高中化学第2章化学反应与能量本章测试新人教版必修2

第2章 化学反应与能量

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包含18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2017·南阳高一检测)下列反应属于吸热反应的是 ( D ) ①二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解 ③锌粒与稀H2SO4反应制取H2

④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应 ⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 A．②④ B．①⑤

C．①③④⑤ D．①④⑤

解析：①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。

2．(2017·资阳高一检测)键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应 ( B )

A．放热183 kJ C．吸热183 kJ

B．放热91.5 kJ D．吸热91.5 kJ

解析：根据反应热＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算，所以反应热＝(436＋243－431×2)/2＝“－91.5” kJ，所以选B。

3．(2017·宁波高一检测)如图所示装置中，电流计G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是 ( B )

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀盐酸溶液 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀盐酸溶液 C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液 D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

4．(2017·海口高一检测)镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 ( B )

1

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋2e===2H2O C．工作时，正极周围海水的碱性减弱 D．电池工作时，溶液中的H向负极移动

5．(2017·泉州高一检测)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e===2CO3，则下列推断正确的是 ( D )

A．负极反应为H2＋2OH－2e===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成

6．(2017·保定高一检测)100 mL 6 mol·L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( B )

A．Na2CO3(s) C．硝酸钾溶液

B．水 D．盐酸

－1

－

－

－

2－

＋

＋

－

7．(2017·济宁高一检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( C )

A．该反应的化学方程式为3B＋B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L·s D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

8．(2017·兰州高一检测)在同温同压下，下列各组反应均是放热反应，其中前者放出热量大于后者的是 ( B )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) S(s)＋O2(g)===SO2(g) 1

C．C(s)＋O2(g)===CO(g)

2C(s)＋O2(g)===CO2(g)

2

－1

－1

＋2C

D．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

解析：对于同一种物质而言，物质的状态不同，物质本身具有的能量也不同。通常是气态物质本身具有的能量最高，液态其次，固态最低。A项，前者生成气态水，本身含有的能量高，所以放出的热量就少，错误。B项，气态硫比固态硫含有的能量高，燃烧生成相同的物质，所以放出的热量就多，正确。C项，前者的物质的量少，而且是不完全燃烧，所以放出的能量少，错误。D项，前者的物质的量少，所以放出的热量少，错误。

9．(2017·南充高一检测)对化学反应限度的叙述，错误的是 ( B ) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．对于反应2SO2(g)＋O2C．对于反应2SO2(g)＋O2

3

(g)只有达到限度时才有2v(O2)＝v(SO3)

(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率

3

D．化学反应达到限度时，同一物质的正、逆反应速率相等

解析：可逆反应是在相同的外界条件下，化学反应既可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行的反应。所以任何可逆反应都有一定的限度，A项正确；对于反应2SO2(g)＋O2O2

3

3

(g)，在任何情况下都有2v(O2)＝v(SO3)，B项错误；对于反应2SO2(g)＋

(g)，当达到限度时，增大容器容积，由于反应物、生成物的浓度减小，所以

使正反应速率减小，C项正确；化学反应达到限度时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等，D项正确。

10．(2017·包头高一检测)下列有关能源与能量的说法正确的是 ( D )

A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源

C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热

11．(2017·福州高一检测)下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 ( A )

A．Zn|H2SO4(稀)|C C．Zn|CCl4|Cu

B．Cu|H2SO4(稀)|Ag D．Fe|H2SO4(稀)|Fe

12．(2017·淮安高一检测)炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s)＋＋3CO2(g)，下列说法正确的是 ( D )

3

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 C．增加氧化铁(Fe2O3)的用量，可以提高化学反应速率 D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变

13．(2016·全国卷Ⅱ)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ( B )

A．负极反应式为Mg－2e===Mg B．正极反应式为Ag＋e===Ag C．电池放电时Cl由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

14．(2017·宁波高一检测)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4( B )

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

15．(2017·泉州高一检测)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

3－

＋

－－

2＋

(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

据此判断下列说法中正确的是 ( A ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) C．白磷比红磷稳定

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应

16．(2017·台州高一检测)根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 ( B )

4

A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．2 mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量 D．上述过程描述的是2 mol的N2与2 mol O2反应的能量变化过程

17．(2017·杭州高一检测)一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确的是 ( D )

A．通入氧气的一极是负极

B．放电时，溶液中的OH向正极移动

C．反应中若有6 mol电子发生转移，则有32 g CH3OH被还原 D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的碱性降低

18．(2017·成都高一检测)一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋列说法正确的是 ( A )

A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B．用M表示此反应速率是0.1 a mol·L·min

C．X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2 a)mol·(L·min) D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

解析：该可逆反应有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；M是固体，无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则反应掉a mol X，用X表示此反应的反应速率是a mol÷(2L×5 min)＝0.1a mol·L·min，C项错误；该反应是气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误。

二、非选择题(包括5个小题，共46分)

19．(6分)(2016·盐城高一检测)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。

－1

－1

－1

－1

－1

－

＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下

5

(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_Al__，负极上的电极反应式为 Mg－2e===Mg

＋

－

2

。

(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_还原__(填“氧化”或“还原”)反应，负极

上的电极反应式为 Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O 。

(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_铝__→_铜__(填电极材料)，负极上的电极反应式为 Cu－2e===Cu 。

(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_电解质的性质__。

解析：(1)若a为镁、b为CuCl2，由于金属性镁强于铝，则正极材料为Al，镁是负极，负极上的电极反应式为Mg－2e===Mg。

(2)若a为镁、b为NaOH，由于铝与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，铝是负极，则Mg极上发生还原反应，负极上的电极反应式为Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O。

(3)若a为铜、b为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，则电流的方向为铝→铜，负极上的电极反应式为Cu－2e===Cu。

(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质的性质。

20．(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应： 2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O

用4.0 mL 0.001 mol·L KMnO4溶液与2.0 mL 0.010 mol·L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 10%硫酸体积/mL 2.0 mL 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 温度/℃ 20 20 30 20 其他物质 — 少量MnSO4粉末 — 1.0 mL蒸馏水 －1

－1

－

＋

2＋

－

2＋

－

－

－

－

2＋

－

2＋

－－－

(1)该反应中若有0.1 mol H2C2O4反应，转移的电子的物质的量为_0.2_mol__，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_2︰5__。

(2)本实验可通过观察_相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间__来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足_过量__(填“过量”“恰好完

6

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