高中化学必修一第二章第二节 离子反应第一课时

第二节 离子反应

第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离

【回顾】：据初中知识，判断下列物质能否导电，为什么？

①盐酸，②NaOH溶液，③NaCl固体，④石墨，⑤蔗糖溶液，⑥K2SO4溶液，⑦酒精溶液，⑧Cu，⑨NaCl溶液

其中能够导电的物质是： 你知道它们能够导电的原因吗？

答：石墨和铜能导电是因为： ①②⑥⑨能导电是因为：

【思考】：这些自由移动的离子是怎么产生的？为什么NaCl固体不导电，溶液却可以？请看课本30页图片后回答。 答： ，该过程称为： ，可以用电离方程式表示为： 。

【小结】：不仅如此，像NaCl，K2SO4，NaOH等固体如果加热至熔化，也能够导电，这样的化学物质，我们通常称为电解质。

1、电解质与非电解质 （Ⅰ）定义

在 或 能够导电的 叫做 ； 在 或 不能够导电的 叫做 ；

要点注意：

（1）研究对象

电解质与非电解质的研究对象是 ，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质。 如：铜和石墨能导电，但属于单质；盐酸和NaCl溶液等属于混合物。 （2）导电条件

电解质在 或 时能够导电，两个条件具备其一即可。

如：①NaCl固体，NaOH等固体不导电，但在水溶液中或者熔融状态下能够导电，故NaCl，NaOH等是电解质。

②HCl，H2SO4等在熔融状态（液态）时不导电，但溶于水时能导电，故HCl，H2SO4等是电解质。 （3）导电本质

电解质导电的本质是自身发生电离，若是化合物与水反应的产物发生电离，则该化合物不是电解质。

如：CO2，NH3等溶于水能够导电，是因为与水生成的碳酸，一水合氨发生电离，产生自由移动的离子，故CO2，NH3等属于非电解质。 （4）与溶解性的关系

1

某化合物是电解质与否，与溶解性无关。

如：蔗糖溶于水，但蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4，CaCO3等，虽然难溶，但只要有一点溶于水后，便能完全电离。

（Ⅱ）常见电解质与非电解质

电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物（如CaO，MgO，Na2O）； 非电解质：非金属氧化物（如SO2，CO2），NH3，蔗糖、CH4、酒精等大部分有机化合物。

（Ⅲ）电解质的判断

所给物质→→→单质、混合物→→→既不是电解质又不是非电解质 化合物→→→若自身能电离→→→是电解质

【课堂练习】

1、下列说法正确的是（ ）

A、液态HCl，固态NaCl均不导电，所以均不是电解质； B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质；

C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态均不导电，所以均不是电解质； D、铜、石墨能导电，所以是电解质；

小结：电解质不一定能导电（需要水溶液或熔融状态），能导电的不一定是电解质。

2、下列物质中：

A、NaCl，B、H2S，C、酒精，D、AgCl，E、Cu，F、NH3，G、蔗糖，H、H2SO4，I、SO2，J、KHCO3，K、CH3COOH，L、NaOH，M、HCl溶液

属于电解质的是： 属于非电解质的是： 都不属于的是：

2、电解质的电离

（1）概念

电解质在 或 下产生能够自由移动的离子的过程。 （2）条件： 或 注意：电离的条件不能理解为“电解”或者“通电”；

（举例：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，就是发生了电离） （3）电离方程式

用来表示电解质电离为离子的过程。

如：氯化钠在水中电离为水合钠离子、水合氯离子，可以表示为： 此外，水本身也能发生少量的电离，生成水合氢离子、氢氧根离子，可以用可逆符号表示为： ；水的电离也可以简单的表示为： 。

【生活小实验】

将相同浓度的食盐水、醋酸，分别连接相同的电源、导线、开关、小灯泡，连成闭合回

2

路。开关打开以后，观察两个小灯泡的光亮程度。你将发现如下事实：虽然两种电解质的浓度相同，但最终，连接食盐水的一组，小灯泡更加明亮。

你知道其中的道理吗？

【分析】

科学研究发现，像醋酸、碳酸、氨水等溶液，溶质在水中不能全部电离，只有其中的一小部分（很少）能够发生电离，变成自由移动的离子，这样的电解质称为弱电解质。而氯化钠、盐酸、氢氧化钠等在水溶液中能够完全发生电离，叫做强电解质。

【小结】

（1）强弱电解质的概念

强电解质：在 中能够全部电离成离子的电解质，叫做 。 弱电解质：在 中 电离成离子的电解质，叫做 。

（2）常见的强弱电解质

强电解质：①强酸：盐酸（ ）、硫酸（ ）、硝酸（ ）；氢溴酸（ ）、氢碘酸（ ） ②强碱：氢氧化钠（ ）、氢氧化钾（ ）、氢氧化钙（ ）、氢氧化钡（ ） ③大部分盐（注意：教材或习题中出现的所有盐都是强电解质） 弱电解质：①弱酸：碳酸（ ）、醋酸（ ）、磷酸（ ）、氢氟酸（ ）、氢硫酸（ ）、次氯酸（ ）；

②弱碱：一水合氨（ ）、氢氧化铜（ ）、氢氧化铁（ ）、氢氧化镁（ ）、氢氧化铝（ ）、氢氧化亚铁（ ）；

③水：（ ）

（3）电解质的电离与溶液导电性的关系

（见全优设计“方法归纳、思悟升华”）

关系： 。 例：1克氯化钠溶于一杯水与1克氯化钠溶于一桶水，离子的浓度不同，故导电能力不同。

【课堂练习】

向硫酸铜溶液中加入下列物质，溶液导电能力明显下降的是：（ ）

A、少量氢氧化钡 B、少量硫酸 C、少量水 D、硫酸铜 E、少量酒精 F、少量氯化钡固体

3、电离方程式的书写规则

（1）强电解质的电离用“等号”，弱电解质的电离用“可逆符号”。

3

如：硝酸钾： ； 碳酸钠： ；

硝酸： ； 氢氧化钾： ； 氯化钙： ； 氯化铵： ； 醋酸： ； 次氯酸： ； 一水合氨： ；

（2）多元弱酸（包括二元弱酸）的电离

此类弱电解质除了只能少量电离以外，电离时还会分步。（有几元，分几步，但都只以第一步为主，故通常只写第一步电离的过程） 如：碳酸： H2CO3 → H

+

+ HCO3- ；(第二步：HCO3- → H+ + CO32-)

磷酸： ； ； ；

氢硫酸： ； ；

（3）常见两个酸式盐的电离

①硫酸氢钠：（强酸酸式盐，强电解质，完全电离）

水溶液中： 熔融状态下：

②碳酸氢钠：（弱酸酸式盐，强电解质，第一步完全电离，第二步可忽略不写） 水溶液中： 熔融状态不存在（受热分解）。

4、从电离的角度认识酸碱盐

（1）酸：在水溶液中 的化合物，叫做酸； （2）碱：在水溶液中 的化合物，叫做碱；

（3）盐：在水溶液中电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（包括氯离子、硫离子）的化合物，叫做盐。

【课后作业】全优设计课时训练8

【课后感悟】

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