2012年高考模拟试卷 化学卷 - 5

2012年高考模拟试卷 化学卷

考试时间:50分钟 满分:100分

第Ⅰ卷

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Al 27 Fe 56

一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

＋

（ ）

＋

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一

8．（根据浙江省温州十校联合体2011届高三上学期期末联考（理综）改编）下列实验描述正确的是

（ ）

A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤

B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、

稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）

9．（原创）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

10．（根据浙江省杭州师大附中2012届高三第二学期开学考试化学试题改编）根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋4e＝2H2O

C．装置开始工作初期乙中的总反应为：

CuSO＋H↑ Cu＋H2SO4 电解 42

＋

－

X Y Z D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

11．（原创）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有（ ） A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2 C. 用过氧化钠与水反应制取O2 D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2

关随停

12．（原创）下列叙述正确的是 （ ） A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大

小关系是：c[(NH4)2SO4]

B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3 C．0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·L-1，

应调节溶液中的c(H+)为1.11×103mol·L-1

－

13．（原创）已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa

pKa 羧基（—COOH） 巯基（—SH） H2O 3.7 9.8 16 有关如图所示的有机物说法不正确的是（ ） A．分子式为C9H15NO3S B．具有较强的还原性 C．易跟H2发生加成反应

D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应

非选择题部分

26．（原创）（16分）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 气体单质D对应元素在周期表中的位置为 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有

性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 （5）设计实验探究离子晶体C的成分。

27．（原创）（（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条

件）：

2SO2（g）＋O2 （g）

2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol1

－

⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母，下同）。

A．向装置中充入N2 C．向装置中充入O2

B．向装置中充入过量的SO2 D．升高温度

⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，．．．．

平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2（g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于

5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与 体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后， 体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应 2SO3

2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。

A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ，

并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） K（1．0 MPa） （填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl = [AgCl2], 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先

变小后变大）的原因是：

28．(根据广东省粤西北九校2012届高三联考化学试题改编)--

（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ．．．． ②2CrO42 + 2H+

－

Cr2O72+ H2O

－

请回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。

（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是

。

（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称） ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH．．

外，还含有（填化学式） 。 ．．．

（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，

电解时阴极的电极反应式为： 。 （5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 （6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。

29．（14分）（根据哈尔滨市第六中学校2011届第二次模拟考试改编） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中官能团的结构简式是

（2）A→B的反应类型是 ，B→C的反应类型是 （3）E的结构简式是

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是：

a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H8O3

（6）G的另一种同分异构体H具有以下性质：①与A具有相同官能团②氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请写出H的结构简式

26．（16分）（1） （2）

（3） （4）

（5）

27．（14分） ⑴

⑵

⑶ ⑷①

② 28．（14分）

（1）

（2） （3） （4） （5） （6） .29．（14分）

（1）

（2） （3）

（4） （5） （6）

参考答案

7、D 8、 B 9、A 10、 C 11、 B 12、D 13、C

26．（16分）（1） Cl2O(2分) 第二周期第VA族 (1分) （2）2HClO ＝2HCl + O2 ↑(2分)

（3） 3 Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +２N2 + 3H2O (2分) 氧化 (2分) C(Cl )> C(NH4+ )> C(H+ )> C(OH) (2分)

－

－

（4）2 Cl2+２Na2CO3+ H2O＝Cl2O+２Na H CO3+２NaCl (2分)

（5取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+,另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl，由此证明该晶

－

体为NH4Cl。 (3分) 27．（14分）（每空2分）

（1）C (2)CD (3) 2.5*10-4 常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题 =

(4) ①10 （2分）

②开始Cl抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl浓度增大使AgCl形成[AgCl2]络合物，所以Ag+浓度又变大了。（2分）

28、（14分）（每空2分）（1）+6 （2分） （2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH

8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共2分）

—

—

--10

（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分） （3）Al＋3e=Al （2分，） （4）加稀硫酸酸化（2分） （5）冷却结晶（2分） 29、（14分） （每空2分）

（1）-CHO （2）氧化反应 取代反应 （3）

（2分）

+ 3NaOH △

3+

-

（4）

（5）a、b （6）

+ CH3COONa + CH3OH + H2O（2分）

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