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2018年最新高考信息卷
理科综合化学测试（五）
7．中华民族有5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是
A．竹简B．青铜C．丝帛D．纸张
【解析】A．竹简属于纤维素；B．青铜是铜合金；D．纸张是纤维素，C．丝帛是蛋白质；故答案选C。
【答案】C
8．立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B．立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C．立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体 D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
【解析】立方烷含碳量高，所以燃烧有黑烟产生，故A正确；立方烷中只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种；立方烷二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种；立方烷有8个H原子，依据立方烷的二氯代物有3种，那么在此基础上，剩余的H的环境分别也只有一种，故得到三氯代物也有3种同分异构体，故B正确；苯(C6H6)的同系物必须含有苯环，故C错误；八硝基立方烷分子式是C8N8O16，完全分解可能只产生二氧化碳和氮气，故D正确。
【答案】C
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4mLCHCl3中含有碳原子为1.0103NA
－
B．58.5gNaCl固体含有NA个氯化钠分子 C．7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA D．1L0.5mol·L
－1
氨水含NH4+为0.5NA
【解析】A．标准状况下，22.4mLCHCl3为液体，故A错误；B．NaCl固体是离子化合物，不含氯化钠分子，故B错误；C．CaO2晶体中阴离子过氧根离子，7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA，故C正确；D．一水合氨为弱电解质，1L0.5mol·L故D错误；故选C。
【答案】C
－1
氨水含NH4+少于0.5NA，
10．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是
A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C．步骤③的试剂a必须是氧化剂 D．步骤④的试剂b可选用酒精
【解析】A、步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，选项A正确；B、步骤①的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，选项B正确；C、步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将I氧化成I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能做为萃取剂，选项D不正确。答案选D。
【答案】D
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y
C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
【解析】W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl，Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S，Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。A．因为Mg S Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径：Mg>S>Cl>F，故A正确；B．简单氢化物分别是：HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S，所以稳定性：HF > HCl > H2S，故B正确；C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D．一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。
【答案】C
－
12．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许 Li通
＋
＋
过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是
A．放电时电子从A极通过导线流向B极
B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe＝C6+xLi+
－
C．充电时Li从左边流向右边
D．充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2－xe＝Li1-xCoO2+xLi+
－
＋
【解析】从方程式中看出Li的化合价升高，LixC6作负极，Li1-xCoO2做正极。放电时电子从负极流向正极，故从A极通过导线流向B极，A正确，不选；LixC6作负极，电极反应式为：LixC6－xe＝C6+xLi+，B正确，不选；充电时阳离子流向阴极，故Li从右边流向左边，
－
＋
C错，选C；放电时B做正极，充电时作阳极，电极反应正确，D正确，不选。选C。
【答案】C
13．已知pOH=－lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是
－
A．a=12
B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C．滴入盐酸体积达26.0mL时，溶液中微粒浓度c(Cl)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH)
－
－
D．t℃时，MOH的Kb>1.0103
－
【解析】根据图示，滴加25mL 0.1mol/L盐酸时pH=pOH=6.5，可知Kw=10
－13
，
0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，则pH=11，故A错误；0.1mol/LMOH溶液的pOH=2，可知MOH是弱碱，盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性，pH<6.5，故B错误；滴入盐酸体积达26.0mL时溶液中的溶质是MCl、MOH，且MCl>MOH，溶液呈酸性，MCl水解>MOH电离，所以
c(MOH)> c(H+)>c(OH)，故C错误；t℃时，MOH的Kb=
－
，
故D正确。
【答案】D
26．（14分）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O在400～500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到________________。
（2）乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：
B、C中盛放的试剂依次为_________________、__________________。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有SO2和CO2。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→______________________。 ②若
E
溶液褪色，则
E
中发生反应的离子方程式为
___________________________________。
③能证明有CO2生成的实验依据是___________________________________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀产生。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为________________________________ (用方程式表示)。
【解析】（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400~500℃脱水制取无水CaSO4 ，因为温度较高，所以要用到坩埚，附加仪器泥三角都属于硅酸盐质的仪器。故答案：坩埚和泥三角。
（2）因为H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2，要制得纯净的CO气体，就必须除去CO2和H2O，由实验装置知B为除去CO2，C除去水，所以B中加浓NaOH溶液，C中加浓硫酸。答案：浓NaOH溶液浓硫酸。
（3）因无水CaSO4要和CO 反应会产生SO2 和CO2，检验SO2 和CO2的顺序为检验SO2→除去SO2→验证是否除净→检验CO2。
①根据所给装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为G→D→E→D→F→H。
②若E溶液褪色，是SO2和高锰酸钾溶液反应，则发生反应的离子方程式为5SO2 +2MnO4
－
+2H2O = 2Mn2+5SO42+ 4H
＋
－
＋
③能证明有CO2的存在是使澄清石灰水变浑浊，因为SO2也能使石灰水变浑浊，所以要先除去SO2，故能证明有CO2的生成的实验依据是D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊。
④若G中产物为CaO，根据③知产物为CO2和 SO2，则G中发生反应的化学方程式为高温
CaSO4 + CO=====CaO + SO2+CO2。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀的气体为H2S。是G装置中的固体产物加入稀盐酸产生的H2S，所以固体物质中含有硫化物，故CO 与CaSO4在高温下发生的高温
副反应为CaSO4 + 4CO=====CaS +4CO2。
【答案】（1）坩埚和泥三角（2）浓NaOH溶液浓硫酸
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