5盐城中学2013届高三第二次模拟考试化学试题(2)

NaClO NaOH

冷却转化 氧化 除杂 过滤 FeCl3溶液 结晶 NaCl固体

（1）D中含氧官能团有： ▲ （写名称）。 （2）反应类型： D→E ▲ 。

（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 ▲ 种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基； ②能发生银镜反应； ③与FeCl3溶液作用不显色；④与Na反应能生成H2 ．

（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，

G结构简式为： ▲ 。

（5）写出苯甲醛与银氨溶液反应的离子方程式： ▲

（6）2,2-二甲基戊酸[ ]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮

（ ）为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选；

②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应； ③合成路线流程图示例如下：

40% NaOH 饱和 KOH溶液 过滤 K2FeO固体 滤液 6

浓硫酸Br2CH3CH2OH H2C=CH2 H2C－CH2170℃BrBr

▲

18．(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在 下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)

SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol

（1）写出氯化硫酰（SO2Cl2）水解的化学方程式 ▲ （2）300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的表达式为 ▲ 。

－－

（3）已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×1010，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×105，在SO2Cl2溶于水

+－

所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl浓度与SO42- 浓度之比为 ▲ 。 （4）将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。 ▲ 。 19．（15分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解、变质。高铁酸钾可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高铁酸钾杀菌后会生成铁离子，从而再起到净水作用。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法 工艺流程如下图所示:

（1）写出“氧化”过程中反应的离子方程式： ▲ 。 方法Ⅱ：电解法

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

－

（2）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为 ▲ 。

－－

（3）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42) ＝1.0 mmol·L1的试样，

－

将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图3。该实验的目的是 ▲ ；发生反应的△H ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

7

－

（4）FeO42在水溶液中的存在形式如图4所示。下列说法正确的是 ▲ （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式

－

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

－－－

HFeO4＋OH=FeO42＋H2O

（5）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，

K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为

FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，如右图为高铁酸钾电池

和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点

有 ▲

（6）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

－－－

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42

－－－＋＋

步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3

－

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消

＋－＋＋＋

耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋Cr2O72＋H→Fe3＋Cr3＋H2O（未配平）

－

根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 ▲ mol·L1（用含字母的代数式表示）。

20．(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g) + 4H2 (g)

CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H= -256.1kJ·mol—1。

已知：H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ·mol—1 CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g) △H= -41.2kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(l) △H= ▲ 。 （2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H2O CO + 3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/℃ 平衡常数

800 0.45 1000 1.92 8

1200 276.5 1400 1771.5

①该反应是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4 + H2O CO +3H2的平衡常数K= ▲ 。

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的

分解率降低，其可能的原因为 ▲ ；

在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 ▲ 左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： ▲ 。 （4）乙醇—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导

O2－

离子。该电池负极的电极反应式为▲ 。 21.(12分) A.[物质结构]

（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式 ▲ （2）下列属于非极性分子的是 ▲

A．CH2Cl2 B.BF3 C.H2O2 D.SO3 E.SO2 F.SiO2

（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是 ▲ 。 （4） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 ▲ 杂化。H3O+中H—O—H键角 ▲ H2O中H—O—H键角（填“大于”“小于”或“等于”）

（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH＋

3)6]2。此时向溶液

中通

入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立

即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表

示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)： ▲ ，此配合物中Co的化合价为▲ 。

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