7氯溴碘及其化合物高三二轮复习原创

2015届一轮复习资料

氯、溴、碘及其化合物

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一、氯气、溴、碘的物理性质 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 溶解度 （水、有机溶剂中） 溶液颜色 水溶液 有机溶液 二、氯气的性质及制备 1.氯气的化学性质

（1）与金属单质反应（体现 性）

Fe ；现象 ； Cu ；现象 ； （2）某些非金属单质（H2、P等）（体现 性）

H2 ；现象 ； （3）与某些还原性化合物反应（S

2-、-

I 、Br 、SO3、Fe）

-2-2+

（写出下列微粒在水溶液中与氯气反应的离子方程式）

Fe ；SO2 ； S ； I ； （4）与碱反应（体现 性）

NaOH ；应用 ； Ca(OH)2 ；应用 ； （5）与反应H2O ；应用 ； 2.次氯酸的性质

次氯酸的电子式___________、结构式 ; 次氯酸具有 性、 性、 性。 3.氯气的制法

（1）工业制法（ 工业）

化学方程式 ，离子学方程式 。 （2）实验室制法

①化学方程式 ，离子学方程式 。 ②收集方法： 。 巩固练习

2-

-2+

1.下列说法不正确的是 ①通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘、镁等物质， ②溴化银可用于制胶卷、感光纸等，碘化银可作人工降雨剂

③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ④为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化

⑤可以用氯气消毒的自来水配制Na2SO3、AgNO3、Na2CO3、NaBr、FeCl3等溶液

⑥ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等 方面；次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌

2.将足量Cl2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A. K+ 、HCO3-、Cl-、NO3- C. Na+ 、Fe2+ 、NO3- 、K+ ① 氯气与水反应：Cl2＋H2O

＋

－

B. H+ 、Na+ 、Al3+ 、SO42- D. Ag+ 、Ba2+ 、NO3- 、H+

－

3.下列离子方程式正确的是_______________。

2H＋Cl＋ClO

－

－

－

② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O ③Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

④ 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

＋

－

⑤向次氯酸钙溶液中通入SO2 ：Ca2++2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

－

⑥二氧化硫与溴水反应：SO2+2H2O+Br2 = 2Br+SO42- +4H+

－

4.用自来水（用氯气消毒）配制下列溶液时，不会变质的是__________。 A.Na2SO3溶液 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3 D.NaI溶液 E.FeCl3溶液 5．①为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是( ) ②为了减小氯气在水中的溶解度，应采取的措施是( )

A. 加入NaOH固体 B.加入食盐固体 C. 加入CaCO3 D. 加入Na2SO3固体

6.某溶液中的溶质有FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是 。 A.原溶液中的Br一定被氧化；

B.通入氯气后原溶液中的Fe一定被氧化； C.通入氯气之后的溶液中一定还存在Fe；

D.取少量所得溶液，再加入 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量用硝酸酸化的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，则原溶液中的Fe、Br、I均被完全氧化。

7. CsICl2是一种多卤化物(Cs与Na同主族)，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）

A. Cs显+3价，I、Cl均显－1价 B. Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价 C. 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D. 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转

－

2+

--2+

2+

-

化关系如图所示。

2

下列说法中不正确的是

( )

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝 B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是: 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

﹣

D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右下图所示。下列说法正确的是（ ）

A、苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B、ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 C、在酸性条件下，ClO-和ClO3-可生成Cl2 D、反应中转移电子的物质的量是0.21mol

10.（1）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO3物质的量之比为

1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。 （2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。

11．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与 卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2 ①写出下列反应的化学方程式

KI+IBr ； (CN)2+H2O ； C6H6(苯)+ICl发生取代反应生成一卤代物 ____。

②向氰化钠(NaCN)溶液中滴入酚酞试液显红色，则在等浓度、等体积的NaCN溶液与NaCl溶液中，阴离子的数目前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。 （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。 12.①下列可以用来测定某氯水的PH值的是 ； A. 广泛PH试纸 B.精密PH试纸 C.PH计

②已知Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)，将少量氯水加入纯碱中反应，其离子方程式为

3

--

； 氯水中加入足量下列物质，可使HClO浓度增大的 。 A.NaOH B.AgNO3 C.Na2SO3 D.NaHCO3 E.Na2CO3 F.HCl G. NaClO 13. (1)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

①下列说法正确的是 A.Ⅰ图中：用含14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最多可以得到0.1mol Cl2 B.Ⅰ图中：净化装置中从左至右一次盛有浓硫酸、饱和食盐水 C.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

D.Ⅲ图中：若氯气少量则燃烧产物为氯化亚铁

E. Ⅰ 图中：MnO2可用NaClO、KClO3、KMnO4、K2CrO7来代替，还可用排饱和食盐水法或排四氯化碳法收集氯气

②随着反应的进行Ⅰ图发生装置中盐酸浓度逐渐减小，为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列方案不可行的是

A.与足量的AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量 B.用0.1000mol.L的氢氧化钠溶液进行中和滴定测定 C.与已知量CaCO3（过量）反应称量剩余的CaCO3 D.与足量的Zn反应，测量生成的H2的体积

③设计一个简单实验，验证某同用排空气收集的一试管氯气中是否含有空气

。 ④如何检验发生装置的气密性 。 (2)下图是工业上用阳离子交换膜电解食盐水至氯气的示意图。 ①各进出口的物质分别是A ，C ，E 。 A.饱和NaCl溶液 B.稀NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.稀NaOH溶液（或去离子水） E.Cl2 F.H2

②写出D电极的反应解式 ；

此实验中采用的是 （填阴或阳）离子交换膜，用离子交换膜电解槽制氯气 优点之一是 。

4

-1

14.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。

(1)二氯化二硫（S2Cl2）的电子式 ，二氯化二硫所属的晶体类型 。 (2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式 。 15.某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。 （1）乙元素在周期表中的位置为 ，气体A的化学式为 。 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 。 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 。 16. 已知溶液中：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2 > SO42。在含3 molNaHSO3的溶液

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－

－

－

中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示， 试回答下列问题：

① 写出a点反应的离子方程式 ； 反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。 ② 写出b点到c点反应的离子方程式________________。 ③ 当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。

④ 若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。

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