江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答

7.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

选项 A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用 B C 可用生石灰做工业废气脱硫剂 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱 8.下列关于有机物的叙述不正确的是

A.乙酸的分子模型可表示为

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 H++ NH3=NH4+ 2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2O=2NH4Cl + Na2CO3 HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O 事实 化学方程式 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体

9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 NA

C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g

D.1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO- 的数目为NA 10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是

实验操作 实验现象 实验结论 非金属性:Cl>C A 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝 - 1 -

C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 D 将铜片放入浓碗酸中，加热 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I- 产生大景气体，溶液变为蓝色 浓硫酸具有强氧化性和酸性 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z

电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>W>X>Y B.X的氢化物中不可能含有非极性键

C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性

12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：

NH3·BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。下列说法正确的是

A.正极附近溶液的平pH减小

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 C 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml D.负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+

13.25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，K=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐

滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

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A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存 B.a点时:c(Na+) +c(H+) =c(OH- )+3c(CO32-) C.当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-) D.当溶液中c(HCO3- ):c(CO32- )=2:1时，溶液的pH=10

26.(15 分) POCl3是有机合成的催化剂，研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3。

已知:①PCl3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃。 (1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离 子 方程 式为________。 (2 )PCl3的 电 子式为____________，仪 器“I”的 作用是____________。

(3)仪器“3”装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是________。

(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是_________________。

(5 )装 置连接顺序是 A--_____，C 中盛装的物质是_______。 27.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

若“重整系统”发生的反应中

n(FeO)?6，则FexOy的化学式为_______，“热分解系统”

n(CO2)中每分解lmol FexOy，转移电子的物质的量为________________。

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(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2，发生反应:2CO2(g) +6H2(g)

C2H4(g) +4H2O(g) △H；

在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如右图所示。

①该反应的△H____0(填“>”“ <” 或“不能确定”)； ②在TA温度下的平衡常数K=_______。

③提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______(列举1项)。 ④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4(g)、2mol H2O(g)进行投料，此时v(正)_____v(逆)。(填“>”“ <” 或“=”)。 (3)用氨水吸收CO2 制化肥( NH4HCO2)。 ①已知:NH3·H2O(aq)CO2(g) +H2O(1)H2CO3(aq) +OH- (aq)

NH4+(aq) +OH-(aq) △H1=akJ/mol H2CO3(aq) △H2 =bkJ/mol

HCO3- (aq) +H2O(1) △H3 =c kJ/ mol

则利用NH3·H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式为__________； ②已知常温下相关数据如表: Kb( NH3·H2O) Ka1( H2CO3 ) Ka2( H2CO3) 2×10-5 4×10-7 4×10-11 则反应NH4+ + HCO3-+H2O -=NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K=______。 28.(14 分)

硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:

(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

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(2)右图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:

①__________；②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。 (3)除铁剂为H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。 ②写出Fe2+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。 (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11) 反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+ 反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。 35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)

张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高\或“低”)，原因是_____________。

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