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湖南省东部六校2018-2019学年上期高二联考

化学试题

总分：100分 时量：90分钟 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题共42分)

选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3

B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应 D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象

从而鉴别其真假

2．下列分散系中存在的粒子种类不正确的是 选项 A B C D 分散系 氯水 明矾溶液 碳酸钠溶液 氯化钠与溴化钾混合溶液 3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 4．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研

究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是

A．氯原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

－－

存在粒子 Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H+、OH －－－K+、Fe3+、SO42、H2O 、H+、OH －Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O 、H+、OH －－－K+、Na+、Cl、Br、H2O 、H+、OH －－－

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 常温下将Al片放入浓硝酸中 将KI和FeCl3溶液在试管中混将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA

－

C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通入适量Cl2，当c (Br)= 0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NA D．在反应Cu2S+O2

2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA

溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 现象 无明显变化 下层溶液显紫溶液变蓝 结论 Al与浓硝酸不反应 氧化性：Fe3+>I2 Cu与稀HNO3发生置换反应 合后，加入CCl4，震荡，静置 红色 7．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是

A．MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度 B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2 ＝CuS↓

－

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 8．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释都正确的是 ①中试剂 ①中现象 生成白色沉淀 溶液褪色 溶液变红 溶液变浑浊 解 释 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 SO2具有漂白性 SO2与水反应生成酸 SO2具有还原性 A BaCl2溶液 B 滴加了酚酞的氢氧化钠溶液 C 紫色石蕊溶液 D 硫化氢溶液 9．下列反应中，不属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2Br CH2=CH2↑+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A． ①② B．③④ C．①③ D．②④ 过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．W元素的氧化物对应水化物均为强酸

10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通

11．下列说法中正确的是 A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1 mol·L

－1

氨水中加入少量水，pH减小，c(OH)/c(NH3·H2O)减小

－

12．下列说法正确的是

A．分子式为C9H10且含有碳碳双键的芳香烃有5种

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．三分子甲醛合成三聚甲醛( )的反应属于加成反应

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

（

），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A．当外电路中有0.2mole 转移时，A极区增加的H+为0.1mol

－

B．A极的电极反应式为：+ e = Cl+

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 D．B为电池的正极，发生还原反应

－

－

14．常温下，将CO2通人2 L pH=12的KOH溶液中。

溶液中水电离出的OH离子浓度(φ)与通入的

－

CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述 不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10B．b点溶液中：c(H+)=1×107mol/L

－

－

－12

mol/L

－

C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)] D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3)

－

－

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．(8分) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空：

（1）HClO的电子式为___________。

（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。 （3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

16．（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ 2阴离子 OH Cl CO23 SO4 HSO4 －－－－－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失； ③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸； ④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液； 据此回答下列问题

（1）B__________；C__________；E__________。 （2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：

17．(8分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资

源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

稀硫酸铝灰30%H2O2过滤氧化K4[Fe(CN)6]沉铁(NH4)2SO4溶液 合成硫酸铝铵溶液结晶、干燥、煅烧浸取α-Al2O3滤渣KFe[Fe(CN)6]沉淀

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

（2）加30%的H2O2溶液的目的是 。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

1240℃4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 气体通过下图所示的装置。 气体 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的

水 饱和NaHSO3 溶液 KMnO4溶液 ①集气瓶中收集到的气体为 （填化学式）。

－

②KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

18.（10分）某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： Ⅰ．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号，用①、②等序号填写）：( )接( )接( )接( )接( )接( )。 （2）装置④的作用是_______________________________________； （3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_______________________________________ Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

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