2010届高三化学一轮复习必备精品：第五章《物质结构_元素周期律(8)

高.

击破考点九：晶体的组成和性质

例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示,该晶体的化学式为 （ ） A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B

【变式训练18】1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质下列说法肯定错误的是

A．属于高分子烃类物质 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度 D．易被氧化 答案：C

【变式训练19】 根据下图回答问题：

⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是 。

⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为 、 。

⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为 。

⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为 ，C－C键个数为 。

⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为 、 、 。

答案：⑴1：1 ⑵ 4， 4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 600 30

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1. （08年全国理综I·10）下列叙述中正确的是B

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 答案：B

2. （08年全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价式－4和＋2 答案:B

3（08年天津理综·10）下列叙述正确的是D

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 答案：D

4. （08年四川理综·10）下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案：D

5. （09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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答案：D

6. （09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D

7. (09全国卷Ⅰ29）（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

。

答案:

（1）原子晶体。 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

（1）SiO2为原子晶体。

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（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。 （3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。 8. （09四川卷27）

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合

物C的电子式为__________________________________。

（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。 （3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 （4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 （5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。 答案： （1）三 I A

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

（3）（4）

（5）2

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1.（09日照） 下列观点你认为正确的是

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 答案：C

2. 下列叙述正确的是 （ ） A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 答案：C

3. 【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 （ ） A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 答案：B

4. 【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）

A．CO2的电子式

B． Cl的结构示意图

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C．过氧化氢的结构式 H2O2 答案：B

D．质量数为40的钙原子 20 40Ca

5. 【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】下列微粒的电子式书写正确的

是 （ ）

答案：D

6.【2009年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分

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