2013年高考钠及其化合物 学案(第二课时)

钠及其化合物 学案（第二课时）

一、氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠与过氧化钠的性质比较 化学式 电子式 色、态 氧的化合价 阴、阳离子个数之比 与水反应的化学方程式 与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式 转化关系 重要用途 ＼ Na2O 强氧化剂、____________ 剂、 ____________________剂等 Na2O2 2、过氧化钠的特性——强氧化性、漂白性

（1）Na2O2投入氢硫酸中，可使溶液变浑浊，体现了Na2O2的___________性； （2）Na2O2投入品红溶液中，现象____________________，体现了Na2O2的___________性； （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，现象____________________；

（4）Na2O2可以作潜水员的供氧剂，请写出作供氧剂的化学方程式 ___________________________________________

（5）Na2O2投入滴有酚酞的水中，水溶液先变_________而后变________________ 原因是：______________________________

例1、高—新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 结论a．有氧气生成，结论b

Na2O2跟水反应的化学方程式是 ________________________________________ 。 （2）某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证上述结论a的实验方法是 ____________________________________________________________ ②用以验证上述结论b的实验方法及现象是 ______________________________________________________________ （3）实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，

往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组阅读有关资料中得

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知：Na2O2与水反应可生成H2O2，双氧水(H2O2)属于“绿色化学”试剂，它具有强氧化性、漂白性和弱酸性。试设计—个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)。 试剂： _____________________________________ 现象：____________________________________

3、差量法计算（详细请阅读《世纪金榜》第2页） （1）固体质量的差量计算

例2、将排空气法收集到的二氧化碳5.0g通过盛有足量的过氧化钠的干燥管，充分反应后，测得干燥管的质量增重2.8g，求原混合气体中二氧化碳的质量分数。

练习1、2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2

固体中，固体质量增加

A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定 练习2、将m g的碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物加热至固体质量不再减少为止，测得质量为n g，求原固体混合物中的碳酸钠的质量分数

（2）气体体积差量的计算

例3、将体积为2.8L的二氧化碳和氧气的混合气体通过盛有足量的过氧化钠的干燥管，充分反应后，气体体积变为1.68L，求原混合气体中氧气的体积（所有的气体体积都是标准状况测得）

练习3、常温下，把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中， 用电火花不断引燃，充分反应后在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合 气体中H2、CO、CO2的物质的量之比为：

A．2︰2︰5 B．4︰2︰3 C．6︰7︰5 D．3︰4︰2

二、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断（详细请阅读《世纪金榜》第2页）

2?例4、(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3－1

?和HCO3的浓度之比约是（ ）

A.1∶3

B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

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【课堂检测】

一、单项选择题

1、下列对于Na2O2的叙述中，正确的是?

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物? B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂? C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂? D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

2、（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4、Ba2、Cl、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

B．K、AlO2、Cl、SO42

＋

－

－

－

＋

－

－

－

C．Ca2、Mg2、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO32、SO32

3、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、 Na2CO3 D．Na2O2、 NaOH 、Na2CO3 4、(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得

溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 二、双项选择题

5、取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若b = a，则A为 （ ） A.H2 B.CO2 C. C12H22O11 D. C6H12O6

6、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是[ ]

A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

7、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。有关资料：Na2SO3具有较强的还原性，易氧化成Na2SO4

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请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是_____________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

将装置中反应后的固体溶解于水—BaCl2溶液→白色沉淀—稀HNO3溶液→仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？________________。请简要说明两点理由：①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________。

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