广东省汕头市澄海中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

澄海中学2017-2018学年度第一学期期中考试

高一级化学试卷

可能用到的相对原子质量最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

H 1；O 16；C 12；N 14；Si 28 ；Cl 35.5 ；Na 23 ；S 32

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、单项选择题（每小题3分，共45分）

1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化．．．还原反应的是:

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】 B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D．牛奶久置变质腐败

2. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是：

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，边擦边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3．下列物质分类的正确组合是:

A B C D 碱 纯碱 烧碱 氨水 苛性钠 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 无水硫酸铜 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 干冰 4. 下列说法正确的是

A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

5. FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确．．．的是：

A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间

B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C、往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D、三种分散系中分散质均属于电解质 6．下列说法不正确的是: ．．．

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg C－12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D． 1 molNH3所含原子数约是2.408×1024

7．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是: A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

8.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ） ．．

A．用甲除去CO气体中的CO2气体 B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C．丙向容量瓶中转移液体 D．用丁分离互不相溶的两种液体

9. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：

10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是:

A．K、Mg2、Cl、HCO3- B．K、Cu2、SO42、Na

＋

＋

－

＋

＋

－

＋

－

＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na D．NH4+、Cl、HCO3-、K

＋

－

＋

11．下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3杂质 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 12．下列说法正确的是:

A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 13．能正确表示下列反应的离子方程式是:

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO3）2＋2H

＋

Ca2＋2H2O＋2CO2↑

＋

B、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ 14．下列关于物质的量浓度表述正确的是:

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 mol

＋

－

B．当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K

＋

－

＋

和

Cl的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体

积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 35 mol/L

－

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）

16. （10分）按要求完成下列问题 （1）写出下列反应的离子方程式：

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） 将离子方程式改写成化学方程式：

2OH-+Mg2+== Mg(OH)2 ↓ ______________________________

（3）用双线桥表示电子转移情况 Fe2O3 +3 CO === 2 Fe + 3C O 2

该反应的氧化产物是

（4）用单线桥表示电子转移情况 3Cu+ 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O

该反应的氧化剂是

17. （6分）阅读、分析下列两个材料：

材料一、

材料二、 物质 乙二醇-11.5 （ C2H6O2） 丙三醇17.9 （C3H8O3） 回答下列问题：

（1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过______________________、洗涤、干燥等操作。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）______________________________________

18.（12分） 在Na浓度为0.5 mol·L

＋

－1

熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 198 1.11 易溶于水和乙醇 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子 阴离子 K NO3 －＋Ag CO23 －＋Ca2 ＋Ba2 ＋SiO23 －SO24 －现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________； (2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为

____________________________________________；

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

实验结果 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 固体质量为2.4 g 无明显现象 Ⅱ Ⅲ

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