北京市大兴区2015届高三5月模拟练习化学试题含解析

北京市大兴区2015届高三5月模拟练习化学试题

考试时间：90分钟；满分：100分

第I卷（选择题）

一、单选题：共7题 每题6分 共42分

1．下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 【答案】C

【解析】本题考查淀粉、纤维素、蛋白质、溴乙烷、乙酸乙酯、食用植物油等的结构及性质。A.淀粉遇碘水均显蓝色，纤维素不能使碘水变蓝色，错误；B.乙酸均属电解质，蛋白质一般属于混合物、葡萄糖溶于水不能电离，不属于电解质，错误；C.溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，正确；D.食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，错误，故选C。

2．下列说法正确的是

A.青铜、碳素钢和石英都是合金 B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C.乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应 D.油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 【答案】B

【解析】本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键。青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误； 玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选B。

3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.6种 【答案】C

B.7种 C.8种 D.9种

【解析】本题考查同分异构体数目的判断。C5H11Cl可以看作是氯原子与戊基相连的化合物，戊基有8种结构，所以C5H11Cl有8种同分异构体，故选C。

4．VL浓度为0.5mol·L -1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施是

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5mol·L -1的盐酸混合均匀 【答案】B

【解析】本题考查物质的量浓度。A选项，通入标准状况下的HCl气体11.2VL ，溶质物质的量变为原来的2倍，溶液的体积也发生了变化，所以浓度不是原来的2倍，错误；B.加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL ，所得溶液浓度为：

，浓度为原来的2倍，正确；C.盐酸易挥发，将溶液加热浓

缩时溶质减少，溶液体积变为原来的一半，浓度小于原来的2倍，错误；D.加入VL1.5mol·L -1的盐酸混合均匀，浓度不同的溶液密度不同，所得溶液体积不是两种溶液体积之和，浓度无法确定，错误，故选B。

5．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

A.分子式为C20H14O4

B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.含有的官能团有羟基、酯基

D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol 【答案】D

【解析】本题考查有机物的结构与性质。A、由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确。B.含酚－OH可发生取代、C.分子中含酚－OH、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确。－COOC－，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确。D.只有苯环与氢气发生加成反应，酚

－OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误。 故答案为D。

6．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项 实验操作 L－1 NaOH溶液向1mL 2 mol·A L－1 MgCl2加入2滴0.1 mol·L溶液，再滴加2滴0.1 mol·1－实验现象 实验结论 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 FeCl3溶液 无明显现象 试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝 有白色固体生成 NH3·H2O和AgNO3不反应 溶液中无 B H2O溶液中滴加少量向NH3·AgNO3溶液 向试管中某溶液加入NaOH溶液 浓硫酸加入Cu片后，加热 C D 白色固体为CuSO4 【答案】D

【解析】本题考查简单实验操作、现象及结论。A项溶液中含有大量的OH－，可能两种沉淀共存，但不能确定两者的溶解性大小；B项氨水过量，可能形成银氨溶液，实验结论错误；C项若溶液的浓度很小，虽然反应，但氨气未能逸出，结论错误。D对。

7．pH=1的某溶液X中仅含有

、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、

＋

＋

＋

、、、Cl、

－

中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列有关推断不正确的是

A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－ C.溶液X中一定含有Al3、

＋

、Fe2、

＋

、H

＋

D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1 【答案】A

【解析】本题考查离子的判断。CO2能与BaCO3反应，所以A项叙述错误；溶液显示强酸性，不可能含：

、

；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有还原性离子，与H+和

；

发生氧化还原反应，生成NO，判断该还原性离子为Fe2+；且产生沉淀C，原溶液中含有加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有

＋

；沉淀F为Fe(OH)3；通入过量CO2产生沉淀

－

H，原溶液中含有Al3+；不能确定是否含有Fe3、Cl；根据反应：3Fe2++

+4H+

3Fe3++NO+2H2O，NO的物质的量为0.002mol，则n(Fe2+)=0.006mol，

－

其浓度c(Fe2+)=0.06 mol·L1。故BCD都对，选A。

第II卷（非选择题）

二、填空题： 共13分

8．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。

(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为__________________。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：____________________________。

(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为_______极(填A或B)。

②写出阴极室发生反应依次为：______________________、 。 (3)已知：2SO2(g)+ O2 (g) 2NO(g)+ O2 (g)

2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1

2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1

SO3 (g) +NO(g)的△H = kJ·mol－1。

则反应NO2(g)+ SO2 (g)

在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。 【答案】(1)

+4H+

－

4ClO2 ↑ +Cl+2H2O；反应生成的氯离子对该反应起催化作用。

；

－

(2)①A；②ClO2 + e +

+2H+

2ClO2 ↑ +H2O

(3)－41.8；2.67或8/3

【解析】本题考查了二氧化氯(ClO2)的各种制取方法及反应原理的知识、电解池原理、盖斯定律、平衡常数等知识。(1)根据题意，结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的离子方程式为

+4H+

－

4ClO2 ↑ +Cl+2H2O。pH相同的盐酸的反应速率比硫酸中

－

快，说明是溶液中的Cl可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于在了。

(2)①根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出：A电极所连接的电极发生还原反应，是电解池的阴极。所以A为电源的负极，B为电源的正极。 ②阴极为得电子的一极，由图的指示可知，阴极室发生反应依次为ClO2 + e Cl

－

+4H+

4ClO2 ↑ +Cl+2H2O中随着反应的进行，溶液中Cl的浓度增大

－－

；

+

+2H+

2ClO2 ↑ +H2O。

2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol1①，2NO(g)+O2 (g)

－

－

(3)由热化学方程式2SO2(g)+ O2 (g)

2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol1②，根据盖斯定律

－

可得NO2(g)+SO2 (g) SO3

(g) +NO(g) △H =－41.8 kJ·mol1，根据阿伏加德罗定律，起始NO2与SO2体积比为1:2，则物质的量比也为1:2，设起始NO2为a mol，则SO2为2a mol，容器体积为V，根据三段式求解：

则(a－x):(2a－x)=1:6，故x=a，K=

三、实验题： 共15分

==2.67。

9．某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加

到FeSO4溶液中(FeS04和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。

(1)产生的气体是____ (填分子式)。

【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。

(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3： 假设l：白色沉淀是Fe(OH)2； 假设2：白色沉淀是FeCO3； 假设3：白色沉淀是 。

(3)若假设1成立，写出生成Fe(OH)2的化学方程式： 经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？____(填“同意”或“不同意”)，理由是 。 (4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。

【答案】(1)CO2 (2)Fe(OH)2和FeCO3 (3)FeSO4+2NaHCO3

Fe(OH)2↓+Na2SO4+2CO2↑

除去水中的溶解氧，防止生成的Fe(OH)2被氧化；不同意；反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境 (4)

【解析】本题考查化学实验探究、化学实验方案的设计。该实验探究FeSO4和NaHCO3的反应的产物。(1)根据题给信息知产生的气体是CO2。(2)根据题给假设1、2判断假设3：白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3。(3)若假设1成立，FeSO4和NaHCO3溶液反应生成Fe(OH) 2、硫酸钠

和二氧化碳，化学方程式：FeSO4+2NaHCO3Fe(OH) 2+Na2SO4+2CO2；经煮沸后冷却的

蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化。该白色沉淀可能为Fe(OH)2，理由是反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境。 (4) 根据题给信息“FeCO3为白色固体，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3”设计的实验方案为向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。答案为

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）： 向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。

四、综合题：共2题 每题15分 共30分

10． “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的

水分子笼构成。

(1)水分子间通过相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

(2)从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为 。

②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成SO4·H2O，其结构示意图如下：

2+

①写出基态Cu的核外电子排布式 。

②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。

a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键 ③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物

2－

，指出1molCN中π键的数目为 。胆

－

矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。

51

【答案】(1)氢键；N﹥O﹥S；(2)【Ar】3d4s；2

(3)3d9；a、b、d、e；1.204×1024；2

【解析】本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、化学键、晶体结构等知识。(1)水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S。(2)①Cr属于24号元素，根据能量最低原理及洪特规则特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1。②面心立方晶胞中Fe原子数目=8×+6×=4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8×=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=4∶2=2∶1。(3)①Cu(电子排布式为：3d104s1)Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：3d9或1s22s22p63s23p63d9。铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键。选abde。在CN－中C、N之间存在一个叁键，其中有两个π键，所以1molCN－中π键的数目为2×6.02×1023=1.204×1024，根据晶胞的结构图可知，距离氧原子最近的铜原子有两个，所以氧的配位数是2。

11．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在

钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：Ca(OH)2(s)

CaWO4(s) + 2OH(aq)。

－

(aq) +

(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T1时Ksp(CaWO4) = ________。 ②T1________ T2(填“>”“=”或“<”)。 (2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表： 温度/℃ K 79.96 ①该反应平衡常数K的表达式为________。

②该反应的△H________0(填“>”“=”或“<”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后实验测得的平衡常数。

(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用： 。 10－10②< 【答案】(1)① 1×(2)①K=③

；②>

的沉淀率为60%，计算

208.06 222.88 258.05 25 50 90 100 K=

=

= 6.05(mol·L-1)

(3)加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡 向正反应方向移动，提高

的沉淀率。

【解析】本题考查学生化学平衡常数的有关计算、影响平衡移动的因素、沉淀溶解平衡等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度中等。(1)①T1时Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)?c(

)=1×10-5×1×10-5=1×10-10； ②沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度

高，溶度积常数大，根据表中数据，可以看出T2下的Ksp较大，所以T1＜T2；(2)①反应平衡

常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即K=c2(OH-)?c(应是吸热的； ③

)； ②根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度越高，K越大，所以反

K==

= 6.05(mol·L-1)；(3)向反应混合液中添加适量盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶

液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，这样可以提高

的沉淀率。

常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即K=c2(OH-)?c(应是吸热的； ③

)； ②根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度越高，K越大，所以反

K==

= 6.05(mol·L-1)；(3)向反应混合液中添加适量盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶

液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，这样可以提高

的沉淀率。

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