北京市海淀区2018届高三查漏补缺化学试题 Word版含答案

海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题

2018．5

说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用 答题可能用到的相对原子质量：Mg 24 1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾用作净水剂 B．甘油用作护肤保湿剂 C．漂粉精用作消毒剂 D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂 2.下列说法正确的是

A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应 B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入瓶中。下列叙述正确的是

A．铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应 B．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是NO2的水生成的硝酸 C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成 D．锥形瓶内只发生两个化学反应

4.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是

A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7

B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面 C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应 D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应

5. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：

2AgCl + Mg === Mg+ 2Ag +2Cl

有关该电池的说法正确的是 A．该电池可用于海上应急照明供电 B．负极反应式为AgCl + e === Ag + Cl

--2+

-

1

C．该电池不能被KCl 溶液激活

D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl增多0.2 mol 6. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：

C(s)+CO2(g)

2CO(g)

-

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列推断正确的是 A．正反应为放热反应

B．550 ℃时，若充入惰性气体，平衡不移动 C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0%

D．T ℃时，若充入等物质的量的CO2和CO，平衡逆向移动 7. 实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。 下列关于该实验的结论或叙述不正确的是 ．．．

A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性 B. 操作II中仅发生反应：Cr＋3OH=== Cr(OH)3↓

C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr的水解平衡移动有关 D. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项

3+

3+

－

实验操作 2

现象 结论

A B C 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管内壁都有水珠 生成白色沉淀 溶液呈红色 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水 溶液中一定含有Fe 2+试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华 管口有晶体凝结 D

9.（17分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

?RCH==CHCHO?H2O 已知：①RCHO?CH3CHO????△NaOH/H2O②

（1）A的化学名称是 。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是 、 。 （3）E的结构简式为 。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核

磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式 、 。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线 其

他试剂任选）。

10. （12分）辉铜矿可用于冶炼金属铜，其主要成分为Cu2S。 Ⅰ. 火法炼铜的反应分两步进行：

3

ⅰ. 将辉铜矿在空气中焙烧生成Cu2O和SO2。

高温

ⅱ.2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑

（1）反应i的化学方程式为 。

（2）火法炼铜的废气中含SO2，需要进行脱硫处理，用Na2SO3溶液做脱硫试剂时发生反应的离子方程式为 。

Ⅱ.湿法炼铜通常用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取铜，反应原理如下：

Cu2S + 4Fe

2+

3+

2Cu + 4Fe + S

2+2+

（3）为增大一定时间内的Cu的浸出率，可以采取的措施有 （写出一条即可）。 （4）控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验： 实验 一 二 试剂及操作 加入15 mL 0.25 mol·L Fe2(SO4)3溶液 加入15 mL 0.25 mol·L Fe2(SO4)3和0.1 mol·L -1-1-13小时后Cu浸出率（%） 81.90 92.50 2+ H2O2的混合溶液 H2O2能使Cu2+浸出率提高的原因是________。 （6）控制浸取剂的pH = 1进行实验三：取与实验一、二相同质量的辉铜矿粉末，加入足量x mol·L Fe2(SO4)3和0.1 mol·L H2O2的混和溶液，测得3小时后Cu浸出率随温度变化的曲线如右图。

①x________（填“>”、“<”或“=”）0.25；

②85℃之后，温度升高，Cu浸出率下降的原因是________。

11. （14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要

2+

-1

2+

-1

含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： 已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10；Ksp(CaSO4)=3.2×10。 （1）煅粉主要含MgO和________。

-9

-6

4

（2）浸取煅粉的NH4NO3溶液显酸性，用化学用语表示其原因是 。

（3）用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（4）滤液I中的阴离子有OH和 ；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。

（5）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为NaCO3溶液，电解总反应的离子方程式为 。

（6）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则放电时负极Al的电极反应式为 。

12.（15分）实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：

实验操作 a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。 b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 实验现象 ---

（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是 。

（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。

（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。

Ⅰ.制取NO2气体

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

5

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