河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学---(2)

【解析】A、沉淀量最大时是氯化钠的水溶液，n（HCl）＝1.0mol?L×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.05mol，则NaOH溶液的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，A错误；B、50mL→80mL发生反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 1mol 3mol n[Al(OH)3] 0.03mol 所以n[Al(OH)3]＝0.01mol，则n（Al2O3）＝1/2×0.01=0.005mol，所以m（Al2O3）＝0.005mol×102g/mol＝0.51g，B正确；C、偏铝酸钠与盐酸生成氢氧化铝消耗的盐酸是氢氧化铝与盐酸反应消耗的盐酸的1/3，所以V0→50的体积为10mL，则V0＝40mL，C错误；D、沉淀量达到最大时，是氯化钠的水溶液，而不是两种溶质，D错误；答案选B。 15. （1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。 （2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。 （3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。 A. NH4 B. Mg C. Fe D. Al E. Fe （4）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 _______________， 中子数之比为____________。 （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。 【答案】 (1). 2OH-+SiO2==SiO32-+H2O (2). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3). SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- (4). CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓ (5). 防火剂 (6). AC (7). E (8). 10∶9 (9). 8∶9 (10). (m-x+2) mol 【解析】（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别 1616+ 2+ 2+3+3+-1- 6 -

为CO3+2H＝H2O+CO2↑，SiO3+2H＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料。（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）22-+2-+、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，答案选AC；有所增加的阳离子是Fe3+，答案选E；（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：18＝10：9；H2O和D2O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为10×8：9×10＝8：9；（5）A原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是m－x，电子数是m－x+2，因此n g A2-所含电子的物质的量为。 点睛：本题的难点是（3）中离子反应的有关判断，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。 16. 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。 （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。 a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热 b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来 （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。 （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。 实验序号 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄i 色 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经ii 检验为O2），溶液变为深红色 ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。 ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_________________________________。 ③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4 - 7 -

16162-【答案】 (1). b (2). 2Al+Fe2O32H2O22Fe+Al2O3 (3). Fe、Fe (4). NaOH溶液 (5). 2+3+2H2O+O2↑（Fe3+作催化剂也可） 【解析】（1）a．反应吸热、放热与反应条件没有必然关系，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，a错误；b．铝热反应中，由于铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，b正确；答案选b；（2）铝与氧化铁发生的铝热反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色，说明溶液中含有铁离子；向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，说明加入双氧水后，溶液中亚铁离子被氧化成铁离子，所以溶液由浅红色变为深红色，铁离子能催化双氧水分解生成氧气，则溶液中铁元素存在形式为Fe、Fe，①根据分析可知，铁元素在溶液中存在形式为：Fe2+、Fe3+；②铁、氧化铁都不与氢氧化钠溶液反应，而铝能够与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液检验样品中是否含Al单质；③ii中双氧水在铁离子催化作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 2+3+17. 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g； ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。 根据上述实验事实，回答以下问题： （1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________； （2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c、d的代数式表示）； （3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字，下同）； （4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。 【答案】 (1). Fe3+ (2). NH4++OH-=NH3·H2O (3). - 8 -

mol?L-1 (4). 1∶1∶1 (5). c(NO3)≥0.3 mol?L 【解析】试题分析：溶液是无色溶液，因此不含有Fe，根据①产生白色沉淀，说明含有SO4，根据沉淀的质量求出n(SO42－)=0.03mol，②0～a：没有沉淀产生，发生H＋＋OH－=H2O，溶液中含有H＋，c～d：沉淀质量减少，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，说明原溶液中含有Al3＋，b～c之间沉淀质量不变，说明原溶液中含有NH4＋，沉淀质量最终没有完全消失，说明原溶液中含有Mg2＋，（1）根据上述推断，一定不含的离子是Fe3＋；（2）根据上述分析，此段发生的离子反应是NH4＋＋OH－=NH3·H2O；计算氢氧化钠的浓度，利用cd段的反应，因此c(NaOH)=0.01/[(d－c)×10]mol·L=10/(d－c)mol·L；（3）按照横坐标消耗NaOH的体积，氢氧化钠的浓度相同，因此有n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；（4）根据（3），且生成沉淀的物质的量为0.02mol，推出n(Mg2＋)=0.01mol，n(Al3＋)=0.01mol，则n(H＋)=0.01mol，n(NH4＋)=0.03mol，阴阳离子电荷不守恒，阴离子的电荷数小于阳离子，说明含有NO3，浓度为c(NO3)=0.03/100×10mol·L－1－－－3－3－1－13＋2－--1=0.3mol·mol－1，溶液中可能含有K＋，因此c(NO3－)≥0.3 mol·L－1。 考点：考查离子推断、电荷守恒等知识。 - 9 -

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