物理化学上册期末模拟试卷

第一学期期末考试试卷 应用化学、化学工程与工艺专业（本科）2007级 ：号《物理化学》A卷（时间120分钟） 学题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 分值 得分 题 ： 名答一、 选择题（每小题2分，共40分） 姓 1、理想气体恒温自由膨胀过程为（ ） 要 (A) Q?0 (B) ?U?0 (C) W?0 (D) 不 ?H?0 内 2、已知反应H12?g?? 2O2?g??H2O?g?的标准摩尔焓为 线 ??rHm?T?，下列说法中不正确的是（ ） ： 订 班级 (A) ??装rHm?T?是H2O(g)的标准摩尔生成焓 (B) /级??年rHm?T?是H (C) ??2?g?的标准摩尔燃烧焓 rHm?T?是 负值 (D) ?? rHm?T?与反应的??rUm?T?在量值上 ：不等

3、 理想气体从同一始态出发，经可逆和不可逆两种绝热过程 ( )

(A) 可以达到同一终态 (B) 不可能达到同一终态

(C) 可以到达同一终态，但给环境留下不同影响 (D) 熵变皆为零

4、100℃，101325Pa的液态Hl2O?l?的化学势?，100℃，

101325Pa的气态H2O?g?的化学势?g，二者的关系为

( )

(A) ?l>?g (B) ?l

5、硫酸与水可形成H2SO4?H2O?s?，H2SO4?2H2O?s?，

H2SO4?4H2O?s?三种水合物，问在101325Pa的压力下，

能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ( )

(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存

6、稀溶液的凝固点T*f与纯溶剂Tf的凝固点比较，Tf?T*f的条件是( )

(A)溶质必须是挥发性 (B)析出的固相一定是固溶体

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(C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质

7、在一定温度下液体A的饱和蒸汽压大于液体B的饱和蒸汽压，A、B能形成理想溶液，则由A、B形成的液气平衡体系A在气相中的摩尔分数比其在液相的 ( ) (A) 高 (B)低 (C)相同 （D）无法确定 8、下列各式中表示偏摩尔量的是( )

(A)???U????? (B)????A?n??n? ???H?B?T,V,nc?B? (C)??T,v,nc??nB? S,p,nc(D)????G????nB?? T,p,nc9、在298.15K、101.325kPa时，摩尔平动熵最大的气体是( )

(A)H2 (B)CH4 (C)NO (D)CO2

10、一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离（ ）

(A)较长 (B)较短 (C)一样 (D)不一定

11、已知373K时液体A的饱和蒸汽压为 133.24kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.62kPa，设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数（ ）

(A) 1 (B)1/2 (C) 2/3 (D)

1/3

12、有一真空瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（ ）

(A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)无法确定

13、一定量的理想气体从同一初态分别经历：（1）等温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则（ ）

(A)V1?V2 (B) V1?V2 (C) V1?V2 (D)无法确定

14、在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该体系的 自由度（ ） (A)f*?0 (B)f*?1 (C)f*?2 (D)f*?3

15、1mol，373.15K，p?下的水经下列两个不同过程达到373.15K，p?下的水蒸气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发 则两个不同过程功和热的关系（ ） (A)W1?W2,Q1?Q2 (B) W1?W2,Q1?Q2

(C) W1?W2,Q1?Q2 (D) W1?W2,Q1?Q2

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16、理想气体在恒定外压p下，从10dm3膨胀到16dm3，

?(A)?20J?K?1?mol?1

同时吸热126J，计算此气体的?U（ ）

(A)-284J (B)842J (C)-482J (D)482J

17、下列宏观过程：（1）p?,273k下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气；（4）水在101325Pa,373K下蒸发；那些过程是可逆过程。（ ） (A) (1)(2) (B) (2)(3) (C) (1)(4) (D) (2)(4) 18、恒温时，B溶解于A形成溶液，若纯B的摩尔体积大

于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度如何变化（ ）

(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)不一定

19、将0.8molN2和

0.2molO2混合后（假定均为理想气体），

?S总为何值（ ）

(A)0.42J?K?1 (B)0.84J?K?1 (C)4.18J?K?1 (D) 4.18J?mol?1

20、液相化学反应在300K，1个大气压下于烧杯中进行，放热60kJ?mol?1若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热

6kJ?mol?1，此时该气体的熵变（ ）

(B)40J?K?1?mol?1

(C) ?40J?K?1?mol?1 (D)20J?K?1?mol?1

二、判断题（每小题1分，共10分）

1、 凡熵增加过程都是自发过程。（ ）。

2、 在一个绝热体统中，发生一个不可逆过程，系统从状态

Ⅰ变到状态Ⅱ，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态。（ ）

3、 二组分理想液态混合物的总蒸汽压，一定大于任一组分

的蒸汽分压。（ ） 4、 在相同温度、压力下，浓度都是0.01mol?kg?1的食糖和

食盐水溶液的渗透压相等。（ ） 5、 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。（ ）

6、 在KCl重结晶过程中，析出的KCl?s?的化学势大于母液中KCl的化学势。（ ）

7、 在理想液态混合物中，Roult定律和Henry定律相同。

（ ）

8、 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这

两点的自由度都应该等于零。（ ）

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9、 将Au和Ag混合物加热至熔融，再冷却至固态，它们已

成为一相。（ ）

10、

在室温和大气压下，纯水的蒸汽压为p*，若在水面

上充入N2?g?以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。（ ）

三、证明题（每小题6分，共12分）

1、对理想气体 ???T?P??V???? sCv

2、 1mol范德华气体，???S???V???R/?Vm?b? T

四、计算题（5题，共38分）

1、苯的正常沸点为80.1℃，在100g苯中加入13.76g联苯

C6H5?C6H5之后，苯的沸点升至82.4℃，已知苯与联苯

的摩尔质量分别为78.108?10?3kg?mol?1，

154.2?10?3kg?mol?1 求：

（1）苯的沸点升高常数；（2）苯的蒸发热?g?lHm

2、1mol单原子理想气体，始态为200kPa,11.2dm3，经pT?const的可逆过程（即过程中pT?const）

，压缩到《物理化学》期末试卷本卷共 3 页第4页

终态为400kPa，试求：

（1） 终态的体积和温度； （2） ?U和?H； （3） 所做的功。

3、将1mol苯C6H6?l?在正常沸点353K和101.325kPa压力下，向真空蒸发为同温、同压的蒸汽，已知在该条件下，苯的摩尔汽化焓为??1vapHm?30.77kJ?mol，设气体为

理想气体。试求：（1）该过程的Q和W；（2）苯的摩尔汽化熵?vapSm和摩尔汽化Gibbs自由能?vapGm；（3）环境的熵变?S环；（4）根据计算的结果，判断上述过程的可逆性。

4、大气压力下，NaCl?s?与水组成的二组分系统在

252K

时有一个低共熔点，此时

H2O?s?,NaCl?2H2O?s?和质量分数为0.223的

NaCl水溶液三相共存。264K时，不稳定化合物

NaCl?2H2O?s?分解为NaCl?s?和质量分数为0.27的NaCl水溶液。已知NaCl?s?在水中的溶解度受温度的影响不大，温度升高溶解度略有增

加。

(1) 试画出NaCl?s?与水组成的二组分系统的相

(2) 若有1. 0 kg的质量分数为0 .28的NaCl水溶

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图，并分析各部分的相态； 液，由433K时冷却到263K，试计算能分离出纯的NaCl?s?的质量。

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