2014年全国100所名校高三单元测试示范卷 化学卷5 铝、铁及其化合(2)

(1)若X为一种金属单质,A、B、C均为化合物,则X为 ,C为

;写

出

反

应

①

的

化

学

方

程

式: 。

(2)若A为一种碱,其焰色反应为黄色,X中含有氯元素,则A为 ,X为

;

反

应

③

的

离

子

方

程

式

为 。 答

案

:(1)Fe(1

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(2分)

4Al(OH)3↓(2分)

分

);Fe(NO3)2(1

分);Fe+4HNO3(稀)

(2)NaOH(1分);AlCl3(1分);3Al+Al3++6H2O

18.(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

H+、Na+、Al3+、Ag+、阳离子 Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、C、N、S

已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A ,D 。

(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种阴离子

的

E浓

度

由

大B

到

小

的

顺

序

为 。 (3)写出

溶液与过量的

溶液反应的离子方程

式: 。

(4)向100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中逐滴加入35 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液,用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应: 。 答案:(1)Na2CO3;AgNO3(各1分) (2)c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(C)(2分)

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(3)2Al3++3S+3Ba2++8OH-(4)2Al3++7OH-

3BaSO4↓+2Al+4H2O(3分)

Al(OH)3↓+Al+2H2O(3分)

19.(10分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答下列问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有 (填仪器名称)。 (2)

请

写

出

加

入

溴

水

时

发

生

反

应

的

离

子

方

程

式: ,加入过量氨水的目的是 。 (3)

检

验

沉

淀

是

否

已

经

洗

涤

干

净

的

操

作

是 。

(4)若蒸发皿的质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出计算式,不需化简);若称量准确,最(写出一种原因即可)。

答案:(1)250 mL容量瓶(1分) (2)2Fe2++Br2

2Fe3++2Br-(2分);使Fe3+充分沉淀(1分)

终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是

(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(2分) (4)×100%;固体加热时未充分反应变为Fe2O3(各2分)

20.(9分)现有一包铁粉和铜粉的混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略),某化学小组的实验结果如下(假定反应前后溶液的体积不变):

组别 ① ② ③ ④ V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100 混合粉末的质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体的质0 1.28 12.8 24.8 量/g

试回答下列问题:

(1)由第②组数据计算可知,原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)= 。 (2)在②、③、④中,剩余固体只有铜的是 。 (3)第①组溶液反应后,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。

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答案:(1)1∶1 (2)②③

(3)2(每空3分)

21.(10分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离出TiO2+和S。 请回答下列问题:

(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。

(2)滤渣的主要成分为TiO2·xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式: 。

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为 。

(4)步骤④的离子方程式是 。 (5)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及 。

(6)为了测定步骤②所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(假设杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 答案:(1)过滤(1分) (2)TiOSO4+(x+1)H2O(3)4FeSO4+O2(4)Fe2++2HC

TiO2·xH2O↓+H2SO4(2分)

2Fe2O3+4SO3(2分) FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)

(5)防止Fe2+被氧化(1分) (6)(2分)

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