【大高考】高考化学：三年模拟精选 专题14碳、硅及其化合物 无

A组 专项基础训练

一、选择题

1.（2015·洛阳统考，6）下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ） A.焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 D.Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

高温

解析 A项，发生反应：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，焦炭表现出强还原性，正确；B项，晶体硅用于制作半导体材料是因为具有特殊的导电性，与熔点、硬度无关，错误；C项，MnO2是双氧水分解的催化剂，没有体现氧化性，错误；D项，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，说明氧化性：Fe3>Cu2，还原性：Cu>Fe2，与Fe、Cu活动性无关，错误。

＋

＋

＋

答案 A

2.（2015·乌鲁木齐检测，8）下列推断正确的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应 C.CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D.Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

解析 B项，NaHCO3不与CaCl2反应，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，不能在空气中稳定存在，错误；D项，铝在浓盐酸中不钝化，直接溶解，不能用铝槽盛放浓盐酸，错误。 答案 A

3.（2015·郑州质检，4）甲、乙、丙三种不同物质如图转化关系：则甲不可能是（ ）

甲

A.Al2O3 B.SiO2

解析 A、B、D的转化关系分别为： Al2O3

NaOH溶液盐酸△NaOH溶液盐酸

――→NaAlO2――→Al（OH）3――→Al2O3、SiO2――→Na2SiO3――→

NaOH溶液盐酸△

――→乙――→丙――→甲

C.NH4Cl

D.CO2

△NaOH溶液盐酸△NaOH溶液

H2SiO3――→SiO2、CO2――→Na2CO3――→NaHCO3――→CO2，C项中NH4Cl――→盐酸NH3·H2O――→NH4Cl，无法实现转化关系。 答案 C

4.（2015·菏泽质检）用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 溶液 饱和Na2CO3溶液 Ca（ClO）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2SiO3溶液 解析 CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成溶解度小的NaHCO3，以晶体的形式析出，通入CO2过量，晶体也不会消失，A错误；CO2与Ca（ClO）2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B正确；Ca（OH）2中通CO2，先生成CaCO3沉淀，CO2过量，则CaCO3转化为Ca（HCO3）沉淀消失，再加NaOH，又会生成CaCO3沉淀，C正确；CO2与Na2SiO32，溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D正确。 答案 A

5.下列说法中正确的是（ ）

A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

（2014·浙江杭州一模，1）

B.高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同

（2014·山东济宁一模，10）

C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

（2014·河南开封二模，7）

D.SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料（2014·安徽蚌埠二联，9）

解析 在自然界中无单质Si，A选项错误；B选项，一个是把光能转化为电能，一个是把化学能转化为电能，正确；C选项，SiO2与强碱反应，错误；D选项，SiO2无导电性，半导体材料是晶体硅，错误。

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