2011无分测试题

无机及分析测试题 2011生物

9、温度一定时，A和B两种气体发生反应，c(A)增加一倍时，反应速率增加100%；c(B)增加一倍时，反应速率增加300%，该反应的速率方程式为 ( ) A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B) C. v=k c(A) c2(B) D. 以上都不对

10、属于sp3不等性杂化的是 （ ） A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. CH3-CH3

一、选择题

1、某一反应方程式中，若反应物的计量系数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，

11、下列物质分子间只存在色散力的是 （ ）

则该反应是否为基元反应？ （ ）

A. 一定是 B. 一定不是 C. 不一定是 D. 上述都不对

2、As2S3胶体溶液中加入等浓度下列物质，使此溶胶聚结得最快的是 （ ）

A. NaCl B. MgCl2 C. AlCl3 D. CaCl2

3、某可逆反应在一定条件下达到平衡，反应物A的转化率为35%，当其他反应条件

（如T、c）不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率 （ ）

A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法测定

4、决定多电子原子的轨道能级的量子数是 （ ） A. n B. n和l C. l和m D. n、l和m

5、 下列四种浓度为0.1mol.L-1

的溶液中，沸点最高的是 ( )

A. Al2(SO4)3 B. CaCl2 C. MgSO4 D. C6H5SO3H

6、对于复杂反应Br2+CHCl3＝HBr+CBrCl3,其速率方程式为 （ ）

A. V=k[Br2][CHCl3] B. V=k[Br2]

C. V=k[CHCl3] D.无法判断、应由实验确定 7、下列反应中??rH等于AgBr(s)的??mfHm的是

( )

A. Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) B. 2 Ag (s) + Br2(g) = 2 AgBr(s) C. Ag (s) + 1/2Br2(l) = AgBr(s) D. Ag (s) + 1/2Br2(g) = AgBr(s)

8、373K,101.3kPa时水变为水蒸气，下列热力学函数中值增大的是 （ ） A. 熵 B. 水的饱和蒸汽压 C. 温度 D. 水的气化热

A. CO2 B. H2S C. NH3 D.HBr

12、标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时 （ ）

A．各反应物和各生成物的浓度都是1mol/L

B. 各反应物和各生成物的分压都是100KPa

C. 反应物和生成物的总压为100Kpa

D. 反应物和生成物的总浓度为1mol/L

13、设氨水的浓度为c,若将其稀释一倍，溶液中的OH-浓度为 （ ）

?? A. c/2 B. 2c C.

cKb D. cKb22

14、下列水溶液蒸气压最大的是 （ ）

A. 0.1mol·L-1KC1 B. 0.1mol·L-1C12H22O11 C. 1mol·L-1H2SO4 D. 1mol·L-1C12H22O11

15、下列反应中属于歧化反应的是 ( )

A. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B. BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O C. 2AgNO3 =2Ag+2NO2+O2↑ D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O 16、25 oC时，AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.56*10-10和9*10-12，AgCl的溶解度和Ag2CrO4的溶解度相比较，前者比后者 （ ） A. 大 B. 小 C. 相等 D. 2倍

17、已知φθSn4+/Sn2+ = 0.14V，φθFe3+/Fe2+ = 0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （ ） A. Sn4+，Fe2+ B. Fe3+, Sn2+ C. Fe3+, Fe2+ D. Sn4+，Sn2+

18、在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使φ(Cu2+/Cu) 值 （ ）

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 等于零

19、质量摩尔浓度的优点是 ( ) A.准确度高 B.使用广泛 C.计算方便 D.其值不随温度变化 20、下列离子半径变小的顺序正确的是 （ ）

A F->Na+>Mg2+〉Al3+ B Na+>Mg2+>Al3+>F- C Al3+

>Mg2+

>Na+

>F- D F->Al3+

>Mg2+

>Na+

21、对

?H?Qp，下列叙述中正确的是 （ ）

A.因为?H?Qp，所以QP也有状态函数的性质；

B.因为

?H?Qp，所以焓可被认为是体系所含的热量；

C.因为

?H?Qp，所以定压过程中才有焓变?H；

D.在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。22、已知300K和100kPa时，1mol1N2O4（g）按反应N2O4（g）

2NO2(g)进行。

达到平衡时，有20%N?2O4分解为NO2，则此反应的K值为 （ ） A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17

23、多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为1的亚层的简并轨道数是（ ）A. n-l B. 2l-1 C. 2l+1 D. n+l

24、下列配合物中，属于螯合物的是 （ ）A. [Ni (en)2]Cl2 B. K2[PtCl6]

C. (NH4) [Cr (NH3)2 (SCN)4] D. Li[AlH4]

25、3Pz轨道可用下列量子数表示的是 （ ） A.3、1、0 B.3、1、+1 C.3、1、-1 D. 3、0、0

26、下列情况中引起偶然误差的是 （ ）A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 B.使用腐蚀的砝码进行称量

C.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯 D.所用试剂中含有被测组分

27、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用 （ ）A.邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O4·2H2O C.硼砂 D.As2O3

28、质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是 （ ） A.Ac-、CO32-、PO43-、H2O B.CO32-、CN-、Ac-、NO3- C.HS-、HNO3-、H2PO42-、H2O- D. H2S、Ac-、NH4+、H2O

29、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是 （ ） A.0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B.0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl C.0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl D..0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl

30、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 ( )

A. 取向力 B. 色散力 C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力

31、在0.1mol·l-1NaF溶液中 ( )

A.c(H+)≈c(HF) B.c(HF) ≈c(OH-) C.c(H+)≈c(OH-) D.c(H+)≈c(HF)

32、CuS沉淀可溶于 （ ） A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸

33、下列配合物中心离子的配位数有错误的是 （ ） A.[Co(NO2)3(NH3)3]； B.K2[Fe(CN)5NO]； C.[CoCl2(NH2)2(en)2]； D.[Co(NH3)4Cl2]Cl。

34、欲使（-）Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势

?? 增大，应选用的方法是 （ ）

A.增大Fe3+的浓度 B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度 C.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度；D.增大MnO4-的浓度和H+的浓度。 35、将一块冰放在0℃的食盐水中则 （ ） A.冰的质量增加 B.无变化 C.冰逐渐溶化 D.溶液温度升高 36、下列各物质中，稳定的单质是 （ ） A.C（金刚石） B.S(1) C.Br2(1) D.Hg(s)

37、反应MgCl?2(s)=Mg(s)+Cl2(g) ?rHm?0,标准状态下，此反应( )

A.低温能自发 B.高温能自发

C.任何温度均自发 D.任何温度均不能自发

38、改变速率常数k的因素是 （ ） A.减少生成物浓度 B.增加体系总压力 C.增加反应物浓度 D.升温和加入催化剂

39、下列关于反应商Q的叙述，其中叙述错误的是 （ ） A.Q与K?的数值始终相等； B.Q既可以大于K?，也可以小于K?； C.Q有时等于K?； D. Q的数值随反应的进行而变化。

40、一定量的某气体于300K时装入10升密闭容器中，此时压力为91.2kPa，若温度

升高为360K，容器压缩为原来的3/4，此时压力将变为 ( ) A. 68.4kPa B. 121.6kPa C. 73kPa D. 146kPa 41、下列论述中不正确的是 （ ） A.偶然误差具有随机性 B.偶然误差服从正态分布

C.偶然误差具有单向性 D.偶然误差是由不确定的因素引起的 42、常量分析的试样用量为（ c ）

A.＞1.0g B.1.0～10g C.＞0.1g D.＜0.1g

43、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·1-1，c(B-)=ymol·1-1，则Ksp值为（ ）A. 1 2 ； B.xy； C.xy2 D.4xy2

xy 244、下列物质中，能作为螯合剂的为 （ ） A.HO-OH； B.H2N-NH2； C.（CH32）2N-NH2； D.H2N-CH2-CH2-NH2。

45、在C2H2分子中碳原子间的共价健是 （ ） A. 1个σ键、2个π健 B. 1个π键、2个σ健 C. 3个都是σ键 D. 3个皆为π健 46、下列分子中偶极矩不为零的是（ ）。

A.BeCl2 B.SO2 C.CO2 D.CH4

47、

0.1010?(25.00?18.80)0.1010?(25.00?18.80)10001000的计算结果应以（ ）位

有效数字报出 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

48、在HAc溶液中，加入少量的H Cl后，其解离度（ ）。

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不确定

49、反应CaO(s)+H2O(l)→Ca（OH）2（s），在298K自发进行，在高温下其逆反应变成自发，这说明反应的类型是 （ ） A、△H为正值，△S为正值 B、△H为正值，△S为负值

C、△H为负值，△S为正值 D、△H为负值，△S为负值

50、某温度下，一容器中含有2.0 mol O2，3.0 molN2及1.0 mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa ，则p (O2)=( a )kPa 。

A．a/3 B.a/6 C. a/4 D.a/2

二、填空题

1、范德华力包括 ， ， 三种。

2、EDTA准确直接滴定单一金属离子的条件是 ，强碱滴定弱酸直接准确滴定的判据为cKaθ

3、已知??(MnO?4/Mn2?)?1.51V,??(CO2/H2C2O4)??0.49V,能否用已知浓度

的草酸(H2C2O4)来标定KMnO4溶液的浓度？ 其离子反应式为 4、某混合溶液中KBr、KCl、K2CrO4的浓度为0.01mol.L-1,向该溶液中逐滴加入0.01mol.L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。

5、酸碱质子理论认为 是酸， 是碱。 6、在H2S饱和溶液中c(S2-)近似等于 。

7、NH3在水中的溶解度很大，这是因为 。

8、在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，?rGm? ，

??rGm? 。

9、分散体系分类的依据是 。

10 、浓 H 2 SO 4 溶于水时反应为 热（吸或放）

，其过程?H O，?S O，

?G O（>或<或=）。 11、

?rGm?RT1nQK?称化学反应等温式，当Q?K?时，化学平衡向 方

向移动；当Q?K?时，反应达到 状态；当Q?K?时，平衡向 方向移动。

12、H2[SiF6]的名称是 ，四异硫氰酸根?二氨合铬（Ⅲ）酸

铵的结构简式为__ ___ 。

13、N、P、As元素的第一电离能（I1）比同周期相邻元素的都大。是因为它们具 有 的缘故。

14、质量作用定律只适用于 反应，不适用于 反

应。

15、往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+

)增加到为原来的10倍时，溶液的pH= ，pOH= 。

16、在其他条件不变时，使用催化剂可显著加快反应速度，这是因为催化剂改变了 ，降低了 。

17、指出化学反应方程式2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑ 中氧化剂是__________,还原剂为_____________

18、一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质的 ，与 无关。 19、熵增加原理适用于 体系。

20、某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为 ，元素符号 ，核外电子数 ，基态未成对的电子数为 。 21、某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围pH是 。 22、[Co(en)2Cl2]的名称是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位数是 .

23、 简称EDTA与金属离子形成螯合物时，一分子的EDTA可提供的

配位原子个数是 ，其螯合比一般为 。 24、pH=1.00,则H+浓度 。

25、在酸性溶液中，反应：ClO??9I??6H??3I??33?Cl?3H2O的速率方程为

V?kc?ClO?3?c?I??c2?H??在下述条件下，能影响反应速率的为 ，影响速

率常数为 。

①在反应中加入水；②在反应溶液中加入氨；③反应溶液从20℃加热到35℃。

26、已知?fH?m?NO,g??90.25kJ.mol?1,在2273K时，反应N2

(g)+O2

(g)

2NO(g)的K?为0.10 ,则在2000K时K?? ，若2000K时

P(NO)=P(N2)=100kPa,P(O2)=1kPa，反应商Q= ，?rGm= ,反应向 方向自发。

27、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。

28、已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6，则其饱和溶液的pH值是 。

29、已知下列反应均按正方向进行2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中, 最强的氧化剂是_ _ 最强的还原剂是_ 30、难挥发非电解质稀溶液的依数

性

包

括： 、 、 、 。

31、CH4的杂化轨道类型为 ，NH3的杂化轨道类型为 。

32 、邻羟基苯甲酸的熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲酸的熔点低是因为前者 有 。 三、判断题

1、难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点不断降低。 （ ） 2、活化能是活化分子所具有的能量。 （ ） 3、共价键类型有?键和?键，其中键能较大的是?键。 （ ） 4、同周期元素，随着原子序数的递增，其电负性逐渐增大………………………（ ） 5、在一定温度下，改变溶液的pH,水的标准离子积常数不变。 （ ） 6、 根据同离子效应，欲使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，且沉淀剂的量越大，效果越好 （ ） 7、温度升高,分子间碰撞次数增多,这是温度影响反应速率的主要因素…………（ ） 8、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。 （ ） 9、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数 ……………………（ ）10、外加少量酸或碱溶液时，缓冲溶液本身pH保持不变。 （ ）

11、氢键分为分子间氢键和分子内氢键两种，HF的氢键属于分子内氢键，HNO3的氢键属于分子间氢键。 （ ） 12、水中加入酒精，溶液沸点高于水。 （ ） 13、根据电离平衡: H2S

2H++S2-可知溶液中H+离子浓度是S2-离子浓度的两倍

14、难挥发非电解质稀溶液的依数性与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 15、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。

16、对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。

17、缓冲溶液pH值的大小，决定于Ka 或Kb的值。 18、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精 密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。 19、微观粒子的测不准关系，是因为仪器误差的缘故。若仪器的准确度越高，则 △X和△p之值越小…………………………………………………………………（ ） 20、在NH3分子中的三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每一个N-H键所消耗的能量也相同……

21、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 22、与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定下降………………………………………（ ） 23、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。

24、共轭酸碱对的Ka ?Kb=Kw 。 25、共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能，因此π键的稳定性弱于σ键。

26、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，测量结果是可靠的。 27、用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。 28、氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。

29、配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。 30、渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量。

31、催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应

的速率。

32、非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定。 四、简答题

1、配位滴定中为什么要使用缓冲溶液？

2、将FeCl3水解制备Fe(OH)3溶胶，写出该胶团结构，并指出相应名称。 3、为什么NH3的键角是107018/ ？

5、从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离能出现不符合规律的现象。

6、写出26Fe、29Cu的电子排布式，并指出周期表中的位置。

8、主量子数为n=4的电子层有几个亚层？各亚层有几个轨道？第四电子层最多能容纳多少个电子？

10、为什么邻羟基苯甲酸的熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲酸的熔点低。 11、将反应设计成原电池，写出电池符号，标明正负电极，并写出半电池反应。

Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+

12、给出反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O的电极反应和电池符号。

五、计算题

1、分别计算碳酸钙在热力学标态下及CO2分压为10Pa时的分解的温度。 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ?fHmθ(298K)/KJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.509 S mθ(298K)/ J.mol-1 92.9 39.75 213.74

2、实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为：

c(CO)

c(NO2) dc(NO) / dt 实验编号

(mol·dm-3) (mol·dm-3) (mol·dm-3·s-1) 1 0.025 0.040 2.2 ? 10-4 2

0.050

0.040

4.4 ? 10-4

3 0.025 0.120

6.6 ? 10-4

(1) 计算并写出反应的速率方程。 (2) 求650 K时的速率常数。

3、欲配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500ml0.10mol.L-1NH3.H2O溶液，问需加入0.10 mol.L-1HCl溶液多少毫升？或加入固体NH4Cl多少克？pKb =4.75

4、在100ml0.15mol.L-1 Ag(CN)2- 溶液中加入50ml0.1 mol.L-1 KI溶液，是否有AgI沉淀生成？在上述溶液中再加入50ml0.2mol.L-1KCN溶液，是否会产生AgI沉淀？

?21Ksp(AgI)?8.5?10?12,K?f(Ag(CN)2)?1.3?10

?5、计算298K时Fe(CN)6/Fe(CN)6电对的标准电极电势。

3?42?4?35(Fe3?/Fe2?)??0.771V,K?f(Fe(CN)6)?1.0?10,Kf(Fe(CN)6)?1.0?10

3?4?6、 在0.02mol.L-1

的ZnSO4溶液与1.08mol.L-1

?2?

的氨水等体积混合，

溶液中游离的Zn2+ 浓度为多少？Kf(Zn(NH3)4)?2.9?109

7、计算反应H2O(g)+CO(g)＝H2(g)＋CO2(g)在673K时的平衡常数。

CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)

-1ΔfHm? /kJ·mol -110.52 -241.82 -393.5

Sm? /J·molK 197.56 188.72 130.57 213.64

8、欲配制pH = 9.20的缓冲溶液500mL ,并要求溶液中NH3·H2O的浓度为1.0mol/L,需浓度为15mol/L的浓氨水和固体NH4Cl各多少? Kb = 1.77×10-5

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