北京市朝阳区2011届高三第一学期期末考试--化学(2)

结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

21．（8分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

① D的电子式是 。

② 反应Ⅲ的离子方程式是 。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

① 反应Ⅲ的离子方程式是 。

② B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

22．（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。

② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。

23．（10分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。 （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。 ② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。 （3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。

24．（16分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

已知：

磷酸的结构 M的结构简式

M可以线合成：

用丙烯为原料，通过如下图所示的路

一定 条件

（1）A中两种官能团的名称是 和 。

（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸： ，E→M： 。 （3）写出下列反应的化学方程式：

① D→C3H8O2： 。② 生成E： 。

（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。

（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 。 （6）请用合成路线流程图表示A→丙烯酸（CH2＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。

氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键； 提示：①

② 合成过程中无机试剂任选； ③ 合成路线流程图示例如下：

北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学参考答案 2011.1

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有一个选项符合题意。1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。

题号 答案 题号 答案 1 A 10 B 2 A 11 D 3 D 12 B 4 B 13 B 5 B 14 D 6 C 15 A 7 B 16 C 8 C 17 C 9 D 18 D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

（本卷答案合理即给分） 19．（7分）（1） （2）b （3）NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH，NaOH溶于水电离出OH，使平衡向左移动，且溶解

－

－

+16 2 8 8 时放出热量，使NH3的溶解度减小 有白色沉淀生成

Al3＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4

＋

＋

（4）+3

20．（9分）（1）增大

（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O) ＞ （3）0.0075 mol/(L·min)

减少 6.15

（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol 21．（8分）（1）①

－

－

－

② HCO3＋OH＝H2O＋CO32

③ 2NaCl＋2H2O

－

电解 －

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

－

－

3Cl2 + 6OH+ I＝6Cl+ IO3 + 3H2O （2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl＋2Fe3+

－

② Fe3＋3H2O

＋Fe(OH)3＋3H+

酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体

＋

22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2）① 提供水蒸气

3Fe + 4H2O（g）

② b

（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓）

② C + 2H2SO4（浓）③ 66.7% 23．（10分） （1）Cu2＋2H2O

＋

△ Fe3O4 + 4H2

△ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O

△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

Cu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2

H2SO4 （2）① ZnSO4 Cu2＋2e=Cu

＋

－

② O2

CH4－8e＋10OH＝CO32＋7H2O

－

－

－

（3）1︰3

24．（16分）（1）碳碳双键 羟基 （2）消去反应 加聚反应 （3）

CH2BrCH3CHCH3Br+2NaOHCH3H2OCH2OHOCHCH3OH+2NaBrCH3OCH3OPOH+2H2OOH CH2CCOOH+HOCH2CHOH+HO（4）BrCH2CH2CH2OH

一定条件

CH2POHCCOCH2CHOOH（5） （6）

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