第一部分 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
一、选择题
1．(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S＋H2O??HS＋OH。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS浓度减小
－
－
－
2－
c?HS－?
C．升高温度，增大
c?S2－?
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S
－
－
－
2
c?HS－?
)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
c?S2－?
答案：C
2．(2015·石家庄一模)25 ℃时，关于①0.1 mol·L的NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L
－1
－1
的NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH4)的值减小 B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)
解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH4水解，n(Cl)不变，n(NH4)减小，而n(Cl)/n(NH4)＝c(Cl)/c(NH4)，故随着溶液的稀释，c(Cl)/c(NH4)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl)＋c(OH)＝c(H)＋c(NH4)＋c(Na
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
)，由物料守恒可知c(Cl)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4)，因pH＝7，故c(OH)＝c(H)，三式联
＋
－＋－＋
立可得c(Na)＝c(NH3·H2O)，D项错误。
答案：C
3．(2015·广东六校联考)50 ℃时，0.1 mol·L Na2CO3溶液的pH＝12，下列判断正确的是( )
A．c(OH)＝10 mol·L
B．加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO3)均增大 C．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋c(CO3)
＋
＋
－
－
2－
＋
2－
－
－2
－1
－1
D．2c(Na) ＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50 ℃时水的离子积不等于10
－14
＋－2－
，所以c(OH)不能用25 ℃时水的离子积进行计算，A选项错误；加
＋
2－
－
入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na)和c(CO3)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na
＋
＋
＋
2－
－
－
)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3)，D选项错误。 答案：B
4．(2015·湖北联考)25 ℃时浓度都是1 mol·L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；
－1
2－－
AX溶液的pH＝7且溶液中c(X)＝1 mol·L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。1 mol·L
－1
－1
－－1
BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH) 溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。 答案：A 5．(2015·湖北联考)下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是( ) A．0.1 mol·L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) D．室温下，向0.01 mol·L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO4)> －＋c(NH＋4) >c(OH)＝c(H) －1 ＋ 2－ － － ＋ －1 － ＋ 2－ 解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA的电离程度大于其水解程度，则c(A － －－ 2 )>c(H2A)，A选项错误；因为酸性：CH3COOH>HCO3，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大 于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)，两式联立得2c(H)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO)＋2c(OH)，C选项错误。 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － － 答案：D 6．(2015·日照调研)T ℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是( ) A．溶液中由水电离出的c(OH)＝1×10 ＋ －－ －10 mol·L mol·L ＋2 －2 －1 B．溶液中存在：c(H)·c(OH)＝1×10 ＋ － －14 C．溶液中存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(CH3COOH) D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Na) 解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 ℃时，才有c(H)·c(OH)＝1×10 － －14 ＋ － － ＋ － mol·L，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na)>c(CH3COO ＋ 2－2＋ )>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。 答案：D 7．(2015·南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．常温下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A) B．Na2CO3溶液：c(H)－c(OH)＝c(HCO3)＋2c(CO3)－c(Na) C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO)>c(OH)>c(H) D．浓度均为0.1 mol·L的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F)＋c(HF)＝0.2 mol·L －1 － － － ＋ ＋ － － 2－ ＋ ＋ － 2－ － －1 解析：pH＝9的NaHA溶液呈碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A － 2 － )，A项错误；B项等式可整理为c(H)＋c(Na)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)，符合电荷 － － ＋＋－2－－ 守恒，B项正确；刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH)>c(HCOO)，C项错误；等体积混合后，c(F)＋c(HF)＝0.1 mol·L，D项错误。 答案：B 8．(2015·云南名校统考)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H ＋ ＋ － － －1 )>c(OH) B．0.1 mol·L Na2CO3溶液与0.1 mol·L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)＝3c(CO3) －1 －1 ＋ 2－ － ＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3) C．0.1 mol·L －1 － NH4Cl溶液与0.1 mol·L －1 氨水等体积混合(pH>7)： －－c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl)>c(OH) D．0.1 mol·L Na2C2O4溶液与0.1 mol·LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) 解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、 2－ － － ＋ ＋ －1－1 物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得 ＋－＋ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H)>c(OH)，则c(Na) )，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1 mol·L NH4Cl溶液与0.1 mol·L氨水等 ＋ ＋ －1－1 体积混合，溶液pH>7说明NH4的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(NH3·H2O) 答案：B 9．(2015·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( ) A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO3＋CaSO4??CaCO3＋SO4 C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 解析：本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO3＋CaSO4??CaCO3＋SO4，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据CO3＋CO2＋H2O===2HCO3知，HCO3浓度增大，D选项错误。 答案：D 10．(2015·衡阳期末)将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)??Ag(aq)＋Br(aq)。则下列说法正确的是( ) A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明 － ＋ 2－ － － 2－ 2－－ 2－ 2－ － 2－ － － － ＋ ＋ Ksp(AgCl) B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)均增大 1＋－ C．此体系中一定存在c(Ag)＝c(Br)＝[Ksp(AgBr)] 2 D．某溶液中c(Ag)·c(Br)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)＝c(Br) 解析：本题考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化以及影响沉淀溶解平衡的因素，意在考查考生分析问题的能力。向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag)·c(Cl － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － )>Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl) ＋ 中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag)、 ＋－ c(Br－)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s)??Ag(aq)＋Br(aq)， Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)，所以此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]，C项 1 2 正确；饱和溶液中c(Ag)·c(Br)＝Ksp(AgBr)，但Ag、Br的浓度不一定相等，D项错误。 答案：C 11．(2015·武昌元月调研)25 ℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10 A．1.8×10 mol/L C．1.8×10 mol/L －9－7 －10 ＋－＋－ ，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为( ) －8 ＋ B．1.8×10 mol/L D．1.8×10 －10 mol/L 解析：本题考查了沉淀溶解平衡知识，意在考查考生的理解能力和计算能力。反应后溶液中c(Cl)＝(50×10×0.002) mol÷0.1 L＝1×10 mol/L，Ksp(AgCl)＝c(Cl)×c(Ag ＋ － －3 －3 － )＝1.8×10 －10 ，故c(Ag)＝1.8×10 mol/L。本题选A。 ＋－7 答案：A 12．(2015·太原一模)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于 Ksp(CaSO4) C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×103H2O的平衡常数K＝4.0×10 D．已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10 2＋ －11 4 －38 ，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H??Fe＋ ＋3＋ ，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝ －5 －1 11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg)＝1.8×10 mol·L 解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡，意在考查考生的计算能力以及分析判断能力。B项的实质是发生了沉淀的转化：Ca(OH)2(s)＋SO4(aq)??CaSO4(s)＋2OH(aq)，这与 2－ － Ksp[Ca(OH)2]和Ksp(CaSO4)的相对大小没有必然联系，B选项错误；Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 ＋ c?Fe3＋?c?Fe3＋?·c3?OH－?Ksp[Fe?OH?3]4.0×10－38)·c(OH)，Ksp＝3＝3＝＝＝－42 c?H＋?c?H＋?·c3?OH－?KW10 3 －4 2＋ Ksp[Mg?OH?2]1.8×10－11－5 4.0×10，C选项正确；c(Mg)＝2＝ mol/L＝1.8×10 mol/L，D－－6 c?OH?10 选项正确。 答案：B 二、填空题 13．(2015·遵义联考)现有0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数 Ka＝1.75×10－5)。 (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。 (2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库2016高考化学二轮复习专题11盐类水解和沉淀溶解平衡练习解读在线全文阅读。
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