山东省威海市高三第二次模拟考试理综试题(含答案)(2)

速度为多少?

(3)若货车以加速度a0做匀加速运动，在运动过程中钢板与货车间发生相对滑动，经过多长时间钢板开始往下掉?

25．(20分)

在直角坐标系xOy的第一象限区域中，有沿y轴正方向的匀强电场和垂直纸面向外的匀强磁场(图中未画)。在

x=4L处垂直于x轴放置一荧光屏，与x轴的交点为Q。电子束以相同的速度v从y轴上0?y?2.5L的区间垂直

于电场和磁场方向进入场区，所有电子均做匀速直线运动。忽略电子间的相互作用力，不计重力，电子的质量为m，所带电量的绝对值为q，磁场的磁感应强度为B?(1)电场强度的大小；

(2)若撤去电场，并将磁场反向，求从y=0.5L处射入的电子经多长时间打到荧光屏上；

(3)若撤去磁场，求电子打到荧光屏距Q点的最远距离。

26．(14分)

空气是人类赖以生存的自然资源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1。

(1)为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

①上述实验过程中化学反应的原理是_________(用化学方程式表示)。

②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：mL· s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。

③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1·L-1碘溶液的配制。为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol·L-1碘溶液。

第一步：准确称取_____g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

第二步：______，洗涤、定容、摇匀。

第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________(填仪器名称)。 (2)空气中SO2含量的测定：

①在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需

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mv。求： qL

时间为500 s，则该地空气中的SO2含量是____mg·L-1，________(填“符合”、“不符合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________；___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)”。 27．(14分)

锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

(1)ZrSiO4中锆元素的价态是______；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4比由纯生的反应SiCl4质量

质量通常ZrSiO4发得到的大，原因是

__________。SiCl4的电子式为__________。

(2)高温气化后的固体残渣除C外，还有A12O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是____________。

(3)写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：______________。

(4)锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。 a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小 b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路 d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

(5)工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。电解的总反应方程式为_______________________________。

(6)某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为_______________。 28．(15分)

氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题： (1)NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为： 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下表：

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①由此计算得出△H=__________ (用上表中字母表示)kJ·mol-1。

②400℃时，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4％，则该温度下NH3的转化率为_______；该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________。

(2)实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中还发生4NH3+3O2?N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如下图所示：

①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图像中x=____。

②NH3生成NO和N2的反应分别属于_____、______(填“吸热反应”或“放热反应”)，温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是________(只答一条即可)。 29．(10分)

将大豆种子置于水分、空气、温度、光照等条件适宜的环境中培养，定期检测萌发种子或幼苗的重量变化，结果如右图所示。回答下列问题：

(1)第6天之前种子重量增加的主要原因是__________。若以葡萄糖为呼吸底物，第6天测得种子O2吸收量和CO2释放量之比为l，则大豆细胞内无氧呼吸的强度为________。若H18O参与大豆种子的有氧呼吸，则此过程中____________，该实验方法是_______________。

(2)若第10天大豆种子均萌发成幼苗，则大豆幼苗的光合速率______(选填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸速率。10天后大豆幼苗重量增加的主要原因是____________。

(3)第11天大豆幼苗叶绿体产生的O2的移动方向是________________。 30．(9分)

马拉松运动员在参加比赛前后体内会发生一系列的生理变化。回答下列问题：

(1)运动员在长跑的过程中大量出汗，此时_____分泌的抗利尿激素被释放进入血液，促进______对水分的重吸收，使血浆渗透压_____。同时血糖调节中枢兴奋，______细胞分泌活动增强，血糖浓度上升，此过程属于_______调节。 (2)长跑结束后，寒风吹到身上运动员会感觉到刺骨的寒意，形成此感觉的神经中枢位于_______________________。 (3)个别运动员为提高成绩长期服用性激素，对其性腺造成的危害是________。 31．(11分)

红树林是一种典型的湿地生态系统。回答下列问题：

(1)红树林具有调节气候、保护海岸的作用。从生物多样性价值的角度分析，这属于_______价值。

(2)由于受潮水的浸淹程度不同，红树林中不同地段往往分布着不同的种群，这体现了群落的_______结构。 (3)红树林通过凋落物分解、根系分泌等途径向环境中释放化学物质，促进或抑制周围其他植物的生长和发育，这

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O的转移途径是

说明_________在生态系统中发挥着重要作用。

(4)用标志重捕法计算红树林区的短吻栉鰕虎鱼时，发现标记的鱼被天敌捕食较多，则调查结果会________(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(5)红树林常会受到薇甘菊的入侵，薇甘菊重压于乔灌木植物顶部，阻碍乔灌木进行_____使其死亡，造成该生态系统的______锐减。田野菟丝子能吸收薇甘菊的营养而抑制其生长，可用田野菟丝子控制薇甘菊的入侵，这种防治方法称为_______。田野菟丝子与薇甘菊之间的关系是____________。 32．(9分)

已知青蒿的白花(只含白色色素)和黄花(含黄色色遗传机理如右图所示。回答下列问题： (1)黄花蒿植株的基因型有__________种。 (2)将AAbb、aaBB两个品种杂交，得到F1。

①F1植株产生比例相等的配子的原因是____________。

②为了利用F1尽快培育出能稳定遗传的黄花蒿品种，请设计简单的实验方案(要求用文字描述)____________。 ③F1自交得到F2，F2的表现型及比例是___________。为了确定F2中白花蒿植株能否稳定遗传，最简单的方法是_____________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按照所做的第一题计分。 33．[物理——物理3-3](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是______(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)

A．液体的表面层内分子分布比较稀疏，分子间表现为引力 B．气体分子的平均动能越大，其压强就越大

C．第二类永动机是可以制成的，因为它不违背能的转化和守恒定律 D．空气的相对湿度越大，人们感觉越潮湿 E．给物体传递热量，物体的内能不一定增加

(2)(10分)如图所示，两端开口、粗细均匀的U型管竖直放置，其中储有水银，水银柱的高度如图所示。将左管上端封闭，在右管的上端用一不计厚度的活塞封闭右端。现将活塞缓慢下推，当两管水银面高度差为20cm时停止推动活塞，已知在推动活塞的过程中不漏气，大气压强为76cmHg，环境温度不变。求活塞在右管内下移的距离。(结果保留两位有效数字。)

34．[物理——物理3-4](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是_______(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分) A．单摆是理想化模型，所以单摆的振动一定是简谐运动 B．不同频率的波也能产生干涉

C．机械波和电磁波的波速、波长及频率的关系都为v??f

D．“在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的”这是狭义相对论的一条基本

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素)是一对相对性状，其

假设

E．X射线的穿透本领比可见光强

(2)(10分)如图所示，半径为R的透明半球体的折射率为5／3，在离透明半球体2.8R处有一与透明半球体平面平行的光屏。某种平行光垂直透明半球体的平面射入，在光屏上形成一个圆形亮斑。 (i)求光屏上亮斑的直径；(不考虑光线在球内的多次反射) (ii)若入射光的频率变大，则亮斑的直径如何变化? 35．[物理——物理3-5](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是_____(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)

A．卢瑟福用?粒子散射实验证明了原子核内存在质子

B．某种元素的半衰期为一年，两年后该元素完全变成了另一种元素 C．根据玻尔理论，氢原子放出一个光子，其核外电子的运动半径减小 D．查德威克用实验证实了原子核内存在中子 E．原子核178O内有9个中子

(2)(10分)如图所示，在光滑的水平面上有两辆小车A、B，A、B中间用轻细线连接，细线呈松弛状态，在小车A上放有一滑块C，A、B、C三者的质量均为m，系统处于静止状态。现给小车B一初速度v0，最终三者以共同速度在水平面上匀速运动。求滑块C在小车A上滑动的过程中，由于摩擦产生的热量。(细线未断裂，空气阻力不计)

36．【化学——选修2，化学与技术] (15分)

氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

(1)原料气甲的氢气来源于水和碳氢化合物，请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：________________。

(2)在工业生产中，设备A的名称为________，A中发生的化学反应方程式是___________。

(3)上述生产中向母液通入氨气同时加入________可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化。尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是____________________。 (4)纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：______________________。

(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数

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