电化学原理试题(3)

且相互独立的一对反应），电荷转移平衡、物质转移不平衡

2．金属的阳极溶解与金属的自溶解有什么不同?影响金属自溶解的因素有哪些？

影响因素：金属本性（自身的Ｊ。的大小），溶液的组成，浓度，温度，搅拌条件，有机表面活性物质，外部施加的电流等。

3．什么叫金属的钝化?金属钝化后，还有没有电流通过？

化学钝化：金属在具有一定强度的氧化性介质中变得不溶的现象。 电化学钝化：阳极极化时，由于金属表面状态变化而引起阳极溶解速度急剧下降甚至几乎停止的现象，有电流通过。

4．金属钝化成相膜理论和吸附理论有什么区别和联系？

成相膜理论认为，金属钝化是因为在表面生成了一层紧密的、完整的、有一定厚度(一般为几纳米)的钝化膜。这层膜是一个独立相，将金属与溶液机械地隔离开，致使金属的溶解速度大大下降。大多数钝化膜系由氧化物组成。此外磷酸盐、铬酸盐、硅酸盐及难溶的硫酸盐和氯化物等也可以在一定条件下构成钝化膜。 理论依据：已发生钝化金属表面可观察到膜的存在；利用化学方法将金属溶解后，可得到成相膜；施加阴极电流，得到的φ-t曲线分析。 解释现象：对卤素离子起活化作用的解释在有卤素离子存在的情况下，在电极表面发生竞争吸附，可改变双电层结构已成膜后，加入卤素，卤素离子在膜的表面发生吸附，在电场作用和扩散作用下，Cl-进入膜的内部，使膜的离子、电子导电性均增大。

吸附理论认为，当电极电位足够正时，电极表面上形成了不足单层的O2-离子或OH-离子的吸附层。这层吸附层增加了金属氧化为金属离子过程的活化自由始能，降低了金属阳极溶解过程的交换电流密度，使电极进入钝态。大多数金属表面的钝化膜可能是金属原子与定向吸附的水分子（碱液中为OH-）之间相互作用的产物。

实验根据：Pt在HCl溶液中，Fe电极在0.05M NaOH溶液中，钝化前后的双电层电容测量

解释现象：Fe、Ni、Cr易钝化，Fe、Ni、Cr存在一个空的d轨道；卤素离子的活化作用竞争吸附；超钝化现象

5．金属Fe在某一浓度的碱性溶液中以一定自溶速度发生腐蚀，如使Fe阳极极化，金属溶解的速度和其自溶速度有何变化？为什么?

自溶解：在不通过外电流的情况下，大多数金属和介质作用而生成各种化合物同时引起金属结构的破坏，叫做金属的自溶解，也称为金属的腐蚀

6.简述金属防腐方法。 答：1.加入缓蚀剂；

2.阴极保护法； 3.阳极保护法； 4.牺牲阳极法； 5.降低温度； 6.搅拌

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