河北省磁县一中2013-2014学年高一11月月考化学试题（无答案）

磁县一中高一化学11月份月考试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1． 下列物质的分类不正确的是

A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、HClO都属于酸

C. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 3．摩尔是

A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位

23

C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×10个粒子的集体 4．氯气的摩尔质量是 A．71 B．71g C．71g/mol D．71mol 5．科学家发现一种化学式为O4 的氧分子。1 mol O3和1 mol O4 具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 6．下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤

7．将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．2mol/L B．0.2 mol/L C．0.02 mol/L D．20 mol/L 8．下列叙述中，正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol? L 9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．钠的化学活泼性很强， 钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物 C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 D．少量钠通常保存在煤油里 10．下列关于氯气的描述不正确的是 ．．．

A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．无毒 D．可用排饱和食盐水法收集 11．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是 ．．

A．次氯酸 B．过氧化钠 C．漂白粉 D．碳酸钠 12．下列变化需加入氧化剂才能完成的是

-1

A．MnO?4MnO2

?B．HCO3CO2 C．S2

－

HS D．Br

－ －

Br2

13．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径

14．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂为KClO3

C．该反应中还原剂为I2 D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3 15．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

A B C D AgNO3溶液 产生沉淀 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 蓝色石蕊试纸 变红后无现象 变红后无现象 先变红后褪色 先变红后褪色 Na2CO3溶液 有气泡 产生沉淀 有气泡 产生沉淀 16．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2

D．CuCl2

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

18．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

C．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等 19．下列电离方程式书写正确的是 A. CaCl2=Ca+2Cl

2+2+

－

+

－

B. K2CO3=K+CO3

2+

2+2－

C. Ba(OH)2=Ba+(OH)

2－

D. FeCl3=Fe+3Cl

－

20. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓ B．石灰石溶于盐酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋OH＝H2O

2+

D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu＋Ag

+

－

2－

+

2+

－

21．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A. Na、Cu、Cl、OH B. H 、Ca、CO3、NO3 C. Ba、H、SO4、NO3 D. Na、CO3、OH、K

－

2+

2－

2+

+

2--+

2--+

+

2+

--+

2+

2--

22. 如果NO3、Fe、SO4、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是

A．Cl B．Al C．Na

—

3+

+

D．Mg

2+

23．U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关23592U的说法正确的是

235 A．23592U原子核中含有92个中子 B．92U原子核外有143个电子

238235238 C．23592U与92U互为同位素 D．92U与92U为同一核素

24．若某氖原子的质量是a g，C-12原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法

正确的是

A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a B．该氖原子的摩尔质量是aNA g

C．W g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol D．W g该氖原子所含质子数是W/a

25．下列说法正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂还原性强 D．复分解反应一定是非氧化还原反应 26．下列说法中正确的是

－

A．1 mol·L1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

－－

B．1L 0.5mol·L1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L1

－

C．6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L1

－－－

D．1 mol·L1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol·L1

27．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)

大小的关系，符合

A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2) B．p(O2)＞p(N2)＞p(H2) C．p(H2)＞p(N2)＞p(O2) D．p(N2)＞p(O2)＞p(H2)

28．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 A．Ag+、Na+、NO3-、I- B．H+、Na+、SO42-、Cl- C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-

29．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中，无

NaOH析出，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．12.5 mol/L 30．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI； ②2FeCl2＋Cl22FeCl3； ③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2

－＋－－＋－

A．I＞Fe2＞Cl＞SO2 B．Cl＞Fe2＞SO2＞I

＋－－－＋－

C．Fe2＞I＞Cl＞SO2 D．SO2＞I＞Fe2＞Cl

第Ⅱ卷（非选择题，共4 0分）

二、填空题（本题包括6个小题，共34分。）

21．（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中

CO和CO2的物质的量比是 ，混合气体中C和O的原子个数比是 。 22．（4分）质量比为22:14:16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为_____，同温同压下体积比为_____。

23．（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分

液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） ．．（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）

24．（11分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这

两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

D C B A

（2）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰

视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 25．（6分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)2H+ + CO32— = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式） 26．（4分）在反应２KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为________ mol。 三、计算题27. （6分）将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体。计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升？小苏打的纯度是多少？（假设样品中的杂质不与盐酸反应，纯度是指纯物质的质量比混合物的质量）

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