34、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是
A. Cu2+ + 2e = Cu B. 2H+ + 2e = 2H2 C. I2 + 2e = 2I D. Fe3+ + e = Fe2+
－
35、难溶电解质AgCl（s）在 中溶解度最小。 A、0.1 mol·LC、纯水
－1
的NaCl溶液
B、0.1 mol·L1AgNO3溶液
－
D、0.2 mol·L
－1
的NaCl溶液
36、下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 。
A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl- 37、下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。 A、（－）Zn| ZnCl2| Cl2|Pt（+）
B、（－）Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag（+）
C、（－）Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt（+） D、（－）Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt（+）
38、25 ℃时反应H（+ 0.5O2 ＝ H2O 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O ＝ 2H22g）（g）+ O2 所对应的电池的标准电动势E2为 。
A、E1 = －2E2 B、E2 = 2E1 C、E2 = －E1 D、E2 = E1
39、已知氧化还原反应：Pb2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn2+（aq），则在c（Pb2+）=0.1mol·L-1，c（Sn2+）=1.0mol·L-1时，反应应向 方向进行。已知?（Pb2+/Pb）= －0.1263V，
???（Sn2+/Sn）= －0.1364V。
A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡
40、Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，AgCl在0.010 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度（mol·L-1）为( )。
Θ A、1.8×10-10 B、1.34×10-5 C、0.001 D、1.8×10-8
41、BaCO3(Ksp= 2.58×10-9)、AgCl(Ksp= 1.77×10-10)、CaF2(Ksp= 1.46×10-10) 溶解度从大
ΘΘΘ到小的顺序是 。
A、CaF2＞BaCO3＞AgCl B、BaCO3＞AgCl ＞CaF2 C、AgCl ＞CaF2＞BaCO3 D、CaF2＞AgCl＞BaCO3
42、有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀－溶解平衡时c(A+)=x mol·L-1，
c(B2-)=y mol·L-1，则A2B的标准溶度积常数Ksp= 。 A、x2y B、xy C、(2x)2y D、xy1/2
43、某溶液中含有0.5mol·L-1Cd2+和0.02mol·L-1Ni2+混合溶液，当逐滴加入稀NaOH溶液时，
??首先生成 沉淀。(已知：KSP(Cd(OH)2)?2.5?10?14；KSP(Ni(OH)2)?2.0?10?15)
? 6
A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、不能确定
44、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 。
A、H2 + Cl2 ＝ 2HCl B、2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ + Cu2+ C、Ag + Cl ＝ AgCl D、2Hg2+ + Sn2+＝ Hg22+ + Sn4+
－
45、若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。
A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 46、对于分步沉淀，下列叙述正确的是 。
A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物质先沉淀
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 D被沉淀离子浓度大的先沉淀
47、某元素A的原子属于第二周期，最外层有7个电子，它属于 族， 区， a 属（填金或非金）。 A、VIIA，p区，非金属 C、VIA，p区，金属
B、VIIA，s区，非金属 D、VIA，s区，金属
48、元素甲的外层电子构型为3s23p5，则该元素的未成对电子数、周期、族、区分别为 。
A、1，3，VIIA，p B、2，3，VIA，p C、1，3，VIA，p
D、2，3，VIIA，s
49、原子核外电子层结构为3d64S2的原子序数是 ，该元素位于周期表第 周期，第 族。 A、25，3，VIII
B、25，4，VIIA
C、26，4，VIIA
D、26，4， VIII
50、下列各组量子数哪个是不合理的 。 A、n=1, 1=1, m=0
B、n=3, 1=2, m=1
C、n=2, 1=0, m=－1
D、n=4,1=2,m=－2
51、现有6组量子数： ① n=3, l=1, m=－1
② n=3,l=0,m=0 ③ n=2,l=2,m=－1
⑥ n=2,l=3,m=2
④ n=2,l=1,m=0 ⑤ n=2,l=0,m=－1 其中正确的是 。 A、①③⑤
B、①②④
C、②④⑥
D、①②③
52、磁量子数m描述核外电子运动状态的 。
A、电子能量高低； B、电子自旋方向； C、电子云形状； D、电子云的空间伸展方向； 53、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5，它在周期表中的位置是 。
7
A．p区ⅦA族 B．s区ⅡA族 C．ds区ⅡB族 D．p区Ⅵ族 54、鲍林（pauli）原理的要点是 。 A．需用四个不同量子数来描述原子中每个电子
B．在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在 C．每一个电子层，可容纳8个电子
D．在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子 55、下列各组量子数合理的为 。
A、（2，1，0，+2） B、（3，3，-1，-2） C、（3，0，0，0） D、（2，0，+1，-2） 56、在多电子原子中，轨道能级与 。
A、n有关 B、n，l有关 C、n，l，m有关 D、n，l，m，ms都有关 57、不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是 。
11111 B、4，0，－1，? 2211C、4，3，+3，? D、4，2，0，?
22A、4，0，0，?58、电子排布式电子构型为3d74s2的是 。 A、Mg
B、Co
C、S
D、Al
59、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 。 A、Mg2+ B、S2 C、K+ D、Cl
－
－
60、下列各组量子数合理的是 。
A、n=1, 1=1, m=0
B、n=2, 1=1, m=1
C、n=2, 1=0, m=－1 D、n=2, 1=3, m=2
61、量子力学中所说的原子轨道是指 。
A、波函数φ（n,l,m,ms） B、电子云 C、波函数φ（n,l,m） D、概率密度 62、在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是 。
A、原子轨道 C、几率密度
B、核外电子运动的轨迹 D、核外电子的空间运动状态
63、当n =4时，m的最大取值应当是 。
A、4
B、±3
C、 ±4
D、+3
64、ClF3分子是 分子。 A、极性
B、非极性
C、不能确定
8
65、某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为 个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A原子是以 杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为 。 A、2个，sp3杂化，三角锥形 C、3个，sp3杂化，三角锥形
66、O2分子间，HF分子间，HCl和H2分子间不存在 。 A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
B、2个，sp2杂化，直线形
67、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 68、N2分子的有 共价键
A、σ键 B、π键 C、σ和π键
69、在分子间的氢键的作用下，物质的熔点和沸点会 。 A、升高 B、降低 C、不变
D、不能确定
70、[Fe(NH3)6]SO4的中心离子的配位数是 。 A、4 B、5 C、6
D、7
71、H[PtCl3NH3]的中心离子是 ，配位数是 。 A、[PtCl3NH3]，4 B、[PtCl3NH3]，3 C、Cl，3 72、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是 。
A. 溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） B. 溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） C. 溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） D. 溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
73、配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中心离子的电荷应为 ，配位原子为 ，中心离子的配位数为 。
A、+3，CN，6 B、+2，C，6 C、+2，CN，6 74、已知量子数l=2，m=0，mS=+1/2，则n应为 。 A、n≥2 B、n≥3 C、n≥4
D、n≥5
D、+2，CO，6
－
－
－
D、NH3，1
75、已知量子数n=2， m=-1，mS=－1/2，则l=应为 。 A、0 B、1 C、2
D、3
76、下列各元素原子的电子分布式写法正确的是 。 A、硼(1s)2(2s)3 B、氮(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1 C、铍(1s)2(2p)2 D、氧(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1(2pz)1
9
77、构成非极性PCl3和非极性CCl4分子之间的作用力的是 。
A、取向力+色散力 B、诱导力+色散力 C、取向力+色散力+诱导力 D、色散力 78、原子中, 可能存在的原子轨道是 。
A、n=1,l=2,m=0 B、n=2,l=1,m=±1 C、n=3,l=3,m=±3 D、n=3,l=2,m=±3
79、下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是 。
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
80、在配离子[Ni(CN)4]中，中心离子的氧化数和配位数分别是 。
2-
A． +3，4 B、+2，4 C、+2，5 D、+2，4 三、计算题
1、在100 kPa下，某气体从10 dm3膨胀至16 dm3，吸热125.52 kJ，求W、ΔU、ΔH。解; 由题可知该反应为等压反应且Qp=125.52J 所以
W = －P ( V2－V1 ) = －100KPa (16L － 10L) = －600J 负号说明系统对环境做功
△U=Q+W= Qp + W = 125.52J－600J= －474.48J △H=Qp=125.52 J
答：W = －600J，△U= －474.48J，△H= 125.52J
2、已知反应
A + B → C +D
C + D → E
ΔrHm1θ (T)＝－40 kJ·mol-1，K1?
?ΔrHm2θ (T)＝60 kJ·mol-1，K2
计算反应
（1）C + D → A + B （2）2C + 2D → 2A + 2B
（3）A + B → E的ΔrHmθ (T)、K?解；已知反应 kJ·mol-1
C + D → E
ΔrHm2θ (T)＝60 kJ·mol-1
A + B → C +D
ΔrHm1θ (T)＝－40
计算反应
（1）C + D → A + B （2）2C + 2D → 2A + 2B （3）A + B → E的ΔrHmθ (T)
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