有机实验大题(二)含答案

6、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。 合成反应原理为：

实验步骤如下： 步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。

步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。 步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃ 步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。 步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品

（1）搅拌器的作用 反应物充分混合 。 （2）图中仪器a名称及作用是 分水器 及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移

动；步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。

（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是 。

（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是 除去酸和未反应完的醇 。 （5）用减压蒸馏的目的是 减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。

答案:

（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分 使反应物充分混合1分

（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分 （3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分 分水其中有大量的水生成1分

（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分

减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。1分

（5）2CH3(CH2)2CH2OH = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O

+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+

7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题 （1）仪器B中的实验现象： 。 （2）仪器B中反应的化学方程式为：__________。 （3）该实验设计不严密，请改正 。

答案

（1）仪器B中的实验现象是 ：溶液由澄清变浑浊 （2）化学方程式 ： C6H5ONa+H2O+CO2 →

C6H5OH↓+NaHCO3 （3）该实验设计不严密，请改正 在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸

8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。 化学原理为：

苯胺 乙酸 乙酰苯胺 ② 相关物质的物理常数 物 质 相对分子状 态 质量 苯 胺 93 无色液体 冰醋酸 60 无色液体 熔点 (℃) －6 17 沸点 (℃) 184 118 溶 解 度 (g) 水 3．42 (20℃) 任意比混溶 乙 醇 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯135 白色片 114 304 胺 状固体 ③ 制备乙酰苯胺的装置如下图所示：

④ 制备方法和过程：

0．56(20℃)、 3．45(50℃) 36．9(20℃) 5．20(100℃)

已知：Ⅰ苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化

Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管 请回答以下问题：

（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是 H2O。 （2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是 洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 。 （3）步骤3中洗涤剂最好选择 。

A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ 趁热过滤 →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 （5）上述制备过程的产率是 。

(1) H2O (2)洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 (3)A (4)趁热过滤 (5)35.29% （其中（1）（3）小题各1分，其余每小题 2分）

■9、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。 回答下列问题： （1）合成过程中最合适的加热方法是 。 （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式 。 （3）粗产品提纯： ①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是 。判断该过程结束的方法是 。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是 。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）： Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1

NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。 ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式 。 ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 。 10、某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是________(填字母)。 A．银氨溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．新制Cu(OH)2 D．氧化铜 （2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：____________________________。 （3）实验时，常常将甲装置浸在70～80 ℃的水浴中，目的是_______________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_____________________。 （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反 应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_________来估量。 （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________________。

（1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

（2）得到平稳的C2H5OH蒸汽 ；倒吸

（3）开始随鼓气速度增加，反应的量增多放热多，后来，由于鼓气速度太快，末反应的气体将热量带走，温度下降 ；单位时间内甲中的气泡数

（1）A、C

(2)

（3）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀， 发生倒吸

（4）过量的气体将体系中的热量带走， 单位时间内甲中的气泡量

（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法)

11、银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究： （1）在干净试管中加入2ml2％ ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。 （2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4#

产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。 该研究的目的是： 。 （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ， （4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。 装置 实验序试管中的药品 现象 号 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生: 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜 验Ⅱ 2mL银氨溶液和 有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化 实数滴浓氨水

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知: a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O 经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是： 。 （5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清 洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 （6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成

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