2017年高考真题化学解析分类汇编—专题10 化学反应速率与化学平(6)

v(AX5)?0.1mol= 1.7×10—4mol/（L?min）

10L?60min②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：

pp0.4=，n=0.40

pp0nAX3（g）+X2（g）

AX5（g）

初始 （mol） 0.20 0.20 0

平衡 （mol） 0.20-x 0.20-x x

（0.20-x）+（0.20-x）+x=n，则x= 0.40-n=0.4—0.4p0 p0.4?则α=

p0p0.2=2（1-

p） p0∴αa=2（1-

120p）=2(1—)×100%=50%；

160p0140p）=2(1—)×100%=40%。

175p0 αc=2（1-

24．（2017·山东理综化学卷，T29）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）

表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol

Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）

NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2

= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶

液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH

K12 【答案】（1）（2）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度 （3）c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；

K2b、c

【解析】（1）（I）×2?（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），

K12所以平衡常数K=；

K2 （2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×10-2mol?L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1=

0.15mol?100%=75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件

0.2mol下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的?H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；

（3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）; 因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），

c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d..向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。

25、（2017·上海单科化学卷，T四）（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3

完成下列填空：

23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。（选填编号）

a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物 24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________ 25．简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）

__________________________________________________________________________

26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。 CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。 【答案】（本题共12分） 23．bc

24．2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3

25．①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用

[Cu(NH3)3CO]Ac

26．C>N>O>H； 27．

；NH3和PH3的稳定性

CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。

【解析】23．a．减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢；b．增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快；c．升温，化学反应速率加快； d．及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。

24．铜液中的氨水（碱性）能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，当CO2过量时发生的反应为 (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3；

25．由化学方程式“Cu(NH3)2Ac + CO + NH3

[Cu(NH3)3CO]Ac ”以及“铜液吸收CO的反应是放热反

应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。

26．铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径C>N>O>H；氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是

；比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者

元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。

27．根据题目中的信息“CS2与CO2分子结构相似”，根据CO2的电子式（的电子式（

）可以写出CS2

）；因为“CS2与CO2分子结构相似”，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量

越大（分子间作用力就越强），熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。

26．（2017·天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

－

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①CH4(g)＋H2O(g)②CO(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol1

－

CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol1

－

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。 a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(a) (b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

________________________________________________________________________。 【答案】

一定条件

(1)2NH4HS＋O2=====2NH3·H2O＋2S↓ (2)a 90% (3)14.5%

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