2014～2015学年度第二学期全县联考试题
高二 化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Si：14 O：16 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本小题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ） ．．．A.水玻璃可用作木材的防火剂；
B.Na2O2可用于潜水员的呼吸面具中的供氧剂； C.对“地沟油”蒸馏可以获得汽油；
D.石英具有很好的导光性，可用于生产光导纤维。
2、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或解释正确的是（ ） 选项 A B C D 应用 日常生活中铝制品具有一定的抗腐蚀性 用氢氟酸雕刻玻璃 用酒精进行消毒 汽车尾气中含有氮的氧化物 解释 铝常温下不能与氧气反应 氢氟酸能与玻璃中某些成分反应 酒精容易挥发 汽油中含有氮元素 3、下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ） ．．．．．．．．A.N2→NH3 B.N2→NO C.N2→NO2 D.NO2→NO 4、在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A.OH、Na、K、HCO3
+
2-+
-+
+
-
B. Na、K、Cl、Ag D.MnO4、Fe、CO3、Ba
-2+
2-2+
++-+
C.Mg、SO4、Na、NO
3-
5、阿司匹林是常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A.阿司匹林的分子式为C9H10O4
B.阿司匹林属于有机高分子化合物 C.1mol阿司匹林最多能与5molH2加成 D.阿司匹林具有酸性，能与NaOH反应
6、短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大，元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R院子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
1
A.W元素是硅元素 B.气态氢化物的稳定性：Y C.X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X C.标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3NA. D.0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4数目为0.1NA. 9、下列离子方程式中，不正确的是（ ） A.在稀NaOH溶液中通入过量的CO2：OH+CO2=HCO3 B.稀硫酸中加入NaOH溶液：H+OH=H2O C.Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：CO3+H=HCO3 D.碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O 10、下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 实验 A B C D 铜片加入浓HNO3中 将一小块钠放入乙醇中 向CuSO4溶液中通入H2S气体 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液 现象 产生红棕色气体 产生大量气泡 出现黑色沉淀 结论 浓硝酸具有强氧化性 该乙醇中含有较多的水 H2S的酸性比H2SO4的强 + 2+2-+ -+ ---+ 14 白色沉淀变为黄色 AgI溶解度大于AgCl 11、已知符合分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种，那么符合分子式为C5H10O2饱和一元羧酸有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12、某氢氧燃烧电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（ ） A.电池工作时，OH向正极移动 B.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH --- 2 C.工作一段时间后，电解质溶液的PH变大 D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole转移 13、常温下0.1mol/LNH3·H2O的PH=a,下列能使溶液PH=a-1的措施是（ ） A.加水，使溶液体积变为原来的10倍 B.升高温度（不考虑NH3的挥发) C.加入适量的NH4Cl固体 D.加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠 14、下列有关Na2CO3溶液说法不正确的是（ ） ．．．A.溶液呈碱性 B.C（Na）+C（H）=C（OH）+C（CO3）+C（HCO3） C.溶液中存在两个水解平衡关系：CO3+H2O?HCO3+OH（主要）HCO3+H2O?H2CO3+OH（次要） D.溶液中离子浓度大小关系为：C（Na）>C（CO3）> C（OH）> C（HCO3）>C（H） 15、下列过程没有发生化学反应的是（ ） A.用铂丝蘸取NaC1溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B.SO2使用红溶液褪色 C.用食醋清洗热水瓶内的水垢 D.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中滴加稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体 16、下列关于实验的说法中，不正确的是（ ） A.用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。 B.向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO3 C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO4 D.配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（包括必考和选考题两部分，第17题--第19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第21题和第22题为选考题，考生只须选择其中一道作答。） （一）必考题。（共3题，共37分） 17、（10分）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图： 2-2-+ 2---+ 2-----+ + -2--- 3 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴． 请回答： （1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，则需要此浓硫酸 mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；定容时俯视观察液面 。 （2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为______． （3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有______和______；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为______． （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为______． 18、（15分）氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同 （1）已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） △H=+10.7KJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-624KJ/mol 写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式： （2分） （2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO（?N2O（△H<0,下列叙述正确的是 （22g）4g）分） A.单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态 B.达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅 4 C.置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态 D.加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大 （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据： 时间（min） n（NO2）/mol n（N2O4）/mol 0 0.400 0.00 10 n1 0.05 20 0.26 n2 30 n3 0.08 40 n4 0.08 ①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为： （2分） ②升高温度后，平衡常数K将 （填“增高”、“减低”或“不变”） ③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是 （4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用 ①亚硝酸钠中氮元素的化合价为 ，由此推断其可能 。（填字母序号） A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性，也有还原性 ②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是 。（用离子方程式表示） （5）肼—空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为 。 19、用含有A1203、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3?18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤: Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 （2）MnO4 氧化Fe的离子方程式补充完整： □MnO4+□Fe+□ =□Mn+□Fe+□ （3）已知： -2+ 2+ 3+ -2+ 5 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库【化学】甘肃省宁县第五中学2014-2015学年高二下学期期末考试在线全文阅读。
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