2012虹口高考化学三模试卷(2)

b. 2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快 c. 反应起始至平衡，气体的密度不断增大 d. 达到平衡后，容器内的压强不再变化

33. 达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则氯气的转化率将______（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_____（填：“吸”、“放”）热反应。

34. 若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_____（填序号）。

a. 增大反应容器的体积 容器

c. 加入适当的催化剂 七．（本题共12分）

某化学小组用以下装置做兴趣实验（试管中有空气存在）。

b. 将经冰水浴冷却后的混合气体，循环进入反应

d. 升高反应体系的温度

实验编号 1 2 3 4 a中试剂 0.1克Na、3mL水 铁钉、3mL饱和食盐水 3mL水 3mL浓硝酸、1g铝片 b中试剂 0.1克Na、3mL乙醇 铁钉、3mL饱和氯化铵 3mL饱和FeSO4溶液 3mL浓硝酸、1g铜片

35. 实验1，同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面__________（填编号），简述产生该现象的原因_________________________________________________。 a. 左高右低

b. 左低右高

c. 左右相平

d.来回震荡

36. 写出钠与乙醇反应的化学方程式_________________________________________；反应结束静置一段时间，最终U形管中液面________（填题35编号）。

37. 实验2，U形管中液面_______（填题35编号）；写出a试管中发生还原反应的电极反应方程式______________________________。

38. 实验3，U形管中液面左低右高，检验b管中生成新物质的操作是______________________。

39. 其他条件不变情况下，将实验4 a、b试管中硝酸同时改为3mL ________（填编号），即

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可观察到U形管液面产生相反现象。 a. 无水乙醇

b. 浓硫酸

c. 稀硫酸

d. 浓盐酸

40. 常温下，在a、b试管中分别加入等体积的同种溶液，仅对a试管进行强光照射，一段时间后观察到U型管液面左低右高，根据所学知识，推测该溶液为___________（写名称）。

八．（本题共12分）

某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的Ba(OH)2·8H2O试剂。 I. 初步推测

41. 室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。并推测未溶物为

BaCO3

，

理

由

（

用

化

学

方

程

式

表

示） 。 II. 成分检验

假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH = 9.6）。 [限选试剂及仪器]

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 步骤2：取适量步骤1滤液于试管中，滴加稀硫酸 生成白色沉淀，说明该试剂中含有Ba2+ 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，?? ??，说明该试剂中含有BaCO3 步骤4：?? ?? 预期现象和结论 42. 请将步骤3填写完整_________________________________________________________，预期现象是_________________________________________。

43. 步骤2仅验证试剂中含有Ba离子，由此设计步骤4：_______________________________ _________________________；若________________________，说明试剂中有Ba(OH)2。 III. 测定试剂中Ba(OH)2·8H2O的含量

44. 某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤。将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量。该方法不可行的原因是：

2+

7

___________________________________。 45. 进一步完善测定方案如下：

试剂 蒸馏水 试剂A 蒸馏水 称量 溶解 m g 沉淀 过滤 反应 洗涤 干燥 称量 m g （1）试剂A为_______________。过滤前，检验沉淀是否完全的操作是________________。 （2）该试剂中Ba(OH)2·8H2O（式量：315）的质量分数=__________________（只列式）。 46. 如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为___________；当相对误差为负值时，说明Ba(OH)2·8H2O的含量测定结果______（填：偏大或偏小）。 九．（本题共8分）

苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基（又称定位基）的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X（卤原子）、—NH2、—OH、—CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：—NO2、—SO3H等。应用该效应，可有效减少有机合成中的副反应。

CH3①②2NOSO3HSO3H③2NO47. 已知合成件

略

）

NO2路线如下：推

测

该

路

（反应条的

作

用

。线中磺酸基

_______________________________________________。

CH348. 与式）。

NO2互为同分异构体，并同时满足下列条件的有机物有_________（写结构简

i. 苯环上的一卤取代物有4种；

ii. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应，且该物质与NaOH反应物质的量之比为1:2 49. 又知，取代位置还受取代基空间结构的影响，即取代基空间结构越大，邻位取代的可能

NH2越小。欲以为原料，制取

ROH，—R 基为_______（填编号，下同）

CH3CH3RCH3____。 最合适；反应的合理顺序是____→

NO2CH 8

a. —CH3 b. —CH2CH3

合成

Cl

c. —CH(CH3)2 f. 引入羟基 NO2 d. —C(CH3)3

e. 将硝基还原为氨基 50. 根据定位规则，写出由

十．（本题共12分）

的化学方程式____________________。

现将A进行如下图所示反应，已知：

a 氧化 一定条件 O R—CH2—C—CH2—R’ i.

a

b

R—COOH ＋ R’—CH2—COOH R—CH2—COOH ＋ R’—COOH

b ii. D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基

Cu/△ 反应① 一定条件 氧化 HCOOH D F 一定条件 ＋ ＋ C E G(C4H6O2)n 高分子化合物 B 浓H2SO4/△ 反应② A 浓H2SO4/△ 两分子A，反应③ H(C8H12O4) 八元环 一定条件 I (C4H6O2)n 高分子化合物

51. 有机物A具有的官能团有__________________________。 52. 写出结构简式：C____________、D____________。

53. 写出反应类型：反应①____________ 、反应②____________。

54. 下列物质中，一定条件下可以与高分子化合物G发生反应的有________（填编号）。 a. NaOH溶液

b. Br2的CCl4溶液

c. 酸性高锰酸钾溶液

d. 甲醇

55. 写出下列变化的化学方程式：

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（1）E与邻苯二胺（ ）生成一种合成纤维： 。

（2）反应③： 。 56. 反应②可能生成副产物，写出与之反应类型相同的副产物的结构简式______________。 十一．（本题共16分）

已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）

57. 实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：

70%浓硝酸的物质的量浓度 ________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。

58. 将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 ________。

59. 向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。

60. 将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。

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