钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。④使Zn粒进入残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反应速率减小，可能是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。
30．[化学-物质结构与性质]13分
（1）元素的第一电离能：AI Si（填“>”或：“<”） （2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子X下图所示：
m?（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右
①在Xm?中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填
原子的数字标号）；m= （填数字）。 ②鹏砂晶体由Na、X+m?和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。
A．离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
解析：（1）同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大(第二和第五主族例外)。则：铝的第一电离能小硅。
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。
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（4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，利用中心原子价电子对数n=σ键数+孤电子对数，如果n=2 SP杂化，n=3 SP2杂化。2号B形成3个σ键，则B原子为SP2杂化, 4号B形成4个σ键，则B原子为SP3杂化；配位键存在4号上的B原子，m=5,②钠离子与Xm-形成离子键，水分子间存在氢键和范德华力。
31.[化学-有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。 （1）写出PX的结构简式 。
（2）PX可发生的反应有 、 （填反应类型）。
（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是 。 ②D分子所含官能团是 （填名称）。
③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。 （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征： a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCI3溶液显示特征颜色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
解析：（2）苯环上可以发生取代和加成反应，甲基上可以发生取代反应，有机物一般都可以燃烧，因此易被氧化。（3）①A通过反应生成B，则A中含有苯环上有两个甲基，而且苯环上存在2种不同环境的氢原子，则A为邻二甲基苯。②D分子能发生银镜反应则含有醛基。③正向思维和逆向思维结合，则DEHP的结构简
（4）依题意得，则F结构中含有酚羟基，含有羧基，则F的结构简示为：
为
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，其与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：
答案：
2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A
理科综合------化学卷解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物
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8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A Fe Al2?3?2????? ClO Cl B K Cu OH NO3
??2?2?2?C NH4 Na? Br? SO4 D Mg2? H? SiO3 SO4
解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷
2?2?B 用BaCl2溶液鉴别SO4 和 SO3
C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2. 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子
C 1 L 0.1 mol ·L?1NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3
—
D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子
—
解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 D
解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性 二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
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D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。
30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1） 化合物I的分子式为______________。C7H5OBr
（2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反
应方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
；取代反应。
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