浙江省杭州高级中学2012届高三第六次月考理科综合试题（无答案）(2)

处振源向左传播的波在t1?0.3时刻于C点相遇，则下列判断不正确的是：

A．两列波在A、B间的传播速度均为10m／s B．两列波的波长都是2m

C.在两列波相遇的过程中，中点C为振动加强点

D．在t2?0.7时刻，B处质点经过平衡位置且振动方向向下

二、不定项选择题（本题共3小题。全部选对得6分，漏选得3分，有选错得0分。） 18．在如图所示的电路中，圈①、②处可以接小灯泡、电压表（为理想电表）。电源电动势ε、

内阻r保持不变，定值电阻R1=R2=R3=R4=r，小灯电阻RL=r，下列说法中正确的是（ ） A．要使电源总功率较大，则应该①接电压表，②接小灯泡 B．要使电源输出功率较大，则应该①接小灯泡，②接电压表 C．要使路端电压较大，则应该①接小灯泡，②接电压表

?r1 R3???? R1R42 ?R2?D．要使闭合电路中电源效率较高，则应该①接小灯泡，②接电压表

19．在四川汶川的抗震救灾中，我国自主研制的“北斗一号”卫星导航系统，在抗震救灾中发挥了巨大作用。北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。“北斗”系统中两颗工作星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻2颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置（如图所示）．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则以下判断中正确的是:（ ）

R2gA．这2颗卫星的加速度大小相等，均为2

rB．卫星1向后喷气就一定能追上卫星2 C．卫星1由位置A运动到位置B所需的时间为

?r3Rr gD．卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做功为零

20．有只船在水中航行时所受阻力与其速度成正比，现在船由静止开始沿直线航行，若保持牵引力恒定，经过一段时间t1后，速度为v，加速度为a1，最终以2v的速度做匀速运动；若保持牵引力的功率恒定，经过另一段时间t2后，速度为v，加速度为a2，最终也以2v的速度做匀速运动，则（ ）

A．t2

第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

非选题题部分共12题，共180分

21．（10分）一同学要研究轻质弹簧的弹性势能与弹簧长度改变量的关系。实验装置如下图甲所示，在离地面高为h的光滑水平桌面上，沿着与桌子右边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量为m的小球刚好接触。将小球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，使小球沿水平方向射出桌面，小球在空中飞行落到位于水平地面的记录纸上留下痕迹。

（1）若测得某次压缩弹簧释放后小球落点P痕迹到O点的距离为s，则释放小球前弹簧的弹性势能表达式为 ；

（2）该同学改变弹簧的压缩量进行多次测量得到下表一组数据： 弹簧压缩量x/cm 小球飞行水平距离s/m 1.00 2.01 1.50 3.00 2.00 4.01 2.50 4.96 3.00 6.01 3.50 6.97 重垂线O y P 甲 O 结合（1）问与表中数据，弹簧弹性势能Ep与弹簧压缩量x之间的函数关系式为 ； （3）完成实验后，该同学对上述装置进行了如下图乙所示的改变：（I）在木板表面先后钉上白纸和复写纸，并将木板竖直立于靠近桌子右边缘处，使小球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，撞到木板并在白纸上留下痕迹O；（II）将木板向右平移适当的距离固定，再使小球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，撞到木板上得到痕迹P；（III）用刻度尺测量纸上O点到P点的竖直距离为y。若已知木板与桌子右边缘的水平距离为L，则（II）步骤中弹簧的压缩量应该为 ；

（4）若该同学在完成图乙实验的过程中，弹簧与桌子右边缘不垂直，用（3）问的方法计算得出的弹簧压缩量比实际 （选填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。

22．（10分）某同学利用DIS、定值电阻R0、电阻箱R1等实验器材测量电池a的电动势和内阻，实验装置如图1所示。实验时多次改变电阻箱的阻值，记录外电路的总电阻阻值R，用电压传感器测得端电压U，并在计算机上显示出如图2所示的1/U－1/R关系图线a。重复上述实验方法测量电池b的电动势和内阻，得到图2中的图线b。

P 乙

（1）由图线a可知电池a的电动势Ea＝__________V，内阻ra＝__________?。

（2）若用同一个电阻R先后与电池a及电池b连接，则两电池的输出功率Pa_______Pb（填“大于”、“等于”或“小于”）效率?a （填“大于”、“等于”或“小于”） ?b。

23．（16分）如图所示，AB为斜轨道，与水平方向成45°角，BC为水平轨道，两轨道在B处通过一段小圆弧相连接，一质量为m的小物块，自轨道AB的A处从静止开始沿轨道下滑，最后停在轨道上的C点，已知A点高h，物块与轨道间的滑动摩擦系数为μ，求： （1）在整个滑动过程中摩擦力所做的功.

（2）物块沿轨道AB段滑动时间t1与沿轨道BC段滑动时间t2之比值t1/ t2.

（3）使物块匀速地、缓慢地沿原路回到A点所需做的功.

24．（20分）在图中，MON是光滑的裸导线围成的线框，∠MON=60°，线框处在水平面内且置于竖直向下、磁感应强度为B的匀强磁场中，裸导线ab与线框良好接触，接触点a、b与线框顶点O构成等边三角形，裸导线ab能在弹簧S的作用下沿线框匀速向左移动，运动到顶点O以后继续在光滑绝缘导轨上向左运动（绝缘导轨与光滑的裸导线围成的线框在同一水平面内，且光滑连接）；已知弹簧的平衡位置在O点，导线的初始位置处在弹簧的弹性限度内，弹簧的劲度系数为k，导线单位长度的电阻为r，裸导线ab的质量为m. （1）求ab向左做匀速运动的速度v.

（2）裸导线ab第一次运动到顶点O以后，能否再次做匀速直线运动？

（3）从裸导线ab第一次运动到顶点O开始计算，直到裸导线静止，电路中所产生的焦耳热Q是多少? 25．（22分）如图所示，在坐标系xoy中，过原点的直线OC与x轴正向的夹角φ=120°,在OC右侧有一匀强电场：在第二、三象限内有一匀强磁场，其上边界与电场边界重叠、右边界为y轴、左边界为图中平行于y轴的虚线，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里。一带正电荷q、质量为m的粒子以某一速度自磁场左边界上的A点射入磁场区域，并从O点射出，粒子射出磁场的速度方向与x轴的夹角θ＝30°，大小为v，粒子在磁场中的运

O b N 绝缘导轨 a M 动轨迹为纸面内的一段圆弧，且弧的半径为磁场左右边界间距的两倍。粒子进入电场后，在电场力的作用下又由O点返回磁场区域，经过一段时间后再次离开磁场。已知粒子从A点射入到第二次离开磁场所用的时间恰好等于粒子在磁场中做圆周运动的周期。忽略重力的影响。求 （1）粒子经过A点时速度的方向和A点到x轴的距离； （2）匀强电场的大小和方向；

（3）粒子从第二次离开磁场到再次进入电场时所用的时间。

26. （14分）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、

⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。 (1) 若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

② ⑦ ⑧ ②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： ▲ (用化学式表示)。 (2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图示转化关系推测：戊可能为： ▲ (列举两例)。

若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为： ▲ 。

(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为： ▲ 。 若反应c是在高温下进行的，且为工业上有

重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式： ▲ 。

(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体X。资料显示，X分子是上述元素组成的三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下X易分解。粉未状的KSCN与一定浓度的硫酸在一

定条件下可得到气体X和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体X的结构式是 ▲ 。

(5)酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？ ▲ 。

27．(16分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极

上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜__▲___(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式 ▲

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇

被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___________________________▲_________________________________。 (3)存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+

—

Cr2O72（橙色）+H2O

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①若平衡体系的pH=2，则溶液显 ▲ 色. ②能说明第①步反应达平衡状态的是 ▲ 。

a．Cr2O72和CrO42的浓度相同 b．2v (Cr2O72) =v (CrO42) c．溶液的颜色不变

—

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（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一

是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3

－

－

和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。 ①电解过程中 NaCl 的作用是____________▲______________。 ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10

－13

mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为__▲__ mol·L-1。

（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

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