T/℃ K 200 300 400 0.5 K1 K2 ①试比较K1、K2的大小：K1______K2(填“＞”“＝”或“＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母)。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400 ℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1 mol 和2 mol、3 mol 时，该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”“＝”或“＜”)。
Ⅱ.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离常数，下表是常温下几种弱酸的电离常数(Ka)和弱碱的电离常数(Kb )。
酸或碱 CH3COOH HNO2 HCN HClO NH3·H2O 电离常数(Ka或Kb) 1.8×10 4.6×10 5×10－10－4－5 3×10 1.8×10 －5－8(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。 下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填字母)。
A．升高温度 C．加少量的CH3COONa固体
B．加水稀释 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________________
__________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)由图看出1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的ΔH为134 kJ·mol
－1
－368 kJ·mol＝－234 kJ·mol，故热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)
－1
－1－1
ΔH＝－234 kJ·mol。(2)①该反应为放热反应，随温度升高，化学平衡常数减小，故K1＞K2。②容器内N2、H2、NH3的浓度之比等于方程式中化学计量数之比时，反应不一定达到化学平衡状态，a项不符合题意；当3v(N2)正＝v(H2)逆时说明反应达到化学平衡状态，b项不符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，当反应正向进行时，容器中压强减小，当反应逆向进行时，容器中压强增大，当容器中压强不变时，说明反应达到化学平衡状态，c项符合
6
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