皖江名校联盟2018届高三12月联考化学试题+Word版含答案

皖江名校联盟2018届高三12月联考

化学试题

可能用到的原子最:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64

第I卷 (选择题 共54分)

一、选择题(本题共有18小题，每小题3分,共54 分。在每小题给出的四个选项

中,只有一项是最符合题目要求的。)

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是

A.碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2 和酒精都有强氧化性使蛋白质变性 B.高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖 D.去除家用天然气中的有特殊臭味的气体,可减少环境污染

2.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科

学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是

A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C.18g“气态冰”的体积为22.4L

D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键 3.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为18 的硫原子:3416S B.NH4Br的电子式:

C.CO2分子比例模型:

4.下列过程中,不涉及氧化还原反应的是

D.丙烯的结构简式:CH3CHCH2

A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

B.将SO2 滴人盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车

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D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2 5.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

B.含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA

C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

D.常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA 6.下列有关实验的叙述,正确的是

A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法 B.用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3

C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释 D.用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置 7.下列各组微粒一定能大量共存的是

A.遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl- B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+ C.0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+

D.常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42- 8.下列离子方程式正确的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+20H- D.等体积、等浓度的Ca(OH)2稀溶被与NaHSO4稀溶液混合: Ca2++20H-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O 9.下列实验现象与对应结论均正确的是

选项 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊 氯的非金属性强于硅，故而盐溶液变为黄色 氧化性: H2O2>Fe3+ 操作 现象 结论

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溶液 C 向溴水中滴加苯 液体出现分层,上层有颜色下层按近无色 D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 酸能制得硅酸 溴在苯中的溶解度远大于水中 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 l0.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电于

数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离于Z+、W2+具有相同的电子层结构。R是同周期原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是

A.XY2中各原子都达到8电子稳定结构

B.Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物 C.Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应 D.离子半径的大小顺序为:Z+>W2+>Y2- 11.下列流程中的物质转化关系能实现的是

A.NaCl(aq)

NaHCO3(s)

Na2CO3(s)

B.S C.Al

SO3 H2SO4 NaAlO2(aq)MgCl2(aq)

NaAlO2(s) 无水MgCl2

D.Mg(OH)2

12.下列图像与对应的叙述相符的是

A.图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 B.图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸 C.图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉 D.图④表示向NaOH溶液通入CO2

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13.用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，

对试管B中现象描述不正确的是

选项 A X溶液 固体Y Z溶液 现象 70%H2SO4 Na2SO3溶液 H2S溶液 产生浑浊 B C 浓氨水 CaO 盐酸 大理石 酚酞试剂 溶液变红 Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 D 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 黄绿色气体被吸收 14.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:

2Fe3O4(s)

6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol

在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A.a>0 B.压强p1>p2

C.升高温度，该反应的平衡常数增大

D将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率

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15.Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反

应物Cu2O。下列有关说法正确的是

A.电池工作时，正极上有金属锂析出 B.电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大

C.电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O D.停止通入空气一段时间，电池将停止放电 16.下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是

A.常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀

B.常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当辩液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D.常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数

(Kh)计算式为=(a-1)×10-7

17.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入

1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是

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A.沉淀的最大物质的量为2mol B.c-d段会产生标况下22.4LNH3

C.d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O

D.滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3 18.将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下

896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是 A.合金中铜镁物质的最之比为1:1 B.产生的NO和NO2的体积之比为1:1

C.得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL D.1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体

第II卷 （非选择题 共46分）

二、填空题(4 小题，共46 分) 19.(10 分)

将NaCl 溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:

(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量简、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。

(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

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(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验: 实验目的 1.证明NaClO2具有氧化性 2.测定NaClO2的纯度 操作步骤 现象或原因 取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适溶液显红色 量_____和KSCN 溶液检验 ①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 ②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂 ③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点 致溶液显黄色的离子方程式____________。 反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62- __________(用文字描述现象) 20.(14 分)

某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。

(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。

(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；

②装置D中加入的试剂为____________； ③装置G 中可能出现的现象为____________； ④装置H 的作用为____________。

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(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；

②为验证SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:

方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ :向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________； 21.(11分)

(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3=-867kJ/mol 则△H2=_________。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

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①写出上述反应的热化学方程式______________。

②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH) ：n(空气)=________。 （已知:H2(g) +数为0.2)

(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为: ①CO(g)+2H2(g)②CO2(g)+H2(g)

CH3OH(g) △H<0 CO(g)+H2O(g) △H>0

1O2(g)==H2O(g) △H=-a kJ/mol，空气中O2 的体积分2当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO 平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

22.(11分)

以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:

已知: 离子 开始沉淀pH Fe3+ 1.5 Cr3+ 4.3 Ni2+ 6.9

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完全沉淀pH 回答以下问题:

2.8 5.6 8.9 (1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(4)加人试剂X 为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH 至______(填pH 范围)。

A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)= 2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+ 完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2 位有效数字)

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一、选择题（每小题3分，共54分）

1-10：BDABC DABCA 11-18：CCDBD DDC 二.填空题(共4小题共46分) 19.(10分)

(1) 胶头滴管(1分)；

(2)g→h→m→n→f→e→d→c→b（2分）；除去ClO2中混有的Cl2 (1分) (3)FeSO4 (1分，答案合理则得分) C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- (2分) ；淀粉(1分)；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分) 20.(14分)

(1)CO2(1分)； H2(1分)；铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气。(2分)

(2) ①酸性KMnO4溶液(其他合理答案也给分) (1分) 验证SO2是否吸收完全(1分)；

②澄清石灰水(1分) ③无水硫酸铜变蓝色(1分)

④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验(2分) (3) ①a试管中有淡黄色沉淀生成(1分)

②Ⅱ(1分)；Cl2+ SO2+ 2H2O = 4H ++ 2Cl- + SO42- (2分 ) 21.(11分)

(1)-1160kJ/mol (1分)；

(2) ①CH3OH(g)==HCHO(g) + H2(g) △H= + (E2- E1) kJ/mol (2分) ； ②等于(1分)；

③ (2分)

(3)P1>P2>P3(1分)；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不

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受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。(2分)；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应②为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。(2分) 22.(11分)

(1)增大固体接触面积，加快酸浸的速率(1分) (2)70(1分)；120 (1分)

(3) Ni+4HNO3(浓)=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) (4)C(1分)；5.6-6.9(2分) (5) 313.76 (3分)

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