四、（本题共12分）
硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题：
23、硅原子中能量最高的电子处在 电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为 。
24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以 相结合（选填编号）。14克单晶硅中存在 个Si-Si键。
a．极性键 b．非极性键 c．离子键 d．范德华力
25、写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式： ； 26、SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是 。
工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：
2(CaO?MgO)(s) + Si(s)
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
27、常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是
___________________________________________________ 。 28、若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是 （选填编号）。
a．反应物不再转化为生成物 b．炉内Ca2SiO4与CaO?MgO的质量比保持不变
c．反应放出的热量不再改变 d．单位时间内，n(CaO?MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是 。
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五、（本题共12分）
硫、氯及其化合物有广泛的用途。
29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为 。
30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN氧化成无毒的物质。用化学符号写出CN被氧化后的产物 。
31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 → NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。 ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）。 ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4的形式存在。已知：
NH4(aq) + 1.5O2(g) → NO2(aq) + 2H(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4(aq) + 2O2(g) → NO3(aq) + 2H(aq) + H2O (l) + 346 kJ
NO2(aq)被O2氧化成NO3(aq)的热化学方程式为 。 32、在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。
运用上述资料回答：
33、通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由 。 34、为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 。
--+
-+
+
-++
-
-
资料：25℃时 H2CO3 Ki1=4.4×10-7 H2S Ki1=1.3×10-7 H2SO3 Ki1=1.54×10-2
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六、（本题共12分）
绿矾（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。
在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：
完成下列填空：
35、使用Na2CO3(aq)作前期处理时，需要采取的措施是 。 A、冷却一段时间 B、常温放置一段时间 C、加热保温一段时间
36、试剂a是 。 酸溶时，当看到 现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 。 37、利用下图装置对所获产品（FeSO4?nH2O）中结晶水的含量进行测定。
在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：
步骤I的目的是 ；
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Na2CO3(aq)、H2O 废铁屑 前期处理 足量试剂a 酸溶 过滤 后期处理 绿矾
滤渣
操作甲是 ，操作丙是 （填写编号）。
a、关闭K1 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干
38、步骤IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n= ；相对误差为 。产生误差的可能原因是： 、 （选写2条）。
七、（本题共12分）
氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空： 39、实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
图-39-1
A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵； ②碳酸铵； ③碳酸氢铵； ④氯化铵； ⑤熟石灰； ⑥氢氧化钠。 若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是 （选填上述编号），此时A处的装置应为 （选填下列编号）。
a
b
c
图-39-2
d
e
f
至此，完成了对图-39-1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： 。
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40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有： 。 41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：
足量O2
图-41
NH3 氧化炉 设备a 设备b HNO3
NOx
写出b的名称 ；a中反应的化学方程式 。 42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、 。
43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。
八、（本题共10分）
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
CH2 C COOCH3
CH3
CH2 CH2 OH
OHCH CH2
（甲） （乙） （丙） （丁）
44、丙的名称是____________；乙中官能团的名称是 。
45、写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式 。 46、化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。 47、下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________（填写编号）。 a. Br2/CCl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. O2
CH2CHO
CH CH2
48、写出实验室由 制备比 少2个氢原子的芳香烃的合成路线。合
成路线流程图示例如下：
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