福建省厦门六中2013届高三12月月考化学试题

福建省厦门第六中学2013届高三12月月考（2012.12.21）

化 学 试 题

考试时间 100分钟 满分100分

考生注意：

1．本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。

2.可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe -56 Ca -40 Cl-35.5 一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题 卡相应位置填涂）

1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2．下列比较中正确的是 A．金属性：Mg>Al>Na

B．原子半径：S>O>F

C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4 3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，1.0mol D2O含有的中子数为10NA

C. 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 4．下列关于化学键的叙述，正确的是 A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中 D．共价化合物中可能存在离子键ks5u 5．有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H(aq) + OH(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol，可知：

含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

+

－

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g) + O2(g) == 2 H2O(l) △H =－285.8kJ/mol

6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ．．A．向NaOH溶液中通入CO2 C．向蒸馏水中加入少量金属Na

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）。 所含离子 浓度/（mol·L） －

－1NO3－ 2 2+

SO42－ 1 －

H+ 2 2+

M 1 A．Cl B．Fe C．F D．Mg 8. 下列各组物质中，不能按

选项 a b c A NaOH Na2CO3 NaCl B HNO3 NO NO2 +

（“→”表示一步完成）关系转化的是

C Al NaAl(OH)4 Al(OH)3 2+

D C CO CO2 9．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H→Zn+H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极ks5u B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 ．．A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。 11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是ks5u

图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

④

2AB3（g）” 的ΔH>0

3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ ks5u

13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4 ＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3 14．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处

理方法，其原理是：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成具有吸附性的Fe(OH)3起到了浮选净化的作用，设计装置示意图如下。下列说法中错误的是

A．负极的电极反应是：

CH4 + 4CO32- ? 8e－= 5CO2 + 2H2O。

B．必要时向污水中加入适量的Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣。 C．电解池阳极的电极发生的反应是：

4OH－ ? 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。ks5u

D．电池工作时有部分A物质参加循环，A物质的化学式是CO2 15．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

二、填空题（5题，共55分）

16（15分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、

Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:

元素X 元素Y 易形成-1价18电子的单核离子 第3周期第ⅥA族 化合物Z 所含阳离子有3个电子层 常温下0.1 mol·L－1的水溶液pH＝13 (1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途 。 (2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。 (3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。 ①该反应平衡常数= 。

②该反应的热化学方程式为 。

(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①写出Y与Z反应的离子方程式 ②将20 mL 0.5 mol·L C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）。计算V= 。

(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式 17（16分）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)

2NO2 (g) （Ⅰ）

-1

-1

(1).一定温度下，反应（Ⅰ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列．．示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.ks5u

A． B． C． D．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_______ _mol·L-1·S-1。 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在恒温恒容密闭容器中，要提高N2O4的转化率，可以采取的措施是______（填序号）。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加N2O4的浓度 d．加入惰性气体

③250℃将2 mol N2O4充入1L密闭容器中，充分反应10min时测得c(NO2)＝ 1.0 mol／L，此时反应体系中V（正） V（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的化学平衡常数A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”），由状态A到状态B，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，

溶液显酸性，原因是_____ （用离子方程式表示）。向该溶

温度 K 250℃ 2.041 300℃ 7.560 350℃ 22.500

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