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化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率学(2)

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图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为逆反应的活化能,反应热为

E1-E2。

(3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 提醒:

活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。

[题组诊断]

外界条件对化学反应速率的影响

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)温度、催化剂能改变活化分子的百分数(√)

(2)碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加CaCO3固体,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率(√) (3)催化剂不参加化学反应(×)

(4)其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大(×)

(5)100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变(×) (6)升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率也增大(√) (7)催化剂能降低反应所需的活化能,ΔH也会发生变化(×) (8)对于反应A+B

C,改变容器体积,化学反应速率一定发生变化(×)

-1

2.下列说法或者设计的实验方案错误的是( )

A.(2016·江苏化学,10B)如图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.(2015·江苏化学,13D)探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管

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