精品K12教育教学资料
c．H2O2
D．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中的氧化剂是 ________ ，还原剂是 ________ 。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe又转化为Fe，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe转化为Fe，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。 (3)由于Cl2、 HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。
答案：(1)D
(2)NO2＋Cl2＋H2O===NO3＋2H＋2Cl (3)c
(4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe，Fe水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
15．(导学号27346247)为验证氧化性Cl2>Fe>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检查)。
3＋
3＋
3＋
－
－
＋
－
2＋
3＋
3＋
2＋
实验过程：
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Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热， Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。 (2)棉花中浸润的溶液为 ________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe>SO2的是 ________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲 乙 丙 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 有Fe无Fe 既有Fe又有Fe 有Fe无Fe 3＋2＋3＋2＋3＋2＋3＋
过程Ⅵ B溶液中含有的离子 有SO4 有SO4 有Fe 2＋2－2－解析：(1)通入一段时间N2，排出装置中的氧气。
(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。 (3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。 (4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。
(5)溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于Fe，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与Fe的反应，则Fe的氧化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe，无Fe，则氯气的氧化性大于Fe，第二次有Fe
＋
3＋
2＋
3＋
2
3＋
3＋
3＋
，说明发生二氧化硫与Fe的反应，则Fe的氧化性大于二氧化硫。 答案：(1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH溶液
△
(3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3＋3＋
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(4)2MnO4＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H (5)乙、丙
－
2＋
2－
＋
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