北京市昌平区2017届九年级上学期期末考试化学试题 doc(2)

〖科普阅读理解〗

29．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有删改）

咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。

资料1：腌制原理

咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。

资料2：腌制过程

腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。

90 90 资料3：影响咸鸭蛋品质的因素 80 80 70 70 蛋黄指数越高，咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，品质越好。 60 60 不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。 50 50 40 90 40

蛋 蛋 80 蛋 黄 黄 70 黄

指 指 60 指

数 数 数 50

/% /% /%

40 30

05 15 20 25 30 35 40 14 19 24 29

0 10 20 30 40

不同腌制温度/oC 不同腌制时间/天 不同腌制用盐量/ (g/100g)

注：腌制时间30天；腌制

注：腌制温度为25oC；腌制用盐量为

30g/100g

注：腌制温度为25oC；腌制时间为30天

用盐量为30g/100g

资料4：咸鸭蛋的食用

咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”

或“元素”）。

（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________。 （3）影响咸鸭蛋品质的因素有_____________。

（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为_____g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。 （5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________。 〖生产实际分析〗

30.（2分）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂， 工业制备的主要流程如下：

金属钠 加热融化，453-473K NaO

2

通入无CO2干燥空气

573-673K 增加空气流量

Na2O2

（1）4Na +O2====2Na2O（反应条件略去），该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （2）已知过氧化钠（Na2O2）产生氧气（O2）的化学方程式为：

2Na2O2 +2CO2====2 Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为g。 31．（5分）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。

80℃，通电 过量KCl，降至室温

NaCl溶液 NaClO3溶液

Ⅰ Ⅱ

（1）KClO3中氯元素的化合价为。

KClO3晶体

NaCl

滤液

KCl

（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的

操作是。

80℃，通电

（3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O========NaClO3 +3。 （4）已知NaClO3+KCl====NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （5）上述流程中，可循环利用的物质是。 〖物质组成和变化分析〗

32．（5分）A、B、C、D、E、F、G都是由C、H、O中的一种或两种元素组成的初中化学常见的物质。常温常压下，G是无色、无味的液体，在4℃以上时，它的密度变化符合 “热胀冷缩”规律，但在0℃和4℃之间却表现为“热缩冷胀”。“”表示一种物质在 一种条件下能生成另一种物质；“”表示两种物质能发生反应。

A B

C G D E F

（1）C的化学式是。

（2）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，属于氧化物的是。 （3）请写出D生成E的化学方程式。

（4）若E与F反应只生成G，写出反应的化学方程式，并画出反应过程中各阶段的微观示

意图。

〖基本实验〗

33.（5分）根据下图回答问题。

A B C D E

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。 （3）装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为，反应的

化学方程式为。

34.（3分）某同学利用以下用品进行二氧化碳性质实验。

①

②

图1软塑料瓶图2点滴板

【实验1】向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。充分振荡，

观察到塑料瓶变瘪，原因是。

【实验2】在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验

1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红

的原因是（用化学方程式表示）。②孔中滴加等量蒸馏水的目的是。

35.（4分）医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张

力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下： （1）称量氯化钠质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒量取 mL水（ρ水≈1 g/cm3）。 （3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是。 （4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。 〖实验原理分析〗

36.（4分）某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃ 步骤I.检查装置的气密性。

步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。 步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，

关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。

K1 K2

a

盛有足量

80oC的热水

白磷的带孔 燃烧匙

A B

（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是，反应的化学方程式为。 （2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是。

（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到，说明空气中氧气的含量约占1/5。 37．（7分）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行 实验，探究铜生锈的条件。

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长

打磨光亮的铜片

8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。 编号 1 2 3 4 5 6 7 主要实验操作 充满纯净的O2 充满纯净的CO2 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 铜片均无明显变化 加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL，再充满CO2 充入10mL O2，再充入10mLCO2 铜片生锈，且水面加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2 附近锈蚀最严重 实验现象 【解释与结论】

（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是。 （2） 实验5的目的是。

（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是。 【反思与评价】

（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法。

（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。

由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是。

（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因

可能是。

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