【初三】江苏省无锡市2018届九年级《化学》上学期十月阶段性测试

江苏省无锡市2018届九年级化学上学期10月阶段性测试试题

注意事项：1.答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。 2.本卷满分50分。

第I卷（选择题 共14分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分） 1.如图所示变化中，属于化学变化的是 （ ）

A．冰雪融化 B．燃料燃烧 C．橙汁榨汁 D．品红扩散 2.下列实验操作不符合规范要求的是（ ）

A．加热液体 B．放置洗净的试管 C．取用锌粒 D．闻气体气味 3.下列物质属于混合物的是 （ ）

4.下列对燃烧现象的描述，有错误的是 （ ） A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾

B．木炭在空气中燃烧时，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

5.为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．该反应是化合反应 B．该反应是分解反应 C．该变化中共涉及三种物质 D．该变化中原子不可分

6.下列不属于缓慢氧化的是 （ ）

A．动植物的呼吸 B．铁生锈 C．酿醋 D．蜡烛在空气中燃烧

7.采用燃烧法除去空集气瓶中的氧气而得到较纯净的氮气时，适合选用的试剂是（ ） A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．硫磺 8.下列物质由原子构成的是 （ ）

A．水银 B．蒸馏水 C．干冰 D．液氮

9.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 （ ） A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．氧气能跟一切物质发生化学反应 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

10.下列反应中，属于化合反应，但不属于氧化反应的是 （ ） A．甲烷＋氧气C．碱式碳酸铜

水＋二氧化碳 B．硫＋氧气

二氧化硫

氧化铜＋水＋二氧化碳 D．氧化钙＋水→氢氧化钙

11.正确量取15ml液体，应选用的一组仪器是 （ ） ①5ml量筒 ②10ml量筒 ③20ml量筒 ④胶头滴管 A． ③④ B．①④ C． ②④ D．①②④

12.蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是 （ ） A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气

B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．过程中装置内物质总质量不断减少 D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

13.干冰（即固态二氧化碳）可用于人工降雨．干冰撒进云层，很快变成气体，并吸收大量的热，使云层的温度下降，云层中的水蒸气就凝结成小水滴，从而形成降水．当飞机将干冰撒进云层后，云层中不会发生的变化是（ ）

A.二氧化碳分子的大小 B.水分子运动速率 C.二氧化碳分子间间隔 D.水分子间的间隔

14.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多．化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是（ ）

A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢 B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢 C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

第II卷（非选择题 共36分）

二、填空题：（本题共4小题，共36分）

15、（11分）（1）空气是一种很重要的自然资源，其中含有多种成分：宇航员在天空中需要携带的气体是 _________ ，焊接金属时常用做保护气的是________，能进行光合作用的气体是 _________，能制成多种用途电光源的是 _________ 。

（2）在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水。可燃冰具有能量高，燃烧值大等优点，将成为未来新能源。目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。 回答下列问题：

①可燃冰属于______(填字母序号) A．纯净物 B．混合物

②甲烷在空气中完全燃烧的文字表达式为_______________。 ③写出下列反应的文字表达式

铁丝在氧气中燃烧_________

氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气_________ （3）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。

①红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的文字表达式为_____________。

②某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是__________%，燃烧结束试管里剩余气体主要是______（填物质名称）。 16．（11分）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器

的名称：①________。

（2）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应该选择的装置组合是 _________ ，其中应该做出的改进措施是_________ ，有关反应的文字表达式为___________，在气体收集完毕后，接下来的操作是__________。

（3）若选择过氧化氢溶液中加入二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是_________，其中二氧化锰起_________作用。若用E装置装满水来收集氧气，则氧气应该从_________进入.若E中不装水，也能用来收集氧气 ，此时氧气应该从_________进入，判断氧气已经集满的操作和现象是_________。 （4）乙炔是一种不易溶于水的气体，密度和空气接近。实验室用电石（一种固体）和水反应制取乙炔，应该选择的装置组合是_____。

17．（5分）某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：

?检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，插入左边的广口瓶中；

?待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。发现烧杯中的水进入到广口瓶中；

?待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。

④该同学又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为400mL。 回答下列问题：

(1) 打开止水夹后看到的现象是_________________________；

(2) 该同学测得的空气中氧气的体积分数为________％。与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是________________和 ________________（写两条即可，导气管的体积可忽略不计)； (3) 该同学的第④步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法是： ________________。 18．（9分）兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验室制取氧气的实验。

将广结果迅速

（1）甲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，进行了如下探究：

[提出猜想]猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想III：

[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。

（2白色点滴板是带有空穴的白色瓷板,可用作微型化学反应。在寻找新催化剂时，将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液??分别加入点滴板中，再分别滴入过氧化氢溶液（如图所示），观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快。据此现象得出结论：红砖粉、硫酸铜溶液等也能做过氧化氢溶液的催化剂。小红认为不正确，

理由一：未探究它们的质量在反应前后是否不变；

理由二： 。

白色点滴板作为反应容器的优点有 。

硫酸铜

（ 3）通过对催化剂的实验探究，同学们还想探究影响反应速率的其他因素。于是在老师的指导下通过查阅资料设计了实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。 验实试剂 前 10 min 内产生不同体积和浓度的稀硫酸 的氢气体积(mL) 30 mL 30 % 30 mL 30 % 564.3 634.7 溶液 过氧化氢溶液 红砖粉

号编 不同纯度的锌 a b 纯锌 含杂质的锌

c d 纯锌 纯锌 30 mL 20 % 40 mL 30 % 449.3 602.8 ① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。 ② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。 ③ 控制其他条件相同，需控制的条件是__________________（例举一种条件即可）。

通过实验，同学们明白了一个道理，物质的纯度对化学反应速率有很大影响，但是不一定是纯度越大反应速率越快，有时候也会有一些特殊情况。

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