初三化学专题练习和综合练习1

初三化学专题练习和综合练习

一、专题练习

基本概念和基本理论练习

可能用到的相对原子质量： H—1 一、选择题（每题1分，共25分）

1．下列变化中，属于化学变化的是?????????????????????（ ） A.白磷自燃

B.汽油挥发

D.分离液态空气制氧气 C—12

O—16

C.水遇强冷变成冰

2. 以下描述的自然现象中涉及到的对物质的运动变化的描述不属于物理变化的是（ ） A．寒冷的冬天的早晨，教室的玻璃上经常出现水汽或“窗花” B．干燥的季节，我国北方的“沙尘暴”比较严重

C．广西桂林的某些地区的石灰岩逐渐形成了美丽的“溶洞”

D．夏季闷热天气的午后，河塘里的鱼经常“浮头”是因为水中的氧气减少了

3．下列说法能体现物质物理性质的是????????????????????（ ） A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线

C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸饮料

4．有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是?????????????????．．．．．（ ）

A．CuSO4·5H2O 五水合硫酸铜 胆矾 B．CaO 氢氧化钙 生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱

5．下列关于原子的说法错误的是?????????????????????（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子在不断地运动

C.有些物质是由原子直接构成的 D.原子是不可再分的粒子

6.黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S→K2S+N2↑+3X↑表示，则X的化学为?????????????????????????????（ ） A．CO B．CO2 C．NO2 D．NO

7．下列有关碳循环的说法错误的是???????????????????（ ） A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2 B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2

C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应 D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源

温8.在化学反应3H2?WO3?高 ???W+3H2O中，还原剂是??????????（ ）

高温

A.WO3

B. H2 C. W

D. H2O

9.某化学反应可表示为 + → + 其中 “ ”、“ ”、“ ”、

1

“ ”分别表示不同的分子或原子，则反应所属的基本反应类型为??????（ ） A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

10．氧气由??????????????????????????????（ ） A. 氧原子构成 B. 1个氧分子构成 C. 氧元素组成 D. 2个氧原子构成

11．向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是（ ） A．酸的水溶液 C．碱性溶液

B．碱的水溶液

D．酸性溶液

12．下列反应中，肯定不能得到单质的是??????????????（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

13. 某样品经测定仅含一种元素，该物质是???????????????（ ） A. 肯定是一种单质 C. 肯定是混合物

B. 肯定是纯净物 D. 肯定不是化合物

14. 下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是??????????????（ ） A. 最简单的有机物是甲烷

B. 相对分子质量最小的气体是氢气 C. 天然存在最硬的物质是金刚石 D. 地壳中含量最多的元素是铝元素

15. 关于H2、H2O、H2S、H2SO4的组成叙述正确的是??????????（ ） A. 都含有氢气 C. 都含有氢元素

B. 都含有化合价相同的氢元素

D. 都含有一个氢分子

16.加碘食盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7

17.下列五种物质中均含氮元素，它们按下列顺序排列：① NH3 ② N2 ③ NO ④X ⑤ N2O4 ⑥ HNO3，根据这种排列规律X可能是???????????????????（ ） A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NaNO2

18.物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是??????????（ ） A．用氢氧化钠干燥二氧化碳 B．用胆矾检验水的存在 C．用氢氧化钙降低土壤酸性 D．用干冰降低可燃物的着火点

19. 马铃薯遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这一现象说明????（ ） A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 B. 原子是化学变化中最小粒子

C. 分子是构成物质的一种粒子 D. 化学变化中分子可分成原子

20.金属元素与人体健康有很大关系。如果人体缺乏钾会出现肌肉不发达、心率不齐等症状。市

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场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O)。下列有关柠檬酸钾的说法正确的是????????????????????????（ ） A．该物质每个分子中有25个原子 B．该物质是由碳、氢、氧元素组成的 C．该物质是由原子直接构成的

D．该物质中碳、氢、钾、氧原子个数为6：7：3：8

21.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子????????（ ） A．体积增大 B．质量增大

C．间隔增大 D．个数增多

22.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是???（ ） A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１ C.水分解过程中，分子的种类不变 D.水分解过程中，原子的数目不变

23.海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是?????????????????????（ ） 加压淡化膜淡水海水 A. 溶质质量增加 C. 溶液质量不变

B. 溶剂质量减小 D. 溶质质量分数减少 24.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有???????（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 25．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是（ ） A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成

B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应 二、填空题（（每空1分，共35分）

26．从Ca、C、S、H、O、Cl、Na元素中选择适当的元素或由其组成的物质，写出符合下

列要求的化学符号：

①三个—2价的硫酸根 ； ②一氧化碳中碳元素显+2价 ； ③最简单的有机物 ； ④可充入食品包装袋中作干燥剂的氧化物 ； ⑤式量最小的氧化物_______； ⑥能引起酸雨的气体________________； 27．从下列所给概念中，选择适合的填在相应的横线上。

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物理性质、化学性质、物理变化、化学变化、混合物、纯净物、单质、化合物。 （1）冰水混合物是 ，天然气是 。

（2）氧化汞受热分解的产物都是 。碳酸钙分解的产物都是 。 （3）把石灰石粉碎是 ，露置在空气中的生石灰变碎是 。

（4）用氢气充探空气球是利用H2的 ，用焦炭冶炼金属是利用碳的 。 28．有下列10种物质：空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、酒精、胆矾，请回答下列问题：

① 属于混合物的是 ；② 属于单质的是 ；③ 属于盐类的是 ；④ 属于有机物的是 ；⑤ 属于化合物的是 ；⑥ 属于酸性氧化物的是 。

29．以下物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的，请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：

常用作人工降雨的固体化合物 ；碱性氧化物 ；碱 ；正盐 ；酸式盐 。

30．阿司匹林是应用最广和最成功的合成药物之一，具有解热、镇痛和抗炎作用，其化学式为C9H8O4，它由_________种元素组成，每个阿司匹林分子中所含原子总数为_______个，其摩尔质量___________，2mol阿司匹林的质量____________，3mol阿司匹林含分子个数为________________个。

31. 养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大，气压减小）的闷热天气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是（1） ；（2） 。

32．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 析出固体M的质量/g 75 0 65 0 50 2.0 35 4.5 20 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？___ ___（填“是”、“否”或“无法判断”）； （ 2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。

①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、量筒、胶头滴管、____ __。

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元素与化合物练习

一、选择题

1．空气的成分中，体积分数约占78%的是????????????????（ ） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．下列物质都是我们日常生活所接触到的，其中属于纯净物的是??????（ ） A．碘酒 B．雪碧 C．天然气 D．蒸馏水 3．下列关于氢氧化钠叙述不正确的是?????????????????（ ）

A．可作某些气体的干燥剂 B．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用 C．可和盐酸发生中和反应 D．其溶液能使紫色石蕊试液变红

4．下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是?????????????（ ）

5．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是????????（ ） A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D． O4和O2混合后形成的是混合物

6．下列关于物质的用途的说法中，不正确的是??????????????（ ） ．．．A．干冰可用于人工降雨 B．草木灰（含K2CO3）可做钾肥 C．氧气可做燃料 D．金刚石可用于切割玻璃

7．下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案??（ ）

8．鉴别下列各组物质，括号内所用的方法或试剂错误的是?????????（ ） A．CaCO3粉末、NaCl粉末（水）

B．NaOH溶液、 NaCl溶液（稀盐酸）

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C．Na2CO3溶液、NaCl溶液（紫色石蕊试液） D．NaCl溶液、KCl溶液（焰色反应） 9．按下列过程进行试验：

若出现上述实验现象，则加入的甲、乙、丙三种试剂是??????????（ ） A．CaCl2 HCl NaCl

B．Ba(OH)2 HCl NaCl D．Ba(OH)2 H2SO4 HCl

C．Ca(OH)2 HCl AgNO3

10．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是????????????????（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO

11．下列物质互为同素异形体的是????????????????????（ ） A．一氧化碳、二氧化碳 B．白磷、红磷 C．.冰、水 D．天然气、甲烷

12．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是????????????（ ） A．氢氧化铁、铁锈 B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙 D．纯碱、烧碱

13．某化学兴趣小组为测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中可行的是?????????????????????（ ） A． Zn、Cu、AgNO3溶液 B． Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C． Zn、Cu、Ag、稀硫酸 D． Ag、CuSO4溶液、AgNO3溶液

14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是???????????????（ ） A．验证铜的金属活动性比银强：Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag

B．除去烧碱溶液中混有少量纯碱：Na2CO3+2 HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑ C．制取少量的硫酸镁：MgCl2+Na2SO4→MgSO4+2NaCl D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

15．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途利用了其物理性质的是???（ ）

A．用氢氧化镁治疗胃酸过多 C．用大理石作建筑材料

B．用稀盐酸除去铁锈 D．用熟石灰改良酸性土壤

16．关于电解水实验的叙述错误的是??????????????????（ ）

A．电解时两个电极上都有气泡产生 B．电解时产生的氧气体积是氢气体积的两倍 C．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

D．点燃负极的气体，气体能燃烧且发出淡蓝色火焰

17． 除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是??????（ ）

A．CaO(CaCO3)——高温煅烧 B．CO2(CO)——通过NaOH溶液

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C．HNO3溶液(HCl)——适量AgNO3溶液、过滤

D．KNO3(NaCl)——制成热饱和溶液、降温结晶、过滤 18．下列物质的化学式与俗名不对应的是???????????????????（ ）

A．NaOH 烧碱

B．CuSO4 胆矾 C．Na2CO3 纯碱

D．NaCl 食盐

19．合理使用化肥，有利于农作物的生长。下列有关化肥的说法正确的是?????（ ）

A．为保证高产尽量多施用化肥

B．不能将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用 C．CO(NH2)2是一种常用的复合肥料 D．草木灰是农村常用的一种磷肥

20．下列说法中，你认为不科学的是????????????????????（ ）

A．加碘食盐中的“碘”是指碘元素

B．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D．胃酸过多的病人可服用“胃舒平”（主要成分氢氧化铝）

21．下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是??????????????（ ）

A．CaO（CaCO3） 稀盐酸 B．H2（HCl） 氢氧化钠溶液

C．CuO（Cu） 稀硫酸 D．Na2SO4溶液（Na2CO3） 氯化钡溶液 22．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是???????????（ ） A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的

23．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是???????????（ ）

产生 气 质

的量 0 滴加盐酸质量 0 滴加水的质量 氢溶液的pH 7 产生沉淀的质量 0 滴加石灰水的质量

固体残留物的质量 0 加热时间 A B C D

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾

24．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是??????????????（ ）

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2

B．K2SO4、BaCl2、NaCl、NaOH D．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

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二、填空题

1．化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、活性炭、甲烷、食盐、二氧化碳，请用化学式按下列要求填空：

（1）绿色植物进行光合作用吸收的是 ； （2）天然气的主要成分是 ； （3）用于家庭厨房调味用的是 ；

（4）用于冰箱、饮水机等做除臭剂的是 。 （5）登山运动员需要携带的物质是

2．为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理。

（1）有的采用真空包装，有的采用充气包装，其中常用气体的化学式是 ； （2）有的放置一包俗称为“干冰”的固体，其化学式是 ； （3）有的放置一包化学式为Na2SiO3的物质，其物质名称是 ；

（已知：Si和C的化学性质相似）

（4）有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示） ； （5） 有的放置一包还原铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是水和 。

3．对大量的实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质性质进行推测，这是化学学习中非常重要的科学方法。请你仿照下表中的思维过程，以学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写下表中的空格（所填规律不能重复）。 实验事实（每空举两例） 规 律 推测同类物质所具有的相同性质 示例：盐酸、稀硝酸能使紫色石蕊试液变红 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红 Ⅰ.碳酸钙、碳酸钠都能与稀 盐酸反应，生成二氧化碳气 体 Ⅱ.

4．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）保持水的化学性质的最小微粒是(写名称) ；

（2）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可采用的方法是 ，通入氯气

的作用是 ；

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（3）向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是（填字母） A．面粉 B．氯化铁 （4）“水”在化学实验中的作用不可小觑。 ab水水C．食盐 D．食用油

白磷水红磷铜片热水水电池电池白磷A.A.水通直流电硫在氧气中燃烧B.测定空气中氧气含量B.铁丝在氧气中燃烧请回答：

实验A中水的作用是 ；

白磷C D.细铁丝在氧气中燃烧C.探究燃烧的条件实验B中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程

式 ；

实验C中的水除提供热量外，还起到了 作用。

三、实验题

1.某兴趣小组在学习CaCO３时，查阅到某化工厂的生产流程如图所示： +纯碱溶液 二氧化碳 碳酸氢钠 石④注 灰① +纯碱溶液 操作① +水 石 熟石灰 生 石 灰 ② ③ ④注：反应④CO2+H2O+Na2CO3→2NaHCO3

烧碱溶液 (1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是 （写化学式）。 (2)写出流程中③步的化学方程式 ： ，该反应的基

本类型是 ；操作① （填名称）。 (3)在该流程中可循环利用的物质是： （填名称）。

2．某班同学通过实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究。

【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流讨论】

（1）小明通过观察废液呈 色，确定废液中一定含有硫酸铜。

（2）小红通过分析反应原理，确定废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【实验验证】

（1）小华测得废液的pH=3，证明废液中含有硫酸。

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（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，他在实验过程中观察到 ，这也证明了废液中含有硫酸。

【得出结论】废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】同学们要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁进行回收：

（1）向废液中加入过量的 ，写出该反应过程中的一个化学方程式 。 （2）充分反应后过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。 3．⑴【探究Ⅰ】某同学在一食品包装内发现有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生

石灰、干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。他取块状固体B加入盛有一定量水的试管内（反应完全），振荡、静置、过滤后得到少量白色固体C。（不考虑其他杂质） [提出问题]块状固体C的成分是什么？

[猜想与假设]白色固体C所有可能的组成是 ； [实验探究]实验方案设计（填写下表）

实验步骤 ①向盛有少量固体C的试管中加入适量稀盐酸 ② ⑵【探究Ⅱ】实验中，通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2。针对这一方法，小明设计了以下实验。在两个体积相同的盛满CO2的广口瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如下图所示。

①甲、乙装置中实验现象的不同之处是 ，请写出乙实验中有关反应的化学

实验现象 结论 10

方程式 。

②通过上述实验可知，吸收CO2较多的溶液是 。

4．食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。

请回答：

粗水、搅拌 泥沙 固体A 滤液 1 Na2CO3(过量)、搅拌 ② 盐 ① 滤液 2 适量盐酸 ③ NaCl 晶体 NaCl ④ 溶液 Ⅰ.步骤①和②的操作名称是 ；

Ⅱ.步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。 Ⅲ.猜想与验证：

猜想 验证方法 实验现象 结论 猜想1：固体A中取少量固体A于试管中，滴 猜想1成立 含CaCO3 加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。 猜想2：取少量固体A于试管中，先有气泡放出，无白色沉淀

固体A中含BaCO3 滴入 ， 再滴入 溶液。 猜想3：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再 。 猜想3成立 Ⅳ. 鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是 ； 。

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化学计算练习

一、选择题

1、 下列关于Ca(OH)2的式量计算式，正确的是（ ） A、40+16+1×2 B、40+（16+1）×2 C、（40+16+1）×2 D、40+16＋1

2、某物质的化学式是HnRO2n—1，式量是m，则R元素的相对原子质量是（ ） A、m-3n-1 B、m-3n-1 C、m-33n-16 D、m-33n+16 3、烤肉中含有某种致癌物质，其化学式为C20H12，有关该物质的正确说法是（ ） A、该物质的式量为252g B、该物质中共有34个原子

C、该物质有碳、氢原子直接构成 D、该物质中碳氢元素的质量比为20：1 4、将100 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A、蒸发掉10 g水，无晶体析出 B、加入10 g 10%的M的溶液 C、加入10 g固体M，并使之完全溶解 D、加入10 g水 5、等物质的量的CO2和CO中，氧原子的个数比是（ ） A、2:1 B、1:2 C、14:11 D、11:14

6、等物质的量的二氧化硫和氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比是（ ）

A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4

7、相同物质的量的MgO和 Mg3N2中，Mg元素的质量比是（ ） A、1:1 B、3:1 C、2:5 D、1:3

8、从100g10%氯化钠溶液中倒出10g，则剩下的90g氯化钠溶液中溶质质量分数为（ ）

A、1% B、10% C、11.1% D、90% 9、欲使100g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增至20%，可采用的方法是（ ） A、加入10%的氯化钠溶液 B、加入溶剂 C、加入溶质 D、降低温度 10、下列说法中，正确的是（ ）

A、将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g

B、5g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质质量分数为5% C、溶质质量分数是表示溶液中溶质含量的方法之一 D、溶液在稀释过程中溶质质量分数可能不变

11、一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ） A、8g B、6.4g C、4g D、3.2g 12、20℃时，有200g和100g两杯饱和氯化钠溶液，若各蒸发掉6g水，分别析出氯化钠固体为mg和ng，则m与n的关系为（ ） A、m=n B、m=2n C、2m=n D、无法确定

13、将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）

A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、三种情况均可能

14、某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A、34% B、30% C、31% D、15%

15、有40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应

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采用的方法是（ ）

A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C、把溶液平均分为两份 D、加入2gCaCl2固体

16、为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为5%，则水电解生成的氢气的质量为（ ） A、1.5g B、3g C、4.5g D、6g 17、在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现pH＜5（主要成分为稀硫酸）。每用去100g质量分数为14.8%石灰水就可以处理200g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数为（ ）

A、4.9% B、9.8% C、14.7% D、19.6%

18、每天适量补充维生素c，有利于提高人体免疫力。某维生素c泡腾片每片中含1g维生素c。将一片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素c的质量分数为（ ）

A、0.4% B、1% C、2.5% D、4%

19、等物质的量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，得到二氧化碳质量最多的是（ ） A、CO B、CH4 C、C2H2 D、C3H8

20、室温下，兴趣小组学生称取5.6克生石灰，放入100g水中（已知该温度下氢氧化钙溶解度为0.16g /100g水），充分搅拌，下列判断错误的是（ ） A、所得溶液溶质是Ca(OH)2 B、所得溶液是饱和溶液

C、溶液中溶质质量分数为5.6/（100+5.6） D、溶液中溶质的质量小于0.16g 二、填空题

1、家庭装饰材料中含有的有害物质之一是甲醛，它的化学式是CH2O，则甲醛中各种原子的个数比是_________，2mol甲醛的质量为________，2mol甲醛含有的分子个数为个__________。

2、芥子气是一种有剧毒的化学物质，它的化学式是C4H8Cl2S。芥子气的相对分子质量是________，其摩尔质量为________。53g芥子气约含________个氯原子，这些氯原子的质量为_________。 3、20℃时硝酸钾的溶解度为36 g/100 g水，若该温度时把80 g硝酸钾放入200 g水，所得溶液的质量为_______g；此时溶液中溶质的质量分数为________。 4、50℃时，a g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾b g，则50℃时硝酸钾的溶解度是_______，若温度保持不变，蒸发掉c g水之后，其溶解度为_________。 5、20℃时，将互不反应的一种可溶性盐与一不溶性固体形成的混合物30 g，投入40 g水中，搅拌溶解、过滤，剩余15.6 g固体，再将15.6 g固体加入40 g水在搅拌、过滤后还剩5 g固体，求20℃时，混合物中可溶性盐溶解度是_______ g/100 g H2O。

6、将30 g硝酸钾放入100 g水中，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是________，在上述溶液中再加入30 g硝酸钾，有10 g未溶解，所得溶液中溶质的质量分数是________，若将温度升高，10 g未溶解的固体全溶解将，则所得溶液中溶质的质量分数是________。

7、医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。1000 g生理盐水中含有氯化钠______g，水_______mL。 8、(1) 9.03×1023个二氧化碳分子为________mol。

(2) 0.5 mol甲烷（CH4）含甲烷分子________个，含碳原子_______mol，含氢

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原子_________个。

（3）0.2 mol甲烷含原子总数为__________个。

（4）0.2 mol Na2SO4与________mol KNO3含氧原子个数相同。 9、A物质的溶解度随着温度的升高而增大，60℃时，其溶解度为60 g/100 g水。在100g水中加入_____gA物质，配成饱和溶液。当温度升高到80℃时，该溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），该溶液中溶质的质量分数为_______。若将溶液稀释成20%，则需加水_______克。 10、（1）要配制200g10%的氯化钠溶液，需要水_______g，需要氯化钠_______g。

若要稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水__________g。

（2）用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制250g4.9%的

稀硫酸，需要此浓度的浓硫酸_______cm3(精确到0.1cm3)，需要水_______cm3（精确到1cm3）

三、计算题

1、 在100g20%的硝酸钾溶液中：

（1） 再加入10g水后其质量分数变为多少？ （2） 再溶解15g固体后其质量分数变为多少？

（3） 再蒸发掉50g水（无溶质析出）后其溶质分数变为多少？

2、某学生在化学实验室进行如下实验： 蒸发皿内盛有20℃时的氯化钠饱和溶液，经加热蒸发完水分，得到氯化钠晶体，实验结果如下表，根据实验数据计算： （1）20℃氯化钠的溶解度 被称物质 质量（g） 蒸发皿 50.5 蒸发皿+氯化钠饱和溶液 118.5 蒸发皿+氯化钠晶体 68.5 （2）20℃氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

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3、下表中的数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。根据题意填空：

温度℃ 0 20 40 60 80 溶解度 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而________。现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，可以采用的方法是__________。 （2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_______ (填饱和、不饱和)溶液，所得溶液的质量分数为________。 （3）20℃时，向50g水中加入55g硝酸钾，充分搅拌后还有少量硝酸钾固体未溶解，至少需要加入 ______g水才能使其完全溶解，或者加热升温至______也能使其完全溶解。

4、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

10 20 30 40 50 60 70 温度（℃） 0 溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度_________________。

（2）向盛有100 g水的烧杯中加入50 g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为___________g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____________（填“饱和”或“不饱和“）溶液。

5、146 g盐酸与含杂质的石灰石25 g恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8 g二氧化碳。求：

（1）生成二氧化碳的物质的量及盐酸中HCl的物质的量。 （2）石灰石中碳酸钙的百分含量。

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6、氢氧化钠在不同温度下的溶解度见下表。 温度（℃） 10 20 30 40 溶解度（g/100 g水） 98 109 119 129 将100 g氢氧化钠放入100 g水中，试回答： （1）10℃时溶液的质量20℃时溶液的质量30℃时溶液的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）40℃时该溶液是否饱和？它的溶质的质量分数是多少？ （3）40℃时最少需要多少克水才能把100 g氢氧化钠全部溶解？

7、用20g氧化铜样品（含有铜单质）与一氧化碳充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水，测得石灰水增重4.4g。求： （1）样品中氧化铜的质量分数。 （2）新生成的单质铜的质量。

8、小华同学想测定黄铜（含铜和锌）中铜的质量分数，取该黄铜粉末32.5g与足量稀硫酸反应，得气体0.4g，求黄铜中铜的质量分数。

9、40g氯化钡溶液与19.6g9%的硫酸溶液恰好完全反应。求： （1）生成沉淀的质量。

（2）溶液中HCl的质量分数。（结果精确1%）

10、学校化学兴趣小组为测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，进行了三次实验，所得相关数据记录如下：

实验次序 所取合金的质量（g） 所加硫酸的质量（g） 反应后烧杯中剩余固体质量（g） 第一次 20 50 13.5 第二次 20 100 9.8 第三次 20 150 m 根据以上数据分析： （1） 该黄铜中锌的质量分数；

（2） 该稀硫酸的质量分数；

（3） 第三次实验中，烧杯内剩余固体的质量。

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化学实验的练习

（一）选择题（每小题只有一个正确答案）

1.下列诗词句或典故描述的主要是物理变化的是 （ ） A. 水滴石穿，金石可镂 B. 野火烧不尽，春风吹又生

C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 （ ）

A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈 3.从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是 （ ） A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．冰，水为之，而寒于水

D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜

4.下列各图所示变化中，属于物理变化的是 （ ）

带火星的木条复燃 对着干燥玻璃呼气 木炭在O2中燃烧 紫色石蕊试液中通入CO2 A

B

C

D

5.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是 （ ） A. 冰雪融化 食物腐烂 B. 汽油挥发 工业上制取氧气 C. 酒精燃烧 铁生锈 D. 水的电解 干冰升华 6.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 （ ） A.活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化

C.点燃蜡烛 D. 分离液态空气制取氧气 7.下列过程不是通过化学变化获得能量的是 （ ） A．利用炸药爆炸开山炸石 B．利用煤燃烧发电 C．利用汽油燃烧驱动汽车 D．利用水力发电 8.下列能量转化过程，通过化学变化实现的是 （ ）

A．地热发电 B．核反应发电 C．火力发电 D．风能发电

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9.物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是 （ ） A.烧碱显碱性——可以中和酸性土壤

B.氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐 C.铜片能导电——可作电极

D.干冰升华吸收热量——可用于人工降雨

10.下列物质的用途与其化学性质相关的是 （ ）

A．用金属汞作温度计中的液体 B．用液氮祛除面部的小瘤、痣

C．用二氧化碳作温室气体肥料 D．用大理石作装饰材料 11．正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 （ ） ．．A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度 C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数

12．化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是 （ ） ．．A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

13.小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的 （ ）

A. 提出假设 B. 交流评价 C. 设计实验 D. 作出结论 14.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 （ ） A．捣碎研细 B．搅拌溶解 C．引流浊液 D．搅拌防溅 15.洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 16.下图所示实验操作正确的是 （ ）

A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.移开蒸发皿 D.读出液体的体积

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17.具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（ ）

A.向试管中倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.固体物质的称量 D.加热固体物质 18．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是 （ ）

A B C D A．加热高锰酸钾制氧气

B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段 C．排空气法收集氧气 D．给液体加热

19.下列实验操作正确的是 （ ）

20.为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器经过磨毛处理的是（ ）

21.下列图示实验操作中，错误的是 （ ）

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22.以下化学药品保存或实验操作正确的是 （ ）

A．保存浓盐酸 8．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 23.粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是 （ ）

24.某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是 （ ） ．．

25.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性

B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定

C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质 26.下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ） ．．

A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

27．下列做法中正确的是 （ ） A．点燃可燃性气体前都必须验纯 B．蒸发溶液时，在蒸发皿下垫石棉网 C．用湿润的pH试纸粗略测定稀醋酸的pH D．用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品

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三．简答题（本题含3题，共23分）

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

25. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道

不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

① 复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca （1） Mg Al （2） Fe Sn Pb (H) Cu Hg （3） Pt Au

金属活动性依次减弱

② 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

含FeSO4和 CuSO4的废水 请回答下列问题：

Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 （4） 和玻璃棒。 Ⅱ．金属X是 （5） ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 （6） ；

溶液Y是 （7） ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 （8） 。

26．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙，推知它们可能是稀盐酸和硫酸钠溶液。请完

成相关实验设计：

加入过量 的金属X 过滤 不纯 的铜 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 铜 滤液 热饱和溶液 冷却结晶 硫酸亚 铁晶体 滤液 ① 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂区分

（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

所选试剂 实 验 现 象 及 结 论 （10） （12） 方法一 （9） 方法二 （11） ② 物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来

了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） （13） 。

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27．某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如下实验装置进行探究。

请回答下列问题：

① 仪器a和b的名称是：a （14） ，b （15） 。 ② 装置a中的实验现象是 （16） ；

装置c中发生反应的化学方程式为 （17） 。 ③ 实验中最多能得到铜的物质的量为多少 ？(根据化学方程式列式计算)

（18）

④ 同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化

铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下： 装置 a c 反应前 试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 反应后 试管和固体物质的质量54.8 克 分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 （19） (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。

⑤ 在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提

下，你认为导致上述④中结果可能的原因是： （20） 。

⑥ 有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会

气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是 （21） 。

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参考答案

一．选择题（20分）

1．A 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．D 10．C 11．A 12．B 13．D 14．B 15．D 16．D 17．D 18．C 19．C 20．D

二．填空题（17分） 21．（1）石墨 （2）食盐 （3）活性炭 （4）尿素 （5）氧气（化学式均可） 22．（6）40 （7）c 23．（8）不能（9）+1 （10）CaCO3 +2HCl→CaCl2+ H2O +CO2↑

（11）有大量气泡产生（12）2H2O2??????2H2O+O2↑ ） 24．（13）有机物 （14）14 （15）C、O （16）3：4 （17）加大空气的进入量

三．简答题（23分）

25．（1）Na（2）Zn（3）Ag （4）漏斗（5） Fe（或铁）（6）Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu

（7）稀硫酸（8）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 26．化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分

（凡合理答案均可得分） 所选试剂 （9）锌粒 实验现象及结论 （10） 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液 二氧化锰（11）CuO （12） 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液 （13）用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原

样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸 。 27．（14）试管 （15）酒精灯 （16）黑色固体逐渐变成光亮红色

（17）2NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O

（18）解：设实验中最多能得到铜为x摩尔。氧化铜的物质的量=0.2摩尔 2CuO + C?高温???2Cu +CO2↑

20.2＝

2x 铜物质的量=0.2摩尔

答：实验中最多能得到铜0.2摩尔。 或根据化学式直接求解：n(Cu) ＝n(CuO) ＝（19）大于

（20）装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收；氧化铜和炭粉反应产生的气体，除CO2

外还有CO。答案合理即可给分。

（21）N2（或氮气）

1680＝0.2摩尔

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