2012年12月塘下中学高一第二次月考试卷-化学

塘下中学2012学年第一学期高一第二次月考

化学试卷

YCYYCY 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 P-31 S-32 N-14

第Ⅰ卷（选择题共55分）

一、选择题(本题包括25小题,1-20每小题2分,21-25每小题3分。每题只有一个选项正确) 1．京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是 （ ） A.将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D.用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子 2．下列叙述中，正确的是 （ ） A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

—

3．质子数和中子数均相等的原子A，其离子An核外共有x个电子，则A的质量数等于（ ） A.2(x+n) B.2(x-n) C.2x D.2x+n 4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）

－

A．NH3 → NH4+ B．Fe2+ → Fe C．H2S → SO2 D．Cl→Cl2 5．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ） ①Na2CO3；②Al(OH)3；②NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A.①②④ B.②④⑤ C.②③④ D.全部 6．下列反应中水只作还原剂的是 （ ） A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O HCl + HClO 7．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ） A．它们的化学性质相似 B．它们都是银白色金属 C．它们都极易被氧化 D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是 （ ） A．常温、常压下，11.2 L 空气中，含有的分子数为0.5NA B．常温、常压下，1 mol KCl晶体中含有NA个K原子 C．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同

9．下列说法正确的是 （ ）

23

A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×10倍

C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

-1

10．关于1mol·1的Na2SO4溶液的叙述正确的是 （ ） A．溶液中含1molNa2SO4

+-1

B．Na的浓度为1mol·L

化学试卷 第1页 共4页

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应浓度的溶液 11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是： （ ） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是： （ ） A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C．相同质量的两种固体分别与100 mL 0.100 mol/mol盐酸反应，放出二氧化碳气体是碳酸氢钠多，但反应速率是碳酸钠的大

D．二者水溶液都显碱性，但物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的pH大于碳酸钠溶液的pH

13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

－

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42= BaSO4↓ C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

D．往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳气体： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

14．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是 A．NaOH和Na2O2 B．NaHCO3和Na2CO3 （ ） C．Na2CO3 D．Na2O 15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： （ ）

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 C．是还原剂

B．是氧化剂

D．既是氧化剂又是还原剂

16．在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是： （ ） A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、OH-、Cl-、K+ C．K+、Fe3+、Cl-、SO42- D．H+、NH4+、HCO3-、Cl-

17．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液

18. 铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为 （ ） A．3∶1 B．1∶3 C．1∶1 D．2∶3

19．下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A、除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃

B、除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热

C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

20．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是 （ ） A．消耗的硫酸一样多 B．与硫酸反应放出的CO2一样多

C．加热后固体的质量相等 D．与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半

化学试卷 第2页 共4页

21．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(下图) （ ） A、6：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2

22．将8g铁片放人100ml硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片的质量变为

8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 （ ） A. 0.5 B. 0.25 C. 0.025 D. 0.125

23．某溶液中Cl - 、Br- 、I-的物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，该比值

为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 （ ） A. 1︰2 B. 1︰3 C. 1︰4 D. 1︰6

24．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物可能的组成是 （ ） A．Zn和Fe B．Fe和Al C． Al和Mg D．Fe和Cu

25、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 （ ） ①、200 mL ②、150mL ③、300 mL ④、350 mL A、①②③ B、④ C、② ③ D、②④

第Ⅱ卷（非选择题共45分）

二、填空题（本题34分） 26．（6分）现有下列物质：

①CO2、②Al(OH)3、③食盐水、④Na2CO3、⑤蔗糖（C12H22O11）、⑥CH3COOH 问：在以上物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。即能于酸又能与碱反应的是 。（填序号） 27．(10分)

（1） 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质 A B 熔点/oC －11.5 17.9 沸点/oC 198 290 密度/g·cm-3 1.11 1.26 溶解性 A、B互溶，且均易溶于水 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。 （2） 用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ； 在铁棒周围的溶液里滴加酚酞，溶液变 色。 （3）写出钠和水反应的离子方程式

化学试卷 第3页 共4页

每有1mol钠反应，则转移电子数为_____________。

28．（12分）如图所示，D为不溶于水的白色胶状物质，则：

提示：Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑

（1）A为 ， D为 ，E为 。（写化学式）

（2）写出（Ⅴ）化学方程式 ，

（Ⅵ）离子方程式 。

29． (7分)将铁与氧化铁的混合物13.6g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1．12L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。 (1) 滴入KSCN溶液未见颜色变化的原因是无 存在。 (2)混合物中铁的质量是 克。

(3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 。 三、计算题（本题10分）

3+

-

30． 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图： 求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？ （2）盐酸的物质的量浓度。

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