福建省安溪一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题(无答案(2)

22. （10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 。

23. （4分）(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是______________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______________；

(2) H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。

（3）CO和N2是等电子体，CO和N2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

CO N2 A－B 357.7 154.8 A=B 798.9 418.4 A≡B 1071.9 941.7 结合数据说明CO比N2活泼的原因：

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