高三化学一轮总复习第八章排查落实练十二水溶液中的离子平衡新人

排查落实练十二 水溶液中的离子平衡

一、正误判断·辨析概念

(一)弱电解质的电离平衡部分

1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×)

2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7(×) 3．1.0×10mol·L盐酸的pH＝3.0,1.0×10mol·L盐酸的pH＝8.0

－3

－1

－8

－1

(×)

4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

(√) (×) (×) (√) (×) (×)

5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低

－1

7．0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小

8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 9．强电解质溶液中没有分子，只有离子 (二)水的电离和溶液的pH部分 1．pH＝6的溶液呈酸性

(×) (√)

2．只要是纯水，肯定呈中性 3．纯水的pH＝7 (×)

4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)＝c(OH) 5．pH＝0，溶液中c(H)＝0 mol·L(×)

6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性

＋

－1

＋－

(√)

(×) (×)

7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差

＋

－

8．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) >c(CH3COO) (×) 9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×) 10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 (三)盐类水解部分

1．NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡 2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强

－

－

－

(×)

(×) (×) (√)

4．HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 (×)

5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离

1

出的c(H)是10∶1

＋

(×)

6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×) 7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡

(×) (×) (×)

8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H)＝c(OH) 10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H

＋

－

＋

(×)

－

11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4)＝c(Cl)

＞c(OH)＝c(H)

－

＋

＋

(√) (×) (√)

12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大

－1

14．0.1 mol·L的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H

＋

)增大 (√)

15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA

溶液的pH>7

(√)

16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 17．在NaHSO4溶液中，c(H)＝c(OH)＋c(SO4)

＋

－

2－

(×)

(√)

18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液

的总体积≤20 mL

＋

(√)

19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同 (√) 20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

＋

＋

＋

－

－

(√)

21．同c(NH4)的溶液：①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl

③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ 22．溶液均为0.1 mol·L的①CH3COOH ②NH4Cl

③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：②>①>③

＋

－1

(√)

(√)

23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 (×) 24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强

－1

－

(×)

25．0.1 mol·L氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大 (×) 26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)＝c(CH3COO)(×) 27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若

＋

－

x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

＋

2－

＋

(√)

—

28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 (×)

29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)>c(SO4)>c(NH4)＞c(OH) (√) 30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10

－12

，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的

2

盐酸，混合溶液的pH＝7

＋

＋

－

(×)

＋

31．任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)＝c(Cl)＋Kw/c(H) (√)

32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3

(×)

33．室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，

两溶液均呈中性，则a>b ＋

(×)

34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)＝c(CH3COOH)

＋c(CH3COO)

－

＋

－

(√)

－7

－1

35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝9.9×10 mol·L(√)

36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H)一定为1×10mol·L，其溶质不可能

为NaOH

－1

＋－7－1

(×)

37．常温下，浓度均为0.2 mol·L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水

解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO3)均增大

2－

(√)

－1

38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L的NaA和

NaB混合溶液中，有c(Na)＞c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)(√) 39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：

＋

－

－

－

＋

c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

＋

(√)

(×)

40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同

二、简答专练·规范语言

1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

答案 已知室温时，纯水中的c(H)＝c(OH)＝10 mol·L，又因水的电离(H2

－

＋

＋－－7－1

＋OH)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H)

－7

－1

－＋

＝c(OH)>10 mol·L，即pH<7。

2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L和0.1 mol·L，则甲、乙两瓶氨水中

－1

－1

c(OH－)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。

答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。

3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学△

方程式MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋△

5H2O↑或Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带

－

3

走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 答案 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu不会转化为Cu(OH)2沉淀。

5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO3与NH4发生双水解反应，SiO3＋2NH4===2NH3↑＋H2SiO3↓。

6．常温下，0.1 mol·L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>c(CO3)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是 HCO3＋H2

－

－

－

2－

3

－1

2－

＋

2－

＋

2－

2＋

3＋

2＋

＋H3O(或HCO3

＋－

2－3

＋H)，HCO3＋H2

＋－

2

CO3＋

OH，HCO3的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。

7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用NH4＋OH===NH3·H2O。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。

8．电解饱和食盐水为了获得更多的Cl2要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2

＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆

3

＋

－

反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3

可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。

10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

答案 NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3＋H2NH3·H2

＋

4

－

＋OH向逆方向移动，加快氨气逸出。

－

11．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料

中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡

＋

＋

(aq)＋Cl(aq)，由于Ag和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]使Ag浓

－＋＋＋

度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。

4

12．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯

碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

(2)为探究纯碱溶液中CO3的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：向纯 碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深。

三、滴定实验问题再思考

问题1.酸式滴定管怎样查漏？

答案 将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。

问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)

答案 左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。

问题3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)

答案 滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。

问题4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)

答案 俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。

问题5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度

滴定 次数 第一次 第二次 第三次 待测NaOH 溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.100 0 mol·L盐酸的体积/mL 滴定前 刻度 0.00 1.56 0.22 滴定后 刻度 26.11 30.30 26.31 溶液 体积/mL 26.11 28.74 26.09 －12－

2－

26.11 mL＋26.09 mL答案 V＝＝26.10 mL

2

0.100 0 mol·L×26.10 mL－1

c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L问题6.常温下某同学测

25.00 mL定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下

加氨水 体积/mL

－1

0 2 4 6 8 10 12 14 16 5

溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根据上述表中信息，回答下列问题 (1)所测土壤酸碱性如何？

(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少？ 答案 (1)土壤呈酸性

(2)pH＝10 c(OH)＝10mol·L

问题7.用0.1 mol·L的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L的HCl、0.1 mol·L的CH3COOH所得pH变化曲线如下：

－1

－1

－1

－

－4

－1

－

则图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_mol·L的CH3COOH的pH大于1。

问题8.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。

问题9.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6

＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应： (I2＋2S2O3===S4O6＋2I)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。

2－

2－

－

2＋

－1

6

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