2014潞河寒假化学作业参考答案 - 图文(3)

D 证明胶体的分散质能透过滤纸 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液 11. （2013年东城一模）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl

溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①＜②

-2-B．①、②中粒子浓度关系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3) + c(CO3)

C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH?) = c(NH3·H2O) 4D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH?)：③＜④ 412. （2013年东城一模）已知可逆反应：2NO2(g)

N2O4(g)中，NO2、

v消耗

N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

O

NO2 A

N2O4

c

C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1

D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%

第二部分（非选择题）

25. （2013年东城一模）（14分）

砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

。

（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。 （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5

分解为As2O3的热化学方程式： 。

能量 2As(s)+5O2(g) 2?H1=-619.2 kJ·mol-1 ?H2= -914.6 kJ·mol-1 As2O3(s)+O2(g) As2O5(s) 反应过程 （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO4＋2I＋2H+

﹣

3-3- AsO3＋I2＋H2O。下图装置中，

C1、C2是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4

和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测

定无影响），过程如下：

① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO4和AsO3的混合溶液。

As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI） 试样中As2O5的质量是 g。

25. （2013年东城一模）（14分）

（1）ⅤA 弱

（2） As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) ?H= +295.4 kJ·mol-1

--（3）① AsO3+ 2e- + 2H+ = AsO3+ H2O ② 向左偏 433-3-

-（4）① As2O5 + 6OH- = 2AsO3 + 3H2O ② 0.115 426. （2013年东城一模）（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。

（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的 作用。 （2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反

应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。 ② 湿式氧化法的流程如下图：

NaOH(aq)

Fe(NO3)3晶体

NaClO(aq)

Na2FeO4制备 KOH(s) 分离(除盐) 溶液 NaNO3(s)、NaCl(s)

结晶 K2FeO4(s)

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。

结晶过程中反应的离子方程式是 。

-（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO2+ 10H2O 4 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH-

+ 3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

2-c(FeO4)/mmol·L

-1

c(FeO4)/mmol·L-1

T4

2-T1

T2

T3

t/min t/min

图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH

的关系

① 由图Ⅰ可得出的结论是 。

② 图Ⅱ中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是 。

26. （2013年东城一模）（14分） （1）凝聚 （2）① 10

② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

-2K+ + FeO2= K2FeO4↓ 4（3）① K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 ② <

-由4FeO2+ 10H2O 4 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平

-衡正向移动，所以平衡时c(FeO2)越小，溶液的pH越小 427. （2013年东城一模）（13分）

某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。

① 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。 甲 操作 淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞 现象 体并伴随大量白雾；Ⅳ中有向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、Ⅰ中剧烈反应，产生无色气气泡冒出，溶液迅速变蓝 向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、乙 淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯 甲制取O2的化学方程式是 。

乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。

② 甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。 a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S

③ 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。

（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究

该反应中CO2的作用，进行下列实验。

丙 操作 向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ丁 中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞 ① 丙实验的目的是 。

② 丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是 。

③ 为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液， 。

27. （2013年东城一模）（13分）

（1）① 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O

② a ③KI溶液在酸性条件下易被O2氧化

（2）① 证明CO2不能氧化I- ② Na2O2 ③滴入CaCl2（或BaCl2）溶液 28. （2013年东城一模）（17分）

O 有机物分子中与“—C— ”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。

已知：

HCHO + H—C—CHO

一定条件

Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 现象 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝 Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 ①

②

HOCH2 C—CHO

COOC2H5

CH2

COOC2H5

Br(CH2)3Br C2H5ONa

CH2 COOC2H5

CH2 C +

CH2 COOC2H5 ⅱ) H,△

ⅰ) H2O,OH-

CH2 CH2 CH—COOH

CH2 有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

H2 催化剂 B D Na H2 C E 氢溴酸 △ B A (C2H4O) HCHO 一定条件 催化剂 F H C G (C3H4O4) （1）A中所含官能团的名称是 。 （2）A→B的反应类型是 反应。

I ⅱ) H+,△ ⅰ) H2O,OH- J (C9H12O4) （3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1:2反应，则G+B→H的化学方程式是 。 （4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1 mol X与足量Na或NaOH反应时的物质

的量之比分别是1:4和1:1，且苯环上只有一种一氯代物。符合上述条件的X有 种，写出其中任意一种的结构简式： 。

（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的

氢。则下列说法正确的是 （填序号）；E的分子式是 。 a．E与B互为同系物 b．E中含有的官能团是羟基 c．F在一定条件下也可转化为E d．F中也有两种不同化学环境的氢 （6）J的结构简式是 。 28. （2013年东城一模）（17分） （1）醛基 （2）加成（或还原）

（3）HOOCCH2COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5 + 2H2O

△ 浓硫酸

（5）b c C5H12O4

2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准

2013.4

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2014潞河寒假化学作业参考答案 - 图文(3)在线全文阅读。