衡水金卷2018届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(一)理

7、食用酒精常用淀粉发酵法制备，下列说法正确的是

A.淀粉和酒精均属于化合物

B.淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应 C.淀粉和酒精可用碘水鉴别

D.淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应 8、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈

B.用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应 C.用洒水的方法减霾符合绿色化学理念

D.“始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维 9、下列说法正确的是

A.

的所有原子共面

B.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物

C. 的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)

D.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X 的原子

半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是 A.原子半径:XY

C.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质 D.Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体

11、一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图

所示，其中污

水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是

A.b膜为阴离子交换膜

B.处理后的含NO3污水的pH降低

C.负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e==6CO2↑+24H D.导线中流过lmol电子，理论上有1molCl通过a膜

12、过氧化钙(CaO2)是一种重要的氧化剂，实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。

下列说法错误的是

--+

-

A.装置①可用于制备氧气

B.点燃装置②处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气 C.若装置③用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸 D.装量④可用装置③代替

13、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚(

)溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH

溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10 B.M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL

-4

C.M点时，溶液中的水不发生电离 D.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH)-c(H)=2c(Na)-2c(

-+

+

)-c()

26、(14 分)叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2 和H2。某学习

小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去) :

(1)按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。

(2)试剂X 可选用________________(填试剂名称)。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为

_______________________________________________。

(4)装置B的作用为___________________________________________。

(5)加热条件下，NaNH2 和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。 (6)HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)； HNO2为弱酸:____________________________________________________。 ②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。

27、(14 分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小姐用某闪锌矿(主要成分ZnS，

含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:

请回答下列问题:

(1)滤渣1的化学式为____________________，任写一种该物质的用:______________________。

(2)沉淀X的化学式为_______________________________。

(3)“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。 (4)“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。 (5)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10，溶液中离子浓度≤1.0×10 mol/L时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn)=1.5 mol/L溶液中Zn2沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。

(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有___________________________；洗涤沉淀的操作为______________________________________________。 28、(15 分)铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

I.CuO 可用于制备Cu2O。 已知:①2Cu2O(s)②2CuO(s)

4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol；

-1

-1

2+

+

-10

-5

2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol。

(1)CuO分解生成2 mol Cu2O的热化学方程式为____________________________________。

(2)温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4 mol。 ①该反应的平衡常数K=_____________________。

②5min 时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____(填选项字母)。

A.碳与氧气反应放热，加快反应速率 B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散 C.CO可以将Cu2O还原为铜粉 D.CO作该反应的催化剂

II.CuO可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热△H=-283 kJ/mol)，一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示( 三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

(4)t4时改变的条件为______________________________________________。

(5)M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_______________。 35、[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)

N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。 请回答下列问题:

(1)基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。

(2)Ga 单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。

(3)Ga 分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:

物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1465 1238

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