江苏省大丰市高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应

专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应的速率和限度

第1节 化学反应的速率

1．

A B C D 2．

20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ） 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ） 金属 Mg Fe Zn Mg 酸溶液 温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 0.5 mol·L HSO 24拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 1 mol·L HCl 2 mol·L HCl 1 mol·L H2SO4 A．加入10 mL 1 mol/L的盐酸 B．升高反应的温度

C．所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL H2O 3． 4．

下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

A(g) + 2B(g) = C(g)，若v(A) = 2.5 mol/(L·min)，则v(B) =_______________。

①增加反应物的物质的量 ②升高温度

③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

1

5．反应物A从开始到4 min时间内，浓度由4.0 mol/L降到2.0 mol/L，则A在4 min

内的反应速率[mol/(L·min)]为（ ） A. 4.0 B. 2.0 C. 1.0 D. 0.5 6．

已知某反应的各物质浓度数据如下：

a A(g) + b B(g)c C(g)

起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 2s内A的反应速率v(A)=___________。 7．

反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15 mol·(L·s) ②v(B)=0.6 mol·(L·s)

③v(C)=0.4 mol·(L·s) ④v(D)=0.45 mol·(L·s)

该反应进行的快慢顺序为 。 8．

(Ⅰ)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：________。

（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。 （5）同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L_________。

（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：______。

(Ⅱ)反应E + F = G在温度T1下进行，反应M + N = K在温度T2下进行，已知：T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率____(填序号)。 A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 9．

下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）

D. 无法判断

盐酸和1 mol·

盐酸反应，速率不同：

2

A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8mol·L·s， 是指1s 时，物质的量浓度为0.8mol·L D．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显 10．下列各组反应（表中物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

金属 物质 编(粉末 的量 号 状) (mol) 6 mol/L A Mg 0.1 HNO3 1.5 B Mg 0.1 mol/L 10 mL 60℃ HCl 3 mol/L C Fe 0.1 HCl 3 mol/L D 11．

将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中

Mg 0.1 HCl 10 mL 60℃ 10 mL 60℃ 10 mL 60℃ 浓度 体积 温度 酸的 酸的 反应 的实线所示，在相同条件下，将 bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）

3

12．

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下图所示。下列因素中，

影响反应速率的因素是（ ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl的浓度 A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③ 13．

100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成

氢气的总量，可向盐酸中加入少量的 。 A．6 mol/L的盐酸 B．氯化铜溶液 C．蒸馏水 D．氯化钠溶液 E．固体碳酸钙 F．硝酸钾溶液 14．

在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（ ）

A. 温度 B. 压强 C. 浓度 D. 催化剂 15．

对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）

A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度

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C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强 16．

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）

A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C. 将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D. 用Zn与稀硫酸反应制备H2时，加入少量浓硫酸加快反应 17．

某课外小组做了一个有趣的实验，将2 g 铝粉和3 g 碘粉小心混合均匀，分成相等

的三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：

第一组 加入0.5 g水 很快产生火花 第二组 加入1 g Na2CO3·H2O 约30 s产生 火花 第三组 加入1 g无 1 min内没有 水Na2CO3 明显现象 根据上述实验事实，作出的推断错误的是（ ） A. 水能加快铝和碘的反应 B. 第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3 C. 第一组和第二组实验中均放出热量 D. 第三组铝和Na2CO3发生了置换反应 18．

将气体A2和B2各1 mol充入容积为1 L的密闭容器中，反应后生成气体C，2 min 达

到平衡，测得：c(A2)=0.58 mol/L，c(B2)=0.16 mol/L，c(C)=0.84 mol/L，则各物质浓度的变化△c(A2)为________，△c(B2)为_______，△c(C)为________。该反应方程式的化学计量系数比为______。C的化学式是________，2 min里用生成物C表示的反应速率是______________。

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