北京市2011年中考化学二模33题汇编带答案

1．（6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。 【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。

【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸

水后由白色变为蓝色。

【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。

【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。

【实验步骤】

（1）按上图图示连接好仪器。 （2）检查装置的气密性。

（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。 （4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到

C的尾端。

（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。 （6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。 （7）分别对D、E进行第2次称重。 【实验分析】

（1）B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。 （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 。 （3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了 。

【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为；第2次对D、E称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为 。 1．（6分）

【实验分析】

（1）吸收水分。 防止空气中的水分和CO2进入E装置。

（2）排出玻璃管C中的空气；将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧。 （3）使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。 【实验结论】碳元素和氢元素。（2分）

2.（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所的实验：

资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃； 2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解； 3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl

4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性 （1）完成实验报告的内容：

实验操作 ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体实验现象 试管内壁有无色液实验结论 粉末中一定含有 示

通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 滴，石灰水变浑浊， （小烧杯内盛有澄清的石灰水） 试管内剩余白色固体物质 ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中， 向试管中加入稀盐酸 反应的化学方程式是 实验①所剩余白色固体中一定含有 ； 反应的化学方程式是 （2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，

。

2．（7分）（1）①NaHCO3 ②2NaHCO3→Na2CO3+ H2O+CO2 ③有气体产生 ④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）⑥加水溶解，加入过量的溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。2．．．．．．．CaCl．．．．．．．．．．．若溶液变红，则产物中有H；若溶液不变色，则产物中没有NaOH（2分） ．．．．．．．NaO．．．．3．（6分）做完“铁在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料1]

(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

(2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。 [实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ [查阅资料2]

(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表： (2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。 [理论探讨]

根据实验现象，并结合表中数据，可推知

铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。 [拓展延伸]

(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ；

(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ； (3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色变为 ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。 3.【实验探究】 稀盐酸或稀硫酸 ， 有气泡冒出 。 【理论探究】1535~1538

【拓展延伸】（1） 在瓶底留少量水或细沙 。

高温（2） 6Fe2O3 4Fe3O4 +O2 ↑ 。（此空2分）

（3） 显红色或红棕色 。

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