生成硫酸腐蚀铁器。 解析：
（1）铁生锈的条件是：放置在干燥处铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品锈需要的条件：要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用。故答案为:与氧气接触，有水参加；
（2）防锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止家庭厨房里菜刀生锈可采取将菜刀擦干，放置在干燥处（或将菜刀擦干，涂上一层植物油）等方法。 故答案为：生成物不会对反应起阻碍作用；将菜刀擦干，放置在干燥处。 （3）酸雨的危害。
28.(3分) (1) 金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (1分)
(2) 金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (1分)
(3) 酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可） (1分)
解析：
1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快
(2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
四、计算题
29.(4分) (1) Ni0.97O (1分)
(2) 91：6
解析：
设Ni2+个数为x,则Ni3+个数为0.97-x
2x+3（0.97-x）=2 x=0.91, 0.97-x=0.06
该晶体中Ni2+和Ni3+的离子个数比为91：6
催化剂30.(6分) （1）nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
一定温度 （2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的
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则物质的量为原来的
2催化剂，根据反应nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O， 5一定温度1?n2?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，
n?2n?151?n2?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； 故答案为：由
n?2n?15可得 （3）
5V(CO)8≤≤。 11V(H2)17解析
（1）根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为：
催化剂nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
一定温度催化剂故答案为：nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O；
一定温度（2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的
2， 5则物质的量为原来的
2催化剂，根据反应nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O， 5一定温度1?n2?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，
n?2n?151?n2?，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； 故答案为：由
n?2n?15可得
（3）因人工合成的汽油的碳原子数n为5～8的烷烃，根据方程式知V（CO）：V（H2）=n:(2n+1)，所以：当n=5，n=8时，其范围：
5V(CO)8≤≤， 11V(H2)17故答案为：
5V(CO)8≤≤。 11V(H2)17 附加题
（1）柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。 （2）化学
（3）催化剂 水蒸气 （4）Al(OH)3
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（5）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据化合价升
降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS+7O+2HO=4H+2Fe+4SO；Fe
+
2+
2-2
2
2
4
3+
2+
具有还原性，可被氧气氧化为Fe，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe+O+4H=4Fe+2HO，
2+
+
3+
2
2
故答案为：
2FeS+7O+2HO=4H+2Fe+4SO；4Fe+O+4H=4Fe+2HO；
+
2+
2-2+
+
3+
2
2
2
4
2
2
FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
（6）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本； 解析：
（6）由于一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本，所以而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，
故答案为：一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本；
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