[最新]届高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲酸碱

第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 酸碱中和滴定及其拓展应用

1．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )

A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次 C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。 答案：D

2．(2017·江西赣中南五校联考)下列实验误差分析错误的是( ) A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

解析：用润湿的pH试纸会稀释碱溶液，使溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，导致测定值偏小，故A正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c＝

n可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气V体占据液体应占有的体积，使终点读数偏小，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。 答案：B

3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( ) A．该滴定可用甲基橙做指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol 答案：B

4.常温下，向40.00 mL、0.1 mol·L MOH溶液中滴加0.1 mol·L盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列推断正确的是( )

1

－1

－1

－1

A．MOH是强电解质

B．a点对应的溶液中：c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H) C．b点对应的溶液中：c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)

D．曲线上任意点所对应的溶液中都有c(H)＝c(OH)＋c(MOH)

解析：A项，从图像中起点的pH和MOH溶液的浓度知，MOH是弱电解质，错误；B项，a点对应的溶液中：c(M)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，错误；C项，b点时，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)，正确；D项，只有b点对应的溶液中，存在质子守恒式c(H)＝c(OH)＋c(MOH)，错误。 答案：C

5.(2017·广东珠海质检)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞溶液不能用作本实验的指示剂

解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。 答案：B

6.室温下，将0.10 mol·L

－1

－1

－1

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L

－1

氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH)，下列说法正确的是( ) A．M点所示溶液中c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) B．N点所示溶液中c(NH4)>c(Cl) C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

解析：A项，M点溶液呈碱性，为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，则c(NH4)＋c(NH3·H2O)>c(Cl

－

＋

＋

－

＋

－

－

)，错误。B项，N点盐酸已经明显过量了，溶液中c(H)>c(OH)，结合电荷守恒：c(H)

＋

－

－

－

＋

＋－＋

＋c(NH4)＝c(OH)＋c(Cl)，则c(Cl)>c(NH4)，错误。C项，Q点处溶液的pH＝pOH，则溶液为中性，但是此时消耗盐酸的物质的量比氨水的小，则消耗盐酸的体积小，错误。D项，

a点与b点对应的pH与pOH相同，M点溶液中的H＋来自于H2O的电离，N点溶液中的OH－也

来自于H2O的电离，所以水的电离程度相同，正确。 答案：D

2

7．常温下，浓度均为0.1 mol·L、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分

－1

c别加入NaOH固体，lg

c( )

＋－随加入NaOH的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c(H)＝10C．c点溶液中：c(Y)>c(HY) D．b点时酸碱恰好完全反应

－

＋

－12

－1

mol·L

c解析：因为lgc＋－＝lgc2

－＋

cc＋＝lg

c2

Kw

＋

＝pKw－2pH＝14－2pH，由此可

＋

知，HX是强酸、HY是弱酸，故A错误；a点14－2pH＝12，pH＝1，酸电离出的c(H)＝0.1 mol·L，水电离出的c(H)＝10

＋

－4

－1

＋

－13

mol·L，故B错误；c点14－2pH＝6，pH＝4，说明

－3

－1

酸HY电离出的c(H)＝10 mol·L，而加入的n(NaOH)＝5×10 mol，中和掉一半HY，此时溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY，HY的电离程度大于NaY的水解程度，故C正确；b点14－2pH＝0，pH＝7，溶液呈中性，若HY与NaOH恰好完全反应时生成NaY溶液呈碱性，故D错误。 答案：C

8．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH＝________。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离平衡方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为___________。

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

－

－1

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

3

②a＝________ mL。

解析：(1)c(OH)＝0.1 mol/L，则c(H)＝10

－

＋

－13

mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在

＋

－

CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。②a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。 答案：(1)13 (2)CH3②20.00

9．制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.200 0 mol·L，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。

滴定次数 实验数据/mL 1 20.00 0.00 22.60 2 20.00 0.50 22.55 3 20.00 0.70 22.65 －1－1

3

COO＋H、H2

－＋－

＋H (3)丙>甲＝乙 (4)①图2

＋

4 20.00 1.00 23.00 V(样品) V(NaOH)(初读数) V(NaOH)(终读数) (1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为________mol·L。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。 a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失 b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

解析：(1)每次滴定所耗用的NaOH溶液体积分别为22.60 mL、22.05 mL、21.95 mL、22.00 mL，第一次滴定偏差较大，舍弃，则2、3、4次滴定用NaOH溶液体积平均为22.00 mL。则0.200 0×22.00×10－1－1c(HCl)＝ mol·L＝0.220 0 mol·L。 －3

20.00×10

(2)气泡消失被标准液填充，V标偏大，c待偏大；未用标准NaOH溶液润洗，V标偏大，c待偏大；锥形瓶中加少量水，n待不变，对实验结果无影响；有少量液体溅出，n待减小，V标减小，

－3

c待偏小；锥形瓶用待测盐酸润洗，n待增大，V标偏大，c待偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，V标偏小，c待偏小。

答案：(1)0.220 0 (2)df

4

10．葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·LNaOH标准溶液进行滴定。

(1)滴定前排气泡时，应选择如图中的________。

－1

－1

(2)若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________ ①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L。该滴定终点读数时视线偏高，则测量结果比实际值________。

解析：(1)NaOH是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选③；(2)酚酞的变色范围在8.2～10.0之间，而滴定终点时溶液的pH＝8.8，所以可以选择酚酞做指示剂；根据题意及滴定管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40 mL，选④。(3)滴定时发生的反应为H2SO4＋11－1－3

2NaOH===Na2SO4＋2H2O，则可得n(SO2)＝n(NaOH)＝×0.090 0 mol·L×25.00×10 L＝

221.125×10 mol，m(SO2)＝64 g·mol×1.125×10 mol＝7.2×10 g，该葡萄酒中SO27.2×10 g－1

含量为＝0.24 g·L。 －3

300.00×10 L答案：(1)③ (2)酚酞 ④ (3)0.24 偏低

11．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等作用。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，做被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4＋ H2O2＋ H=== Mn＋ H2O＋

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·LKMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化

－1

－

＋

2＋－1

－2

－3

－1

－3

－2

－1

5

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