北京市顺义区2016届高三3月第一次统练（一模）理综化学试题含解(2)

，与D按罗宾逊成环可生成L为，

脱水生成M为，根据以上推断可知

（1）A为，用系统命名法命名，其名称是2-甲基-1- 丙烯，故答案为2-甲基-1- 丙

烯;

（2）B为HCHO，含氧官能团为醛基，故答案为醛基;

（3）B为HCHO，C为，D为，反应方程式为

，故答案为

;

【答案】

（1）2-甲基-1- 丙烯 (或2-甲基丙烯或甲基丙烯) （2）醛基 （3）

（4）取代反应（5）

26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。 （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。

（2）已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。

2SO2＋O2

2SO3 反应过程的能量变化如图a所示。

① 图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中 A点降低，理由是 。 ② L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转 化率随X的变化关系。

a. X代表的物理量是 。

b. 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

（3）钢铁锈蚀图示如图c所示： ① 用箭头画出图c中电子的运动方向

② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。

（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2

来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。 ① A极为 （填“正极”或“负极”）。 ② B极的电极反应式是 。

【知识点】化学平衡金属的电化学腐蚀和防护原电池化学反应热的计算化学反应与能量变化 【试题解析】（1）SO2形成硫酸型酸雨的化学方程式为SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O2

2H2SO4，故答案为SO2+H2O

H2SO3 2H2SO3 + O2

2H2SO4;

（2）①由题意可知，1molSO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol，则2mol SO2氧化放出的热量应为2*99=198 kJ/mol ，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，会降低反应的活化能，故答案为－198，因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低;②a、由图象可知，表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的增大而减小，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2(g)的平衡转化率减小，故X代表的物理量应为温度，L表示压强;b、 当温度一定时，增大压强，平衡右移，SO2平衡转化率减小，故L1 < L2。故答案为a． 温度;b． L1 < L2 当温度一定时，增大压强，平衡右移，SO2平衡转化率减小，故L1 < L2。 （3）①钢铁的主要成分为铁和碳，铁为负极，碳为正极，电子由负极流向正极，故答案为

;

② 高铁铁轨锈蚀的原因为铁为负极发生氧化反应 ，Fe－2e- ＝Fe2+由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀，故答案为Fe－2e- ＝Fe2+ ; 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。

（4）①由题意可知原电池目的为SO2和O2来制备硫酸， 故B极生成硫酸，则通入的气体应为SO2，由+4价升高到+6价，发生氧化反应，故B极为负极，A极为正极，故答案为正极; ② B极为SO2，由+4价升高到+6价，发生氧化反应，反应的电极反应式SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+。

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