2010年化学中考模拟试卷(1)(2)

2010年中考化学模拟试题（一）

一、 选择题：（共六小题，每题3分，共18分） 1、下列变化中能说明分子可以再分的是

A、矿石粉碎

2、下列操作时，仪器间不能接触的是

A、向试管内倾倒液体时，试剂瓶口与试管口 B、将烧杯内液体引入一容器时，烧杯嘴与玻璃棒 C、滴管向试管内滴液体时，尖嘴与试管内壁 D、过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

3、我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体。则下列说法正确的是

A、这种气体的相对分子质量为32； C、这种氧原子的核外有10个电子；

4、如果要制备CuCl2，可用（ ）组中的物质互相作用。

A、铜和稀盐酸

B、氧化铜和稀盐酸 D、氢氧化铜和稀盐酸

B、这种氧原子的核内有10个质子；

D、这种气体的相对分子质量为36

B、干冰升华

C、电解水

D、汽油挥发

C、铜和稀硫酸，再加稀盐酸

5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属

于

A、有机物

B、金属或合金

C、氧化物

D、盐

6、铁制容器不能用于贮存

A、蔗糖

二、非选择题：（共八小题，共36分） 7、（4分）(4分)从铁、铝、氮气、烧碱、二氧化硅、生石灰、氯化钠、小苏打、甲烷、酒精等物质中，分别选择一种符合分类要求的物质，并将其化学式填写在表格相应的位置上。 物质类别 化学式（各项只填写一种） 8、（4分）（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：

(1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素。 (2)SiO2是砂的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C

Si+2R，R的化学式为 ；该化学反应的

金属 氧化物 碱 有机物

B、食盐溶液

C、稀硫酸

D、硫酸亚铁

基本类型是下列中的 。

①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应

(3)硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2

排放，因而有助于解决的环境问题是 。

9、（5分）)实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀盐酸反应的快慢，来比较Al和Fe金属活动性的强弱。设

计了甲图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝)。

甲 乙

①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物，其操作是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②若要比较甲图中产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③实验测得铝丝产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图乙所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

________________________________________；

(4) 实验中学研究小组，对含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液的废水进行处理，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中滴加稀硫酸，有气体生成。则滤出的金属中一定有____________；滤液中一定存在的溶质是________________。

10、（5分）同学们对石灰水很熟悉，并经了解它的一些用途，殊不知是一种非常好的家庭消毒剂。用生石灰加水后，就能配成石灰乳（含熟石灰很多的浆），它可用来消毒厕所、水沟、阴沟和病人的粪便及呕吐物。它是一种最便宜的消毒剂，适用于大面积的消毒。但要注意，只有新配制的石灰水才有消毒能力。敞开在空气中久置的石灰水消毒效力会降低甚至消失。请联系你学过的知识，回答：

⑴石灰水配制过程的化学方程式： 。

⑵为什么新配制的石灰水才有消毒能力，而久置的石灰水则没有消毒能力？ 。 反应的化学方程式是： 。

11、（3分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示______________________________。

（2）当温度为t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺

______________。

（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措

施是_______________________________。

12、（4分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐。它们的转化关系如图所示。请回答：

序

（1）物质B和E的化学式为B___________、E___________；

（2）反应①的化学方程式为：________________________________；

13、（5分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）B装置的作用___________________________。为了检验B装置的作用是否彻底，可在上图_________之间（填写装置序号）

增加一个 （选填E或F）装置。

（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，则该反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3。你认为呢?简述理由

____________________________________________________。

（4）装置D的作用是 。有同学设计实验方案，探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH

剩余，请帮助其完成下列实验报告。 实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论 D溶液中有NaOH剩余。 ①取样，先向溶液中 滴加过量的 产生白色沉淀 溶液； ②静置，取上层清液， 滴加 产生蓝色沉淀 溶液。

14、（6分））在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量多少g？

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

放 出气

体 A B 的质

量

73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 0

参考答案： 一、 /g 1 C 2 C 3 D 4 B 5 B 6 C 二、非选择题

7、Fe、 CaO、 NaOH、 CH4

8、21. ⑴氧 ⑵CO ③ ⑶温室效应 （各1分，共4分。）

9、③反应放热，溶液温度升高使反应速率加快（其他合理答案均可）

（4）Fe、Cu、Ag（全写对给2分，写对1～2个给1分） Fe(NO3)2

10、(1) CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （2分）

(2) 因Ca(OH)2能与空气中的CO2反应而变质。（1分） CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O （2分）

11、t1℃时，a、c的溶解度相等 A=B＞C；加溶质或者升高温度。

12、（1）CuO CO （2）CuO+C高温Cu+CO2↑

13、⑴除去水分（防止过氧化钠与水反应）；B、C；E

⑵ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

⑶不能；根据质量守恒定律，反应物中不含H元素（答出原因才给分） ⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）； 实验方案 实验 现象 ①取样，先向溶液中产生 滴加过量的 CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2 溶液； ②静置，取上层清液，产生滴加CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4 溶液。

14、25.（1）4.4 （4分）

（2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分）

有关化学方程式 实验结论 白色 沉淀 蓝色沉淀 CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2 NaCl D 溶液中有NaOH剩余。 2NaOH+CuCl2== Cu (OH)2↓ +2 NaCl

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